一定条件下,在水溶液中1molCl−、ClO x − (x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是
A.这些离子中结合H+能力最强的是E |
B.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定 |
C.C→B+D的反应,反应物的总键能小于生成物的总键能 |
D.B→A+D是吸热反应 |
更新时间:2019-10-22 19:46:27
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【推荐1】已知:C(s,石墨)=C(s,金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1.下列有关说法正确的是
A.相同条件下,1mol石墨比1mol金刚石能量高 |
B.断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少 |
C.若:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1 则有:C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-395.4kJ·mol-1 |
D.相同条件下,金刚石比石墨稳定 |
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【推荐2】对于反应中的能量变化,表述正确的是
A.加热才能发生的反应肯定属于吸热反应 |
B.化学变化时形成化学键的过程需吸收能量 |
C.ΔH<0的反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量 |
D.有化学键断裂的过程一定发生了化学变化 |
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解题方法
【推荐1】下列热化学方程式及有关应用的叙述中,正确的是
A.甲快的燃烧热为,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 |
B.已如、条件下, ,则比稳定 |
C.、下,将和置于密闭的容器中充分反应生成,放热,其热化学方程式为: |
D.取和进行中和热的测定实验。用温度计测定起始温度后,直接测定的温度,会使中和热偏小 |
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【推荐2】某反应由两步反应ABC构成,它的反应能量曲线如图(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是
A.三种化合物中B最稳定 |
B.加入催化剂会改变反应的焓变 |
C.反应CB的活化能为E4 |
D.整个反应的△H=(E2+E4)-(E3+E1) |
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【推荐1】甲烷与氯气发生取代反应分别生成1mol相关有机物的能量变化如图所示:
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
A.CH4与Cl2的取代反应是放热反应 |
B.1molCH4的能量比1molCH3Cl的能量多99kJ |
C.△H4≈△H3≈△H2≈△H1,说明CH4与Cl2的四步取代反应难易程度相当 |
D.已知Cl—Cl的键能为243kJ·mol-1,C—Cl的键能为327kJ·mol-1,则CH4(g)+Cl•(g)→CH3•(g)+HCl(g)的△H<0 |
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解题方法
【推荐2】反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的能量变化如图所示,a、b均为正值,单位是kJ,下列说法正确的是
A.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=(a-b)kJ·mol-1 |
B.NH3(g)⇌N2(g)+H2(g) △H=(b-a)kJ·mol-1 |
C.NH3中氮氢键键能为bkJ·mol-1 |
D.压强越大,该反应的△H越小 |
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解题方法
【推荐1】下列各离子浓度的大小比较,正确的是
A.0.2mol/L Na2CO3 溶液中:c(OH-)=c()+c(H+)+c(H2CO3) |
B.0.01mol/L 的 NH4Cl 溶液与 0.05mol/L NaOH 溶液等体积混合显碱性:c(Cl-)> c() > c(Na+) >c(OH-)>c(H+) |
C.常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后,pH=7,则 c(NH4+)>c(Cl-) |
D.同浓度的下列溶液中:①(NH4)2SO4②NH4HCO3③ NH4Cl,④NH3·H2O,c()由大到小的顺序是:①>③>②>④ |
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【推荐2】常温下,下列事实能说明某一元酸是一元强酸的是
A.溶液的 |
B.溶液 |
C.溶液比硝酸导电能力弱 |
D.溶液与溶液混合 |
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解题方法
【推荐3】下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42—)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH—) |
B.0.2 mol /L的Na2CO3溶液中:c(OH—)= c(HCO3—)+ c(H+)+ c(H2CO3) |
C.0.1 mol /L的NH4Cl溶液与0.05 mol L-l的NaOH溶液等体积混合,其混合溶液中:c(Cl-) > c(NH4+) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-) |
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中:c[(NH4)2SO4] < c[(NH4)2CO3] < c(NH4C1) |
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