已知2A2(g)+B2(g)
2C3(g) △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。
（1）达到平衡时， A2的转化率为____________ 。
（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将______ (填“增大“、“减小”或“不变”)
（3）恒压的密闭容器中发生可逆反应2A2(g)+B2(g)2C3(g) △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)，在一定条件下达到化学平衡状态的标志是 ( )
A. v(A2):v(C3)=3:2
B.反应混合气体的密度不再变化
C.反应混合气体的平均摩尔质量不再变化
D.A2、B2两种反应物的转化率不再变化
E. A2、B2、C3三种物质的浓度相等
F.密闭容器内的压强不再变化
（4）改变某一条件，得到如上图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是____ ；
a．反应速率c＞b＞a
b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
c．T2＞T1
d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1
（5）若将上述容器改为恒压容器，起始时加入2 molA2和1 molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2_______ Q4(填“>”、“<”或“=”)。
（6）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是_______ (填选项序号)。
a．选择适当的催化剂 b．增大压强
c．及时分离生成的C3 d．升高温度
2C3(g) △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。（1）达到平衡时， A2的转化率为
（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将
（3）恒压的密闭容器中发生可逆反应2A2(g)+B2(g)
2C3(g) △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)，在一定条件下达到化学平衡状态的标志是 A. v(A2):v(C3)=3:2
B.反应混合气体的密度不再变化
C.反应混合气体的平均摩尔质量不再变化
D.A2、B2两种反应物的转化率不再变化
E. A2、B2、C3三种物质的浓度相等
F.密闭容器内的压强不再变化
（4）改变某一条件，得到如上图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是
a．反应速率c＞b＞a
b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
c．T2＞T1
d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1
（5）若将上述容器改为恒压容器，起始时加入2 molA2和1 molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2
（6）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是
a．选择适当的催化剂 b．增大压强
c．及时分离生成的C3 d．升高温度
更新时间：2019-09-02 18:41:20
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(0.65)
【推荐1】某化工厂利用CH4制取CO和H2，其生产流程如图。回答下列问题：
(1)该流程中第Ⅰ步反应为CH4(g)+H2O(g)⇌ CO(g)+3H2(g) ∆H，一定条件下，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，则P1______ (填“
”“
”或“
”，下同) P2，∆H ______ 0。
(2)该流程中第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如下表：
①据上表信息分析判断，该反应的∆H ______ (填“”“”或“”)0。
②写出第Ⅱ步反应的化学方程式：______ 。在830℃时，设起始时CO和H2O(g)的浓度均为0.10mol/L，在该条件下反应达到平衡时，CO的转化率为______ 。
(1)该流程中第Ⅰ步反应为CH4(g)+H2O(g)⇌ CO(g)+3H2(g) ∆H，一定条件下，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，则P1
”“”或“”，下同) P2，∆H (2)该流程中第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 300 | 500 | 830 |
| 平衡常数K | 12 | 9 | 1 |
”“”或“”)0。②写出第Ⅱ步反应的化学方程式：
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适中
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【推荐2】PCl3与PCl5均是有机合成的重要中间体，两者存在以下相互转化关系：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H=a kJ•mol-1。在210℃时，将4 mol PCl5气体充入2 L真空密闭容器中发生上述反应，得到如下数据：
(1)已知上述反应在温度较高时才能自发进行，则a______ 0(填＞、﹦、＜)。
(2)计算从20 s至40 s共20 s的时间内，用PCl3表示的平均反应速率为______ 。
(3)反应进行至60 s后，将混合物的温度降低，重新达到平衡后氯气浓度将______ (填“增大”、“减少”或“不变”)。
(4)欲增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)______ 。
A．降低温度 B．向混合气体中通入Cl2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
(5)如图是210℃时容器中PCl5物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在160℃时PCl5物质的量的变化曲线_______________ 。
PCl3(g)+Cl2(g)△H=a kJ•mol-1。在210℃时，将4 mol PCl5气体充入2 L真空密闭容器中发生上述反应，得到如下数据：| 时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 |
| n(PCl5) | 4 | 2.8 | 2 | 2 |
(2)计算从20 s至40 s共20 s的时间内，用PCl3表示的平均反应速率为
(3)反应进行至60 s后，将混合物的温度降低，重新达到平衡后氯气浓度将
(4)欲增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)
A．降低温度 B．向混合气体中通入Cl2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
(5)如图是210℃时容器中PCl5物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在160℃时PCl5物质的量的变化曲线
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真题
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【推荐3】在温度t1和t2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：
(1)已知t2>t1，HX的生成反应是_______ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)HX的电子式是_______ 。
(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是_______ 。
(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：_______ 。
