【推荐1】硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在现代生产和生活中发挥着重要作用。某小组同学验证SO₂的性质。装置如图所示，培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛不同物质。向Na₂SO₃固体上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录下。

实验装置	瓶盖	物质	实验现象
	A	KMnO4酸性溶液	溶液褪色
	B	蘸有品红溶液的棉花	品红溶液褪色
	C	蒸馏水	无明显变化

已知：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
(1)瓶盖_______(填字母)中的实验现象能证明SO₂具有还原性，并写出反应的现象_______。
(2)瓶盖B中的现象证明SO₂具有的性质是_______；瓶盖C中发生反应的化学方程式为_______。
(3)瓶盖C中无明显变化，若要证明C中发生了化学反应，可先在蒸馏水中滴入少量试剂X，X是_______(填字母)。
a．石蕊溶液       b．NaCl溶液
(4)将SO₂气体通入H₂S的水溶液中，生成淡黄色的浑浊，证明SO₂具有的性质是_______；写出反应的化学方程式_______。

【推荐2】I. IBr、ICl、BrF₃等称之为卤素互化物，(CN)₂、(SCN)₂、(OCN)₂等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题：
氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为 _______ ，它与水反应的化学方程式为ICl+H₂O=HIO+HCl该反应的反应类型为 __________(填中学常见的无机反应类型)
II.在校园文化节活动中，一位高一年级同学给初中同学表演了一组化学小魔术，请你利用所学化学知识揭开其中之谜。
(1)魔术一：纸蝴蝶变色
某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润)，挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿，发现纸蝴蝶变为红色。下表的组合中，能够实现上述变化的是_______。   

	①		②	③	④
纸蝴蝶上的喷洒液	石蕊		酚酞	酚酞	石蕊
小烧杯中的溶液	浓盐酸		浓氨水	NaOH溶液	浓硫酸

A．①②            B．③④        C．①④            D．②③
(2)魔术二：“瓶吞鸡蛋”

道具如图2所示，将注射器中的NaOH浓溶液注入瓶中，片刻后会看到鸡蛋被“吞”入瓶中。该魔术中涉及的化学反应为______________________________(用化学方程式表示)。该实验后有些同学能闻到刺激性气味，这种气体在大气中造成的环境问题是____________________________________________。
(3)魔术三：“‘清水’变‘牛奶’”

道具如图3所示，当A溶液加到烧杯中后，无色溶液变成白色浊液，继续在白色浊液中滴入过量A溶液，溶液又变澄清。若A为碱性溶液，B为硫酸盐，则B为________。该过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

【推荐1】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)     ΔH<0。查阅资料知SO₃的熔点为16.83℃，沸点是44.8℃。某化学学习小组欲通过实验测定上述反应中SO₂的转化率，他们设计了如下实验。

请根据要求回答问题：
（1）各装置接口的连接顺序是a→__。
（2）装置Ⅳ烧杯中盛放冰水的作用是__。
（3）装置Ⅰ所用硫酸，一般选用浓度为70%～80%的硫酸，原因是__。
（4）当装置Ⅰ中反应结束时，要打开止水夹继续通入O₂一段时间，继续通入O₂的目的是__。
（5）称量agNa₂SO₃粉末与足量硫酸反应，实验结束后称得装置Ⅳ增重bg，列式表示该实验中SO₂的转化率__。

【推荐2】实验小组研究SO₂与Na₂O₂的反应。
(1)实验前分析物质的化学性质，提出假设：
假设1：SO₂和CO₂都是酸性氧化物。类比CO₂与Na₂O₂的反应可知，SO₂与Na₂O₂反应生成Na₂SO₃和O₂；
假设2：SO₂具有______性，SO₂与Na₂O₂反应生成Na₂SO₄。
(2)用下图所示装置进行SO₂与Na₂O₂反应的实验。实验过程中，观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。

①A中反应产生SO₂的化学方程式是______。
②B中的试剂为______，其主要作用是干燥SO₂。
③能证明假设1成立的实验现象是______。
(3)为检验C中是否有Na₂SO₄生成，设计如下方案：
取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀HNO₃，仍有白色沉淀不溶解，证明有Na₂SO₄生成。
该方案是否合理？______(填“合理”或“不合理”)。请简要说明理由：______。
(4)进一步实验证明C中反应后的固体中既有Na₂SO₃又有Na₂SO₄。从氧化还原反应的角度分析，+4价硫元素能被氧化为+6价。在上述实验条件下，+4价硫元素未完全转化为+6价，可见化学反应实际进行的情况与反应的______(只写一条)有关。

【推荐3】铜及亚铜盐在工业生产和科学研究中有着重要的应用，某化学研究小组在实验中对铜及亚铜盐的制备进行探究。

已知：Cu₂SO₃在水溶液中易被氧气氧化，Cu^＋在强酸性条件下不稳定，能发生歧化反应生成Cu和Cu^2＋；aCu₂SO₃·bCuSO₃·2H₂O是一种深红色固体。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称是_________。
(2)装入药品后反应开始前进行的操作是__________________。
(3)打开分液漏斗活塞，X中产生气体，反应的化学方程式为_________。
(4)反应一段时间后，装置B中生成一种无色晶体，为分析晶体成分，进行如下探究：
①提出假设
i.该晶体的主要成分为Cu₂SO₃·xH₂O；
ii.该晶体的主要成分为_________。
②甲同学取反应后B中溶液，加入足量稀盐酸，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；取所得晶体，加足量稀硫酸，晶体溶解，有红色固体生成，溶液变为蓝色同时有刺激性气味气体生成。
③综上所述，得出的结论是_________。
④装置B中发生反应的离子方程式是__________________。
(5)请指出上述装置的不足之处__________________。

