关于下列各图的叙述，正确的是（ ）
| A．根据图甲(S表示溶解度)表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数A＝B |
| B．图乙表示25℃时，用0.1mol ·L－1盐酸滴定20mL 0.1mol ·L－1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化 |
| C．根据图丙表示Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3＋ |
D．根据图丁可判断可逆反应“A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)”的ΔH＞0 |
更新时间：2019-09-12 22:39:33
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解题方法
【推荐1】在25℃时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当阴极产生amol气体时，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为 ×100%
A． | B． | C． | D． |
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【推荐2】 下列图示与对应的叙述一致的是
| A．图1表示在新型催化剂作用下利用太阳能使水分解的能量变化曲线 |
| B．图2表示KNO3溶解度曲线，α点所示溶液为50℃时的不饱和溶液 |
| C．图3表示常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系 |
| D．图4表示10ml 0.01ml/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用) |
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×100%
×100%
%
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单选题
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【推荐1】向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t0～t1阶段的c（B）变化未画出)，乙图为t时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中不正确的是
| A．若t1=15 s，则用C的浓度变化表示的t0～t1段的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1 |
| B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强 |
| C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol |
D．该化学反应方程式为3A（g） B（g）+2C（g） |
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(0.4)
真题
【推荐2】各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是
A．  | B．  |
C．  | D．  |
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解题方法
【推荐1】25℃，用浓度为
的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 | A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HZ>HY>HX |
B．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中存在： |
| C．滴定至终点时，消耗的NaOH溶液体积相同 |
D．根据滴定曲线，可知 |
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【推荐2】化学上常用AG表示溶液中的lg
。25℃时，用0.100 mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol•L-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
。25℃时，用0.100 mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol•L-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是| A．滴定过程中，应选用甲基橙做指示剂 |
| B．B点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2) |
| C．C点时，加入NaOH溶液的体积为20 mL |
| D．25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-4.5 |
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【推荐3】H3A是一种多元酸，向10mL 1mol·L-1(pH=1.75)的H3A溶液中逐滴加入1mol·L-1NaOH溶液至过量，滴加过程中各种含A微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
| A．H3A是三元弱酸 |
| B．1mol·L-1的Na2HA溶液中存在：2c(H3A)+c(H2A-)+c(H+)=c(OH-) |
| C．当V(NaOH)=15mL时，pH=5.85 |
| D．1mol·L-1的NaH2A溶液中存在：c(Na+)>c(H2A-)>c(H3A)>c(HA2-) |
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【推荐1】室温下，通过下列实验探究0.100mol·L-1K2C2O4溶液的性质。已知：25℃时H2C2O4的Ka1=10-1.22，Ka2=10-4.19。
下列说法正确的是
| 序号 | 实验 |
| ① | 准确量取10.00mL0.100mol·L-1K2C2O4溶液，测得pH=8.4 |
| ② | 向①中加入2滴0.100mol·L-1HCl盐酸，测得pH=7.0 |
| ③ | 向①准确加入10.00mL0.100mol·L-1HCl溶液，pH=3.52 |
| ④ | 向①中加入20.00mL0.100mol·L-1CaCl2溶液，出现白色沉淀 |
A．实验①溶液中： =10-4.21 |
B．实验②反应所得溶液中：c(K+)=2c(C2O )+c(HC2O ) |
| C．实验③反应所得溶液中：c(C2O)<c(H2C2O4) |
| D．实验④所得上层清液中：c(Ca2+)·c(C2O)<Ksp(CaC2O4) |
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解题方法
【推荐2】室温下，通过下列实验探究某些碳酸盐溶液及碳酸氢盐溶液的性质。
已知：
。
下列有关说法正确的是
已知：
。| 实验 | 实验操作和现象 |
| 1 | 测量 溶液的 ，测得为 |
| 2 | 测量某浓度的 溶液的，测得约为9.4 |
| 3 | 将两种浓度均为 和溶液等体积混合，测量其 |
A．实验1溶液中： |
B．实验1测得的值 |
C．实验2溶液中： |
D．实验3所得溶液中： |
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