下列有关化学符号表征正确的是（ ）
| A．电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2++2e－=Cu |
B．H2S在水溶液中的电离：H2S 2H++S2－ |
| C．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g) ==CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1 |
| D．碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+2H2O2OH－+H2CO3 |
更新时间：2019-02-25 20:02:37
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解题方法
【推荐1】已知热化学方程式：①H2(g)+
O2(g)
H2O(g) ΔH=−241.8kJ·mol−1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=−483.6kJ · mol−1
③H2(g)+O2(g)H2O(1) ΔH=−285.8kJ · mol−1
④2H2(g)+O2(g)2H2O(1) ΔH=−571.6kJ · mol−1
则H2的燃烧热为
O2(g)H2O(g) ΔH=−241.8kJ·mol−1②2H2(g)+O2(g)
2H2O(g) ΔH=−483.6kJ · mol−1③H2(g)+
O2(g)H2O(1) ΔH=−285.8kJ · mol−1④2H2(g)+O2(g)
2H2O(1) ΔH=−571.6kJ · mol−1则H2的燃烧热为
| A．241.8kJ·mol−1 | B．483.6kJ·mol−1 | C．285.8kJ·mol−1 | D．571.6kJ·mol−1 |
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【推荐2】已知：（1）HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热△H=－57.3 kJ • mol−1；
（2）CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol−1。则下列描述正确的是
（2）CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol−1。则下列描述正确的是
| A．H2SO4(aq)和NaOH(aq)反应的中和热△H＝2×(－57.3) kJ·mol−1 |
| B．2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g) △H=2×(+283.0) kJ·mol−1 |
| C．1/2H2SO4(aq，浓)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol−1 |
| D．1 mol甲烷燃烧所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
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【推荐3】下列说法正确的是
| A．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol |
| B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为ΔH=285.8kJ/mol |
| C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 |
| D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH＝-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ |
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名校
【推荐1】下列示意图与化学用语表述内容不相符 的是
A．图甲表示NaCl溶于水： |
B．图乙表示C燃烧：  |
C．图丙表示 在水中电离： |
D．图丁表示 与 反应能量变化：  kJ |
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名校
【推荐2】小明利用家庭用品进行如图所示的导电性实验。用自来水配制约0.2 mol/L的下列物质的溶液，实验时灯泡亮度最弱的是
| A．白醋 | B．食盐 |
| C．蔗糖 | D．小苏打 |
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名校
【推荐1】下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（ ）
A．钠原子的结构示意图： |
B．过氧化钠的电子式:  |
| C．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3- |
D．硫化钠的水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH- |
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名校
【推荐2】下列离子方程式中．属于水解反应的是
A．CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ | B．CO2+H2OHCO3-+H+ |
| C．HS-S2-+H+ | D．CO32-+H2OHCO3-+OH- |
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+2H2O
NH3·H2O+H3O+
+2H2O
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【推荐1】工业上以氧化物为原料采用电解法制备下列物质的是
| A．镁 | B．烧碱 | C．铜 | D．铝 |
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【推荐2】下列有关物质的制备和转化正确的是
| A．常温下，用铝与浓硫酸反应制备二氧化硫 |
| B．氯化钡溶液中通入二氧化硫可生成BaSO3沉淀 |
| C．用FeS除去废水中的重金属铜离子 |
| D．以粗铜作阴极，硫酸铜溶液为电解质溶液电解精炼铜 |
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