【推荐1】含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：
   
（1）步骤①用稀硫酸调节pH，不选用盐酸的原因是______________________________。
（2）已知每消耗1mol Na₂S₂O₃转移8mol e^-，则加入Na₂S₂O₃溶液时发生反应的离子方程式为：_________________________________________________________。
（3）已知Cr(OH)₃的化学性质与Al(OH)₃相似。步骤②加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为___________________________________________(用离子方程式表示)。
（4）下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液最佳的是__________(填选项序号)；
A．FeSO₄溶液              B．浓H₂SO₄C．Na₂SO₃溶液              D．酸性KMnO₄溶液
（5）某厂废水中含1.50×10^-3mol/L的，将废水处理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄(Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)可变废为宝。欲使1 L该废水中的完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄，理论上需要加入__________gFeSO₄·7H₂O。(已知FeSO₄·7H₂O的摩尔质量为278g/mol)

【推荐2】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，能溶解于硝酸，在潮湿空气中可被迅速氧化。
Ⅰ.实验室用CuSO₄-NaCl混合液与Na₂SO₃溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如图：
回答以下问题：
(1)图甲中仪器1的名称是___________；制备过程中Na₂SO₃过量会发生副反应生成[Cu(SO₃)₂]^3-，为提高产率，仪器2中所加试剂应为___________。

(2)如图乙所示是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式___________。丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用Na₂SO₃-Na₂CO₃混合溶液代替Na₂SO₃溶液，其中Na₂CO₃的作用是___________，为保证较高产率pH应维持在___________左右。

(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是___________。
(4)工业上常用CuCl作O₂、CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO₂、N₂和O₂的含量。

A	B	C	D
CuCl的盐酸溶液	Na2S2O4和KOH的混合溶液	KOH溶液	量气管

已知：Na₂S₂O₄和KOH的混合溶液可吸收氧气，整套实验装置的连接顺序应___________→D。

【推荐3】四氯化锡作为典型的催化剂之一，在缩醛、缩酮、双烯合成、杂环合成等有机反应中发挥重要作用。实验室可用熔融的锡与反应制备。

已知：①有关物理性质如下表：

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃
Sn	银白色固体	231.9	2260
SnCl4	无色液体		114
SnCl2	无色晶体	246	652

②SnCl₄在空气中极易水解生成
回答下列问题：
(1)将上述装置组装成一套制备SnCl₄的实验装置(每个装置只使用一次)，装置从左到右的接口顺序为：B接_______、_______接________、_______接N、A接C、D接______。III处应选用的冷凝管为________(填字母序号)。
A．            B．               C．
(2)检查装置气密性并装好药品后，应先打开II中的分液漏斗活塞，待I中的蒸馏烧瓶_____(填现象)后，再点燃I处的酒精灯。II装置中发生反应的离子方程式为______。
(3)VI装置的作用是____。若没有VI装置，SnCl₄可能发生的化学反应方程式为_____。
(4)若实验制得的产品中溶有少量Cl₂，则可采用下列____(填字母序号)措施加以除去。

A．加入碘化钾溶液冷凝过滤	B．加入饱和食盐水洗涤再蒸馏
C．加入溶液洗涤再蒸馏	D．加入足量锡再加热蒸馏

(5)可用碘量法测定最后产品的纯度，发生如下反应：。准确称取该样品ag放于锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂。用碘标准溶液滴定至终点，平均消耗标准液，滴定终点现象是_____。试计算产品中的含量为_____(用含a的代数式表示)。

【推荐1】硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示：
   
请回答下列问题：
(1)若步骤①中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是____________。
(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式：_________。
(3)步骤⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_______(写酸的名称)。
(4)上述工艺中，步骤⑥和⑦的作用是__________。
(5)Se为ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na₂SeSO₃)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na₂SeSO₃)与H₂SO₄溶液反应得到精硒的化学方程式：______________。
(6)氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是_________；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是____________。
   

【推荐2】氯气是一种重要的工业原料。
(1)写出实验室制取氯气反应的化学方程式________________________。
(2)资料显示：。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

在该实验中，甲部分的装置是_______填字母。

乙装置中溶液与反应的离子方程式是________________。
已知酸性：，丙装置中通入少量，可制得具有漂白、消毒的物质，这种物质是_______化学式。
有人认为该实验存在明显的缺陷，如何改进：______________，请你写出Cl₂和“”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式_________________________。
(3)家庭中常用消毒液主要成分与洁厕灵主要成分盐酸清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

注意事项： 1. 本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2. 密封保存，请勿与洁厕灵同时作用。 3. 保质期为一年

“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：__________。
漂粉精主要成分与消毒液有相同的消毒功效，也需“密封保存”，请用化学方程式解释漂粉精因保存不当而变质失效的原因_________。

【推荐3】某同学设计如图所示装置用于制取SO₂，并探究其性质。

回答下列问题：
(1)实验室一般采用装置B制取少量SO₂。仪器A的名称是_______，写出B中反应的化学方程式_______。
(2)装置C的作用是_______。
(3)装置D的现象是 _______。
(4)装置E中反应的离子方程式是 _______。
(5)装置F用于检验SO₂的 _______，写出反应的化学方程式_______。
A.酸性                 B.漂白性               C.还原性             D.氧化性
(6)该实验装置存在缺陷，请指出缺陷：_______， 改进方法是 _______。