【推荐1】太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、钴、硼、镓、硒等。回答下列问题：
(1)基态二价铜离子的电子排布式为______，已知高温下Cu₂O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释______。
(2)铜的某种氧化物晶胞如图，该晶胞中阴离子的个数为___________。
   
(3)铜与(SCN)₂反应生成Cu(SCN)₂，1 mol(SCN)₂中含有π键的数目为___________，HSCN结构有两种，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)的原因是___________。
(4)BF₃能与NH₃反应生成BF₃·NH₃。B与N之间形成配位键，氮原子提供_____，在BF₃·NH₃中B原子的杂化方式为_______。
(5)Co的一种氧化物CoO₂晶体的层状结构如图所示(小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元不能描述CoO₂的化学组成是(填字母代号)。________
   
(6)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用力为___________。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构、硬度与金刚石相似，其晶胞如图，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是___________g·cm^－3(只列算式，N_A为阿伏伽德罗常数的值)。
       

【推荐2】锌的化合物在工农业生产中有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）基态锌原子中，核外电子占据的最高能级的符号是_________。锌的熔点比铝的熔点低，原因是______________。
（2）锌冶炼过程中会产生污染性气体二氧化硫，已知液态二氧化硫可以发生类似于水的自身电离2SO₂(l)SO²⁺+，S和O两种元素中电负性较强的是_______，与SO²⁺互为等电子体的单质分子为_______（填化学式），SO²⁺中的σ键和π键数目比为______________。
（3） [Zn(CN)₄]²⁻在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)₄]²⁻+4H⁺+4H₂O[Zn(H₂O)₄]²⁺+4HOCH₂CN，HOCH₂CN分子中碳原子轨道的杂化类型是_________，HCHO的立体构型为_______________，[Zn(CN)₄]²⁻中Zn²⁺与CN⁻中的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)₄]²⁻的结构可用示意图表示为__________________。
（4）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_________。若该晶胞密度为ρ g·cm⁻³，硒化锌的摩尔质量为M g/mol，N_A代表阿伏伽德罗常数，则晶胞参数a为__________cm。

【推荐3】A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为(n+1)s^x、ns^x+1np^x+3，A与B可形成化合物D，D溶于水时有气体逸出，该气体能使带火星的木条复燃，请回答下列问题：
(1)第一电离能：I₁(A)__I₁(B)(填“>”或“<”，下同)。电负性：A___B。
(2)通常A元素的化合价是__，对A元素呈现这种价态进行解释。
①用原子结构的观点进行解释：__。
②用电离能的观点进行解释：___。

【推荐1】有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)写出C元素基态原子的电子排布式：_________。
(2)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型：________。
(3)写出E离子的结构示意图：_________。
(4)元素B与D的电负性的大小关系：B________D，C与E的第一电离能的大小关系：C________E。(填>、<、＝)
(5)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)________。写出该物质的一种主要用途：________。

【推荐2】随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：

元素编号	a	b	c	d	e
电负性	3.0	2.5	X	1.5	0.9
主要化合价	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

(1)预测X值的区间：___________—___________
(2)第三周期中含3个未成对电子的元素，其基态原子最外层的轨道表示式为___________。
(3)表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(写元素符号)。
(4)请举一化学事实说明a元素和b元素的非金属性的相对强弱：___________。

【推荐3】根据有关知识，回答下列问题。
(1)符号所代表的含义是_______(填字母)。

A．轨道上有3个电子

B．第3个电子层轨道有三个伸展方向

C．电子云有3个伸展方向

D．第3个电子层沿x轴方向伸展的p轨道

(2)铝原子核外电子云有_______种不同的伸展方向，有_______种不同运动状态的电子。
(3)短周期的化学元素(0族和放射性元素除外)中，第一电离能最小的元素是_______(填元素符号，下同)，电负性最大的元素是_______。
(4)Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为_______。
(5)短周期元素中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si，它们的性质分别有一定的相似性，写出与NaOH溶液反应的离子方程式：_______。
(6)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示：

元素		Mn	Fe
电离能/		717	759
		1509	1561
		3248	2957

锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态的价层电子排布式：_______，比较两元素的、，可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此你的解释是_______。

【推荐2】铜元素是重要的金属元素，例如：黄铜矿(主要成分为)是一种天然矿石；钡和铜的硅酸盐()可以人工合成“中国蓝”“中国紫”颜料。请回答下列问题：
(1)基态Cu的价层电子排布式为___________。
(2)“中国蓝”“中国紫”中存在，其中Si原子采取的杂化类型为___________；与互为等电子体的离子是___________(写出一种化学式即可)。
(3)Si和C同主族，但与的熔沸点差异很大的原因为___________。
(4)在氨水溶液中可以形成，中含有的σ键数目为___________；配体分子键角大于的原因为___________。
(5)四方晶系的晶胞结构如图所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图中原子1的坐标为(，，)，则原子2的坐标为___________。晶体中距离Fe最近的S有___________个。
②设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。

【推荐3】碳、硫和钒的相关化合物在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态钒原子核外电子排布式为_______。
(2) 的中心原子上的孤电子对数为_______，一个中含有_______个σ键。
(3)2-巯基烟酸氧钒配合物(如图)是副作用小且能有效调节血糖的新型药物。

①该药物中N原子的杂化方式是_______。 
②已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成大π键。大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中的大π键表示为。下列粒子中存在大π键的是_______(填字母)。 
A.O₃       B.              C.H₂S       D.
③CS₂分子中大π键可以表示为_______。
(4)偏钒酸铵加热分解生成五氧化二钒、氨、水。偏钒酸铵的阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸铵的化学式为_______。 

【推荐1】氮(N)、磷(P)、砷(As)等第VA族元素的化合物在研究和生产中有重要用途，请回答下列问题：
(1)第三周期元素的原子中，第一电离能大于磷原子的有_______种。
(2)氮族元素氢化物(、、)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物()性质可能为_______(填序号)。

A．稳定性

B．沸点

C．分子间作用力

D．还原性

(3)经测定发现，某种固体由和两种离子组成，阳离子中N原子的杂化方式是_______杂化，阴离子的空间构型为_______。
(4)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)的晶胞结构如下图所示，已知阿伏加德罗常数的值为，若晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为_______(列出含a、的计算式即可)。

【推荐3】已知 A、B、C、D 均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素C的一种常见单质为淡黄色粉末，D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为l。
(1)在第2周期中，第一电离能大于B的元素有_______种。
(2)A的最简单气态氢化物分子的空间构型为___；H₂B在乙醇中的溶解度大于H₂C， 其原因是___。
(3)中，A原子轨道的杂化类型是_____________，与 互为等电子体微粒的化学式为________________(写出一种即可)。
(4)D(OH)₂难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式________________。
(5) D₂B的晶胞如图所示，已知晶体的密度为g‧cm^-3，阿伏加 德罗常数为N_A，则晶胞边长为_______________cm(用含 、N_A的式子表示)。