在室温下有0.1 mol·L－1的下列物质：①Na2CO3溶液；②NH4HCO3溶液；③NaHCO3溶液；④NaHSO3溶液；⑤NaHSO4溶液；⑥NaHS溶液。其中，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，且pH>7的是
| A．①③④ | B．②④⑥ | C．②③⑥ | D．①③⑤ |
更新时间：2019-04-26 13:09:16
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
| A．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA>HB |
B．0.1 mol•L﹣1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH )+c(NH3•H2O)+c(Fe2+)=0.3 mol•L﹣1 |
C．25℃时，0.1 mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO 在水溶液中只存在电离平衡 |
| D．一定温度下，10mL 0.50mol·L-1 NH4Cl溶液与20mL 0.25mol·L-1 NH4Cl溶液含NH物质的量前者大 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】已知常温下几种弱酸的电离平衡常数如下，等物质的量浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaH2PO4溶液、Na2HPO4溶液、Na3PO4溶液、NaH2BO3溶液、CH3COONa溶液的
由小到大的顺序如图，则②③④⑥代表的物质分别为（ ）
由小到大的顺序如图，则②③④⑥代表的物质分别为（ ）弱酸 | CH3COOH | H3PO4 | H2CO3 | H3BO3 |
电离平衡常数 |
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| A． Na3PO4、NaH2BO3、Na2HPO4、NaHCO3 |
| B． CH3COONa、NaHCO3、Na2HPO4、Na2CO3 |
| C． NaH2BO3、Na2HPO4、NaHCO3、CH3COONa |
| D． Na2CO3、NaH2BO3、Na2HPO4、NaHCO3 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】常温下联氨(N2H4)的水溶液中有：
①N2H4＋H2O
N2H5＋＋OH－ K1
②N2H5＋＋H2ON2H62＋＋OH－ K2
(提示：二元弱碱的电离也是分步电离)
该溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随－lgc(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
①N2H4＋H2O
N2H5＋＋OH－ K1②N2H5＋＋H2O
N2H62＋＋OH－ K2(提示：二元弱碱的电离也是分步电离)
该溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随－lgc(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
| A．据A点可求：K1＝10－6 |
| B．D点溶液的c(OH－)＝10－l1 |
| C．若C点为N2H5Cl溶液，则存在：c(Cl－)>c(N2H5＋)＋2c(N2H62＋) |
| D．在N2H5Cl水溶液中，c(N2H4)＋c(OH－)＝2c(N2H62＋)＋c(H＋) |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列图示与对应的叙述相符的是( )
| A．图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H =－241.8 kJ·mol－1 |
| B．图Ⅱ表示反应A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c |
| C．图Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 |
| D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH |
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法错误的是
| A．流程中Cu2(OH)2CO3可用CuO代替 |
| B．“溶解”中加H2O2只是将Fe2+氧化为Fe3+ |
| C．加热煮沸的目的是使Fe3+充分水解进而沉淀去除 |
| D．“系列操作”前加入H2SO4的目的是抑制Cu2＋的水解 |
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晶体的工艺流程如图：
则可以生成2.0molCuO (不考虑其他物质与氧气的反应)
固体
