【推荐1】海洋资源的利用具有广阔前景。回答下列问题：
(1)海带灰中富含以形式存在的碘元素。从海带中提取的过程如图所示：
   
①灼烧海带时不需用到下列仪器中的_______(填字母)。
a．漏斗             b．酒精灯             c．坩埚             d．泥三角
②向滤液中加入稀硫酸和溶液进行反应，写出该反应的离子方程式_______。
(2)如图是从海水中提取镁的简单流程。
   
①操作A的名称是_______。
②由无水制取Mg的化学方程式为_______。
(3)从海水中提取溴的方法为吹出法，主要流程如下：
   
①吸收塔中反应的化学方程式为_______。
②蒸馏塔中控制温度不超过100℃，原因是_______。
③经该方法处理后，1海水最终得到38.4g ，若总提取率为60%，则原海水中溴的浓度是_______mg/L。
(4)聚四氟乙烯气态膜法提取溴的基本原理如图所示：
   
①经处理后的含海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，该反应的离子方程式为_______，得到富集液后再加酸、精馏可得。
②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是_______(写出一条)。

【推荐2】氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含废水和工业废气(主要含NO、CO、CO₂、SO₂、N₂)的流程如图：

已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O、2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
(1)NO是___色的气体，___(填“易”或“难”)溶于水；NO在空气中很容易被氧化，写出发生变化的化学方程式为___。
(2)SO₂造成的一种常见的环境污染为___。
(3)固体1的主要成分有Ca(OH)₂、___、___(填化学式)。
(4)用NaNO₂溶液处理含废水反应的离子方程式为___。
(5)捕获剂捕获的气体主要是___(填化学式)。
(6)流程中生成的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，I₂可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl固体。需选用的物质是___(填序号)。
①水       ②淀粉碘化钾试纸       ③淀粉       ④白酒       ⑤白醋

【推荐3】醋酸亚铬水合物([Cr(CH₃COO)₂)]₂·2H₂O，深红色晶体)是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在。实验室以Zn、盐酸、CrCl₃溶液、CH₃COONa溶液为原料，制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示：

已知：醋酸亚铬水合物不溶于冷水和醚，易溶于盐酸。
Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl₂(aq) + H₂(g)
2CrCl₃(aq) + Zn(s)= 2CrCl₂ (aq) + ZnCl₂(aq)
2Cr²⁺(aq) + 4CH₃COO^-(aq) + 2H₂O(l) = [Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O (s)
请回答：
(1)检查虚线框内装置气密性的方法是_______。
(2)醋酸钠溶液应放在装置_______中(填写装置编号，下同)；盐酸应放在装置_______中。
(3)将生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液混合时的操作是_______阀门A、_______阀门B (填“打开”或“关闭”)。
(4)本实验中锌粒须过量，其原因是_______。
(5)为洗涤[Cr(CH₃COO)₂)]₂·2H₂O产品，下列方法中最适合的是_______。

A．先用盐酸洗，后用冷水洗	B．先用冷水洗，后用盐酸洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗	D．先用盐酸洗涤，后用乙醚洗

【推荐1】部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：

元素代号	Z	M	Q	R	T	X
原子半径／nm	0.077	0.130	0.111	0.099	0.073	0.102
常见化合价	+4，-4	+2	+4，-4	－1，+7	－2	+6，－2

根据要求回答问题(如需填化学用语的，请用各元素的元素符号表示)
(1)X元素在元素周期表的位置是______________。
(2)R的气态氢化物比X的气态氢化物_______(填稳定或不稳定)。
(3)写出M的单质与ZT₂反应的化学方程式____________________________。
(4)Q的最高价氧化物在现代通信的重要用途是______________。
(5)已知XO₂在500℃，1大气压下被氧气氧化，每生成1 mol气态XO₃，放出98.3 kJ热量，该反应的热化学方程式是____________________________。
(6)工业上用Z的单质与水蒸气反应制水煤气，则该反应的平衡常数表达式K＝_____。

【推荐2】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：△H=-92.4kJ·L^-1，一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）步骤II中制氢气原理如下：
I. △H=+206.4kJ·L^-1
II. △H=-41.2kJ·L^-1
①对于反应I，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的是____________________。
a.升高温度   b.增大水蒸气浓度     c.加入催化剂     d.降低压强
②利用反应II，将CO进一步转化，可提高H₂产量。若1mol CO和H₂的混合气体（CO的体积分数为20%）与H₂O反应，得到1.18molCO、CO₂和H₂的混合气体，则CO转化率为_______________。
（2）图1表示500℃、60.0Mpa条件下，原料气投料比平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：________。

（3）上述流程图中，使合成氨气放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_______________。

【推荐3】在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g) ⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：

时间/(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)在第5 s时，NO的转化率为_________________________________。
(2)如图中表示NO₂变化曲线的是______________________。
用O₂表示0～2 s内该反应的平均速率v＝______________________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)             b．容器内压强保持不变
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)          d．容器内密度保持不变