(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_______ ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______ (选填字母)
a. 在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的还原性逐渐
d. HX的稳定性逐渐减弱
| 化学方程式 | K (t1 ) | K (t2) |
| F2+H22HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
| Cl2+H22HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
| Br2+H22HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
| I2+H22HI | 43 | 34 |
(1)已知t2>t1，HX的生成反应是
(2)HX的电子式是
(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是
(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：
(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：
(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，
a. 在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的还原性逐渐
d. HX的稳定性逐渐减弱
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【推荐1】自然界的矿物，岩石的成因和变化收到许多条件的影响。地壳内每增加1km,压强增大约25000-30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在一下平衡：SiO2(s) +4HF(g) 
SiF4(g)+ 2H2O(g) +148.9kJ。
（1）写出H2O的电子式：___________ ,SiF4的结构式：____________
（2）在地壳深处容易有___________ 气体逸出，在地壳浅处容易有___________ 沉积。该反应的平衡常数表达式为：K=_______________ 。如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_______ （选填编号）。
a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，______ （选填编号）。
a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v正(H2O)=2v逆(SiF4)
c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为______ 。
SiF4(g)+ 2H2O(g) +148.9kJ。（1）写出H2O的电子式：
（2）在地壳深处容易有
a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，
a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v正(H2O)=2v逆(SiF4)
c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为
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解题方法
【推荐2】一定温度（t℃）下，向1 L密闭容器中通入H2和 I2各0.15 mol，发生如下反应： H2(g) + I2(g) 
2HI(g)，ΔH<0 一段时间后达到平衡，测得数据如下：
请回答：
（1）反应到第___________ 分钟达到平衡状态。
（2）2 min内，v(H2) =______________ mol/(L·min)。
（3）下列能证明该反应已经达到平衡的是________ （填字母）。
a. v正(H2)= v逆 (HI) b. 混合气体的颜色不再发生变化
c. 混合气体中各组分的物质的量不再发生变化 d. 混合气体的密度不再变化。
（4）①该反应的化学平衡常数表达式为_______________ 。②H2的平衡转化率是__________________ 。
（5）升高温度，化学平衡常数K要___________ （填“变大”或“变小”）。
（6）该温度（t℃）下，若开始通入一定量的H2和 I2，反应达到平衡时，测得c(H2)=0.4mol/L，c(I2)=0.9mol/L，则平衡时c(HI)=______________ mol/L.
2HI(g)，ΔH<0 一段时间后达到平衡，测得数据如下：| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(I2)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
请回答：
（1）反应到第
（2）2 min内，v(H2) =
（3）下列能证明该反应已经达到平衡的是
a. v正(H2)= v逆 (HI) b. 混合气体的颜色不再发生变化
c. 混合气体中各组分的物质的量不再发生变化 d. 混合气体的密度不再变化。
（4）①该反应的化学平衡常数表达式为
（5）升高温度，化学平衡常数K要
（6）该温度（t℃）下，若开始通入一定量的H2和 I2，反应达到平衡时，测得c(H2)=0.4mol/L，c(I2)=0.9mol/L，则平衡时c(HI)=
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【推荐3】某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。依图回答：
（1）该反应的化学方程式可表示为________ 。
（2）反应起始至t min(设t=5)，Y的平均反应速率是________ 。
（3）反应至t min时，Z所占体积（标准状况下）________ 。
（4）在t min时，该反应达到了_____ 状态，下列可判断反应已达到该状态的是______ (填字母)。
A X、Y、Z的反应速率相等 B X、Y的反应速率比为2：3
C 混合气体的密度不变 D 生成1molZ的同时生成2molX
E X、Y、Z物质的量之比等于系数比 F 混合气体的总压强不再发生改变
（1）该反应的化学方程式可表示为
（2）反应起始至t min(设t=5)，Y的平均反应速率是
（3）反应至t min时，Z所占体积（标准状况下）
（4）在t min时，该反应达到了
A X、Y、Z的反应速率相等 B X、Y的反应速率比为2：3
C 混合气体的密度不变 D 生成1molZ的同时生成2molX
E X、Y、Z物质的量之比等于系数比 F 混合气体的总压强不再发生改变
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(0.65)
【推荐1】向一体积为2 L 的恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2 和N2，发生反应:N2(g)+ 3H2(g) 
2NH3(g) △H=a kJ•mol-1。体系中气体的物质的量随时间的变化如图所示。
（1）表示N2浓度变化的曲线是________ (填“A”“ B”或“C”)，25 min 时,c(NH3)= ______ 。
（2）0~20 min 内，v(H2)=______ 。若该过程中反应放出的热量为47.2 kJ，则a=______ 。
（3）30 min 时，向容器中再充入一定量的NH3，一段时间后，与原化学平衡状态时的反应速率相比，正反应速率______ （填“增大”“ 减小”或“不变”，下同），逆反应速率_______________ 。
2NH3(g) △H=a kJ•mol-1。体系中气体的物质的量随时间的变化如图所示。（1）表示N2浓度变化的曲线是
（2）0~20 min 内，v(H2)=
（3）30 min 时，向容器中再充入一定量的NH3，一段时间后，与原化学平衡状态时的反应速率相比，正反应速率
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【推荐2】一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)，请填写下列空白:
