【推荐1】常温下，用0.100mol•L^-1的NH₄SCN溶液滴定25.00mL0.100mol•L^-1AgNO₃溶液，以NH₄Fe(SO₄)₂•12H₂O为指示剂，测得溶液中pSCN=‒lgc(SCN^-)、pAg=‒lgc(Ag⁺)随加入NH₄SCN溶液的体积变化如图所示。已知：Ag⁺+SCN^-⇌AgSCN↓，K_sp(Ag₂SO₄)=1.4×10^-5。下列说法错误的是（       ）

A．滴定至终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色

B．该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp=1.0×10-12

C．为防止指示剂失效，溶液应维持酸性

D．当加入15.00mLNH4SCN溶液时，溶液中c(SO42-)=0.14mol•L-1

【推荐2】25℃时，已知AgCl的K_sp=1.8×10^-10，Ag₂CO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是

A．Ag2CO3的Ksp为8.1×10-12

B．Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)⇌2AgCl(s)+(aq)的平衡常数K=2.5×108

C．在Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3(s)可使c()增大(由Y点到Z点)

D．在0.001mol•L-1AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，先沉淀

【推荐3】下列有关离子浓度大小比较正确的是

A．物质的量浓度均为0.1mol·L－1的三种物质的溶液：①NaAlO2，②CH3COONa，③NaHCO3，pH由大到小的顺序是①>③>②

B．等pH的①(NH4)2SO4，②NH4HSO4，③NH4Cl，c(NH)由大到小的顺序是①>③>②

C．等浓度的①NH4Al(SO4)2，②(NH4)2CO3，③(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的顺序是②>③>①

D．相同温度下，将足量AgCl固体分别放入相同体积的①0.1mol·L－1盐酸，②0.1mol·L－1MgCl2溶液，③0.1mol·L－1AgNO3溶液中，c(Ag＋)由大到小的顺序是③>②>①

【推荐2】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向2mL0.01mol/LNa2S溶液中先滴入几滴0.01mol∙L-1CuSO4溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01mol/LZnSO4溶液，又有白色沉淀生成	Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)
B	室温下，用pH计测得0.1mol/LCH3COONH4溶液的pH小于0.1mol/LNaHCO3溶液	水解平衡常数：Kh(CH3COO-)<Kh()
C	常温下，测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNa2B溶液的pH	酸性：HA>H2B
D	向5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，溶液变红，再加入少量铁粉，溶液颜色变浅	加入铁粉后，Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3向逆反应方向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为PbSO₄、PbO₂，还有少量Pb、Fe₂O₃、Al₂O₃)制取红丹(Pb₃O₄)的工艺流程如图：

已知：①、、；
②醋酸铅是弱电解质；
③当金属离子浓度低于时，被认为沉淀完全。
下列说法正确的是

A．“浸出”过程中将废铅膏研磨、使用高温条件均可以提高浸出率

B．“调pH”步骤中调至pH约为5，可将铁铝杂质除尽

C．“沉铅”时主要发生的离子反应为：

D．反应过程中，H2O2和NaClO溶液均只作氧化剂

【推荐2】常温下，向10mL0.1mol·L^-1CuCl₂溶液中滴入0.1mol·L^-l的Na₂S溶液，溶液中-lgc(Cu²⁺)随滴入的Na₂S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

B．Ksp(CuS)的数量级为10-36

C．a、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最大

D．c点对应溶液成分只有Na2S

【推荐3】下列实验操作的目的或解释正确的是

	实验设计或操作	实验目的或解释
A	化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用做指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点	使用做指示剂，因为相同温度下
B	在某工业废水中加入，以除去废水中的	和发生氧化还原反应生成沉淀从而达到除杂的目的
C	取5mL 0.1KI溶液于试管中，加入1mL 0.1 溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与的反应有一定限度
D		通过三支试管中气泡出现的快慢，比较和对分解的催化效果

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】次磷酸钠()广泛应用于化学镀镍，在生产的过程中会产生大量废渣[主要含和，还含有少量]，一种回收次磷酸钠以及化学镀镍过程的工艺流程如图所示。

已知：①和的分别为和；
②为一元弱酸，为二元弱酸；
③。
下列叙述错误的是

A．“趁热过滤”的目的是防止滤渣中的溶解

B．“趁热过滤”后，要使滤液中的浓度不小于0.01 mol⋅L，则滤液的pH应不低于11.6

C．试剂A可以是，是正盐

D．“镀镍”时，发生反应的离子方程式为

【推荐3】已知：对于含 Fe₂(SO₄)₃、FeSO₄和CuSO₄各0.5 mol 的1 L 混合溶液，根据上表数据判断，下列说法错误的是

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp(25℃ )	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38

A．FeCl3 溶液溶解部分 Cu(OH)2 沉淀，主要是因为 Fe3+结合 Cu(OH)2 溶解的 OH—

B．向溶液中加入双氧水，并用CuO 粉末调节 pH，过滤后可获得溶质主要为CuSO4 的溶液

C．若要完全除去其中的 Fe3+，可以加热搅拌，促进水解，从而产生 Fe(OH)3 沉淀

D．将少量 FeCl3 粉末加入含 Cu(OH)2 的悬浊液中，其中 c(Cu2+)增大