【推荐1】完成下列填空：
(1)下列物质中：①稀硫酸②SO₂③熔融NaOH④CH₄⑤NH₄Cl固体⑥Al。属于电解质的是___________。(填序号，下同)。属于非电解质的是___________。
(2)9.5g某二价金属氯化物(ACl₂)中含有0.2molCl^-，则A的摩尔质量是___________。
(3)在烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入几滴饱和FeCl₃溶液，继续加热至呈红褐色后停止加热。证明有胶体生成的实验操作及现象是___________。
(4)湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：___________。
(5)二氧化氯(ClO₂)被联合国世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂。工业上可以利用硫铁矿【主要成分为二硫化亚铁(FeS₂)】还原氯酸钠(NaClO₃)制取二氧化氯。制备的离子方程式为：+FeS₂+H⁺ClO₂+Fe³⁺++H₂O(未配平)。请配平以上反应方程式___________。
(6)如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制240mL1.84mol/Ｌ的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。

硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98%

请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的仪器是___________(填写名称)。
②经计算，配制240mL1.84mol·Ｌ^-1的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为___________mL。
③对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.84mol·Ｌ^-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有___________(填写字母)。
A．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒并将洗涤液也转移入烧杯中
E．定容时，仰视容量瓶刻度线
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

【推荐2】NaClO溶液有杀菌、消毒、漂白作用。某兴趣小组查资料得到Cl₂和烧碱在70℃以上主要发生副反应：3Cl₂+6NaOHNaClO₃+5NaCl+3H₂O，并设计如图制备NaClO溶液的装置：

（1）装浓盐酸的仪器名称是__，装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___。
（2）装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是__；装置Ⅲ的作用是___。
（3）上述装置存在一处缺陷，会导致NaClO含有杂质产率降低，改进的方法是__。
（4）用NaOH固体配制480mL10.0mol·L^-1的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还需要__，为配制上述NaOH溶液时，需称量NaOH固体__g(保留一位小数)。

【推荐3】欲用98%的浓硫酸(密度＝1.84g·cm^－3)配制成浓度为0.5mol·L^－1的稀硫酸500mL。
(1)选用的仪器有：①量筒；②烧杯；③玻璃棒；④_______；⑤_______。
(2)下列各操作正确的顺序为_____________________。
A．用量筒量取浓H₂SO₄
B．稀释浓H₂SO₄
C．将溶液转入容量瓶
D．洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中
E．反复颠倒摇匀
F．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为_________mL。
②浓硫酸稀释后，在转入容量瓶前应______，否则会使浓度偏_____(低或高）。
③定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏_____(低或高）。

【推荐1】某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体．
(1)写出制取过程中反应的离子方程式：
________________________________________________________________________.
(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)．
①用蒸馏水完全溶解CaCl₂固体后，加入______________________________________；
②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl^－；
③加入________________，使沉淀完全溶解；
④________________，得到纯净的硝酸钙晶体．

【推荐2】以粗硅(含硅、硼等)为原料制取四氯化硅(SiCl₄)的装置示意图如下：

已知：①SiCl₄遇水易反应；BCl₃与SiCl₄互溶。
②高温下硅、硼与氯气反应后所得物质的部分性质如表：

物质	SiCl4	BCl3
沸点/℃	57.7	12.8
熔点/℃	-70.0	-107.2

(1)将装置A中浓盐酸滴入烧瓶中的操作是___________。
(2)装有粗硅的玻璃管使用石英玻璃的原因是___________；管中生成SiCl₄的化学反应方程式为：___________。
(3)装置B中饱和食盐水的作用是___________。
(4)装置D中收集到的物质，可用___________方法分离出纯净的SiCl₄。
(5)SiCl₄在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl₄水解的化学反应方程式为___________。
(6)装置E的仪器名称是___________，其中所装药品作用是___________。

【推荐3】硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。
I.采用孔雀石[主要成分CuCO₃·Cu(OH)₂]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：

(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径＜1mm的粉末，破碎的目的是_________。
(2)已知氨浸时发生的反应为CuCO₃·Cu(OH)₂+8NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]₂(OH)₂CO₃+8H₂O，蒸氨时得到的固体呈黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：__________。
(3)蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为_________(填标号)；经吸收净化所得的溶液用途是___________(任写一条)。

(4)操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、_______、洗涤、_______等操作得到硫酸铜晶体。
II．采用金属铜单质制备硫酸铜晶体
(5)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是_________(任写一条)。
(6)某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCl₂=2CuCl，4CuCl+O₂+2H₂O=2[Cu(OH)₂·CuCl₂]，[Cu(OH)₂·CuCl₂]+H₂SO₄=CuSO₄+CuCl₂+2H₂O。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸。
①装置中加入CuCl₂的作用是________；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体，重结晶过程中可能用到的玻璃仪器是____(填标号)。
A．分液漏斗　B．漏斗　C．烧杯     D．球形冷凝管　E．玻璃棒     F．蒸发皿
②若开始时加入ag铜粉，含bg氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCuSO₄·5H₂O，假设整个过程中杂质不参与反应且不结晶，每步反应都进行完全，则原铜粉的纯度为________。