(1)反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为_______ ；x为______ 。
(2)若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度______ 0.8mol/(填大于，小于或等于”)
(3)若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为P，混合气体起始压强为P0.请用P0、P来表示达平衡时反应物A的转化率a(A)为______ %
(4)能够说明该反应达到平衡的标志是__________ 。
A .容器内混合气体的密度保持不变
B. v(A)=3v(B)
C .A、B的浓度之比为3:1
D .单位时间内消耗3n molA的同时生成n molB
E.体系的温度不再变化
xC(g)，请填写下列空白:(1)反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为
(2)若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度
(3)若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为P，混合气体起始压强为P0.请用P0、P来表示达平衡时反应物A的转化率a(A)为
(4)能够说明该反应达到平衡的标志是
A .容器内混合气体的密度保持不变
B. v(A)=3v(B)
C .A、B的浓度之比为3:1
D .单位时间内消耗3n molA的同时生成n molB
E.体系的温度不再变化
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解题方法
【推荐3】硫酸是重要的化工原料，工业制取硫酸最重要的一步反应为： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0
(1)为提高SO2的转化率，可通入过量O2，用平衡移动原理解释其原因：_________ 。
(2)某兴趣小组在实验室对该反应进行研究，部分实验数据和图象如下。反应条件：催化剂、一定温度、容积10 L
①实验i中SO2的转化率为________ 。
②a＝________ 。
③t1、t2、t3中，达到化学平衡状态的是_______ 。
④t2到t3的变化是因为改变了一个反应条件，该条件可能是_________ 。
(3)将SO2和O2充入恒压密闭容器中，原料气中SO2和O2的物质的量之比m[m＝n(SO2)/n(O2)]不同时，SO2的平衡转化率与温度(T)的关系如下图所示，则m1、m2、m3的大小顺序为____________ 。
2SO3(g) △H<0(1)为提高SO2的转化率，可通入过量O2，用平衡移动原理解释其原因：
(2)某兴趣小组在实验室对该反应进行研究，部分实验数据和图象如下。反应条件：催化剂、一定温度、容积10 L
| 实验 | 起始物质的量/mol | 平衡时SO3物质的量/mol | ||
| SO2 | O2 | SO3 | ||
| i | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.14 |
| ii | 0 | 0 | 0.2 | a |
①实验i中SO2的转化率为
②a＝
③t1、t2、t3中，达到化学平衡状态的是
④t2到t3的变化是因为改变了一个反应条件，该条件可能是
(3)将SO2和O2充入恒压密闭容器中，原料气中SO2和O2的物质的量之比m[m＝n(SO2)/n(O2)]不同时，SO2的平衡转化率与温度(T)的关系如下图所示，则m1、m2、m3的大小顺序为
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【推荐1】向体积为2 L的固定密闭容器中通入2mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g) 
Y(g)＋3Z(g)ΔH＝+92.0kJ· mol－1。经5 min 后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.5倍。
（1）用Y表示的化学反应速率为_____ ，X的转化率为______ ，平衡时反应吸收的热量为_________ 。
（2）在定温，定容的条件下向平衡体系中再充入1mol X(g）气体，平衡______ （填“正向”“不”“逆向”）移动， X(g）的转化率______ （填“增大”“减小”“不变”），Y(g)的质量分数______ （填“增大”“减小”“不变”）。
（3）在相同温度，相同容积的密闭容器中起始时充入0.8molX(g)，0.6molY(g)，1.8molZ(g)，此时V正______ V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)；平衡时X(g)的百分含量______ (填“大于”、“小于”或“等于”)原平衡。
Y(g)＋3Z(g)ΔH＝+92.0kJ· mol－1。经5 min 后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.5倍。（1）用Y表示的化学反应速率为
（2）在定温，定容的条件下向平衡体系中再充入1mol X(g）气体，平衡
（3）在相同温度，相同容积的密闭容器中起始时充入0.8molX(g)，0.6molY(g)，1.8molZ(g)，此时V正
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【推荐2】（1）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
①x值等于_________
②A的转化率为__________
③生成D的反应速率为________
④如增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_____ （填增大，减小，不变）
（2）已知某可逆反应mA（g）＋nB（g）qC（g）在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空
①化学计量数的关系:m＋n______ q；（填“＞”.“＜”或“＝”）
②该反应的正反应为_________ 反应。（填“吸热”或“放热”
xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：①x值等于
②A的转化率为
③生成D的反应速率为
④如增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数
（2）已知某可逆反应mA（g）＋nB（g）
qC（g）在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空①化学计量数的关系:m＋n
②该反应的正反应为
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【推荐3】在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，ΔH<0，2min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol·L-1，请填写下列空白：
（1）x的值等于__ 。
（2）该反应的化学平衡常数K=__ ，升高温度时K值将__ (选填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）A物质的转化率为__ 。
（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3molC和3molD，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为__ mol。
xC(g)＋2D(g)，ΔH<0，2min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol·L-1，请填写下列空白：（1）x的值等于
（2）该反应的化学平衡常数K=
（3）A物质的转化率为
（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3molC和3molD，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为
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