【推荐1】氟代硼酸钾(KBe₂BO₃F₂)是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题:
(1)氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F>O>______________。基态K^＋电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____________形。
(2) NaBH₄是有机合成中常用的还原剂，其中阴离子的键角为___________。
(3)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填字母标号)。
A. B.
C. D.
(4)硼元素的简单氢化物BH₃不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B₂H₆或与其他分子结合。

①B₂H₆分子结构如图，则B原子的杂化方式为_________。
②氨硼烷(NH₃BH₃)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是_______________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________________(填化学式)。
(5)磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。P的配位数为_____________，磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是_______________，已知晶胞边长为apm，则磷化硼晶体的密度是___________g·cm^－3。

【推荐2】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为___________。
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为___________。
(3)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是___________。
(4)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由___________。

【推荐3】硼及其化合物在结构上的复杂性和键型上的多样性，极大地丰富和扩展了现有的共价键理论，因此，IIIA族元素及其化合物在无机化学发展中占有独特的地位。回答以下问题：
(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图，其中能量最低的是___(填字母代号)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为_____光谱(填“发射”或“吸收”)。
A. B.
C. D.
(2)BF₃、NF₃、CH₄的键角由大到小的顺序为_____。
(3)BF₃可与HF形成HBF₄(四氟硼酸)，在水中可以部分电离产生H⁺和BF，BF的构型为____，与BF互为等电子体的分子有____(写一个)。
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：

①在X^m-中，硼原子轨道的杂化类型有_____；配位键存在于_____原子之间(填原子的数字标号)；m=_____(填数字)。
②硼砂晶体由Na⁺、X^m-和H₂O构成，它们之间存在的作用力有____(填序号)。
A.离子键        B.共价键        C.金属键        D.范德华力          E.氢键

【推荐1】A.原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种数最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：
(1)Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为_______，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为_______。
(2)化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是_______。
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是_______。
(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_______，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃，反应的化学方程式为_______。

B.草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)

实验过程如下：
①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中
②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为2：1.5)溶液
③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃ →3H₂C₂O₄+9NO₂↑ +3NO↑ +9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃ →6CO₂+8NO↑ +10H₂O
3H₂C₂O₄+2HNO₃ →6CO₂+2NO↑ +4H₂O
(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为_______
(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是_______
(3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO₂)：n(NO)=1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是_______(用化学方程式表示)
(4)与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是 _______。
(5)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有_______。

【推荐2】现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089 nm)：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/nm	0.074	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.075	0.082
最高正化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低负化合价	-2			-3	-1		-3

(1)②号元素在元素周期表中的位置是_______；①至⑧号元素中，处于同一主族的有_______(用元素符号表示)。
(2)元素①和⑥能形成两种化合物，其中较稳定的化合物的电子式是_______。
(3)由③的单质制成的电池需要注意防水，其原因是_______(用化学方程式表示)。
(4)利用如下图装置来验证溴与碘的氧化性强弱，具体操作是先通入过量⑤的单质，充分反应后，观察到溶液变为橙黄色：将分液漏斗中液体滴入试管内，KI溶液变为棕黄色。判断该实验能否验证溴、碘的氧化性强弱并说明理由：_______。

【推荐2】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W核电荷数为26，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。
(1)写出下列元素的名称X_______，Y_______，Z_______，W_______。
(2)X-H和Y-H属于极性共价键，其中极性较强的是_______(X、Y用元素符号表示)。X的第一电离能比Y的_______(填“大”或“小”)。
(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：_______。
(4)W的基态原子的电子排布式为_______。
(5)Y元素的核外电子轨道表示式为_______。
(6)已知一种Y₄分子结构如图所示：

断裂1 mol Y-Y吸收167 kJ的热量，生成1 mol Y≡Y放出942 kJ热量。则由1 mol Y₄气态分子变成2 mol Y₂气态分子_______(填“吸收”或“放出”)_______ kJ。

【推荐3】钼酸锂()主要用于电极材料、金属陶瓷、电阻器材料等领域，通过如图流程，以钼矿(主要成分是，还有杂质CuO、FeO)为原料可制备钼酸锂。

回答下列问题：
(1)已知基态Mo的价层电子排布式为，则Mo位于元素周期表第_______周期第_______族。
(2)写出焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式_______。
(3)“碱浸”前需对粗进行粉碎，这一操作的目的是_______，该操作过程中测定浸取率与温度的关系数据如表：

温度/℃	40	50	60	70	80	90
浸取率/%	85.5	88.5	95.3	95.7	96.0	89.5

从浸取率和经济角度考虑，选取的合适温度是_______℃。
(4)“转化”操作中加入双氧水的目的是将其中少量的氧化为，该反应的离子方程式是_______。
(5)“合成”的温度是1000~1200℃，则气体Y中含有、_______(填化学式)。
(6)电解硝酸工业的尾气NO可制备，其工作原理如图所示：

①阴极的电极反应式为_______。
②将电解生成的全部转化为，则通入的与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为_______。

【推荐1】以粉煤灰(主要成分：Al₂O₃、SiO₂、少量Fe₂O₃)为原料，制取Al₂O₃的部分工艺流程如下：

完成下列填空：
(1)铝原子核外有_______种不同能量的电子，最外层电子的轨道式是_______，上述流程涉及第二周期元素的原子半径由小到大的顺序是_______。
(2)“除铁”是将Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，反应的离子方程式为_______，检验溶液中Fe³⁺是否除尽的方法是_______。
(3)解释“结晶”过程中向AlCl₃浓溶液中通入HCl气体的原因。_______
(4)上述流程可循环的物质是_______。
(5)工业上是通过电解熔化状态下Al₂O₃，而不是电解熔化状态下AlCl₃来获得铝，其原因是_______。

【推荐2】、、都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
(1)位于元素周期表的___________区，的价层电子排布图为___________。
(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式表示。经研究表明，是配合物，与不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
①所得与的配合物中，主要是与以个数比1∶1配合所得离子显红色。含该离子的化学式是___________。
②铁的另一种配合物铁氰化钾俗称赤血盐，可用于检验，两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，请用离子方程式说明原理___________，该赤血盐其配体的电子式为：___________。
(3)的某种化合物的结构如图所示，该化合物中既含有配位键，又含有氢键，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

该化合物中含有键的个数为___________。
(4)S与形成的某种晶体的晶胞如图所示，该晶胞中微粒的配位数为___________，该化合物的化学式为___________。

(5)已知晶体的熔点约为，构成晶体的作用力是___________。

【推荐3】铁及其化合物有重要且广泛的应用
(1)基态Fe²⁺的价层电子的轨道表示式为_____________
(2)检验Fe³⁺可以用KSCN溶液，写出SCN^-的一种等电子体分子_______。
(3)部分电离能数据如下表：

元素		Mn	Fe
电离能(kJ/mol)		717	759
		1 509	1 561
		3 248	2 957

根据表中数据可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难，其原因是_______________________________________________________
(4)过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合“18电子规则”。如Cr可以与CO形成Cr(CO)₆ 分子：价电子总数(18)= Cr的价电子数(6)+CO提供电子数(2×6)．Fe原子也能与CO形成配合物，其化学式为________．
(5)FeS₂晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm、FeS₂相对式量为M，阿伏加 德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm⁻³。