随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g) 
2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是 ( )
2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是 ( )| A．提高尾气净化速率的常用方法是降低温度 |
| B．提高尾气净化速率的最佳途径是研制高效催化剂 |
| C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO |
| D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳 |
更新时间：2019-10-29 21:51:13
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是
| 选项 | 实验目的 | 实验过程 | 现象和结论 |
| A | 比较 和 的 大小 | 向 溶液中滴2滴 溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴 溶液 | 又生成黄色沉淀，说明： |
| B | 探究不同催化剂对反应速率的影响 | 在两支大小相同的试管中均加 溶液，分别滴入2滴 溶液和 溶液 | 加 溶液的试管产生气泡速率更快，说明催化效果 |
| C | 比较 和 的酸性强弱 | 量取一定浓度 溶液，滴加少量稀醋酸 | 无气泡产生，说明酸性： |
| D | 探究可逆反应的热效应 | 已知 溶液中存在下列平衡： ，取一定浓度的 溶液，升高温度， | 溶液由蓝色变为黄色，说明该反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列叙述中不正确的是
| A．可逆反应设计成双液电池，当反应达平衡时，外电路上没有电流通过 |
| B．将NO2、N2O4平衡混合气体的体积压缩为原来的一半，新平衡后气体颜色加深 |
| C．利用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| D．抗腐蚀的金属一定排在金属活动性顺序表氢元素之后 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐3】一定温度下，在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g) 
COS(g)+H2(g) △H=a kJ·mol﹣1达到平衡时，数据如下表：
下列说法正确的是
COS(g)+H2(g) △H=a kJ·mol﹣1达到平衡时，数据如下表：| 容器编号 | 温度/K | 物质的起始浓度/mol·L﹣1 | 物质的平衡浓度/mol·L﹣1 | |||
| CO(g) | H2S(g) | COS(g) | H2(g) | COS(g) | ||
| 1 | T1 | 10.0 | 7.0 | 0 | 0 | 2.0 |
| 2 | T1 | 5.0 | 3.5 | 0 | 0 | |
| 3 | T2 | 3.0 | 0 | 7.0 | 7.0 | 1.5 |
| A．若T1＜T2，则a＞0 |
| B．T1K时，该反应的平衡常数K=10 |
| C．容器1中CO的平衡转化率比容器2小 |
| D．容器3中反应达到平衡后，再充入稀有气体氦气，平衡不移动 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】在一密闭容器中进行如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D，此反应符合图（其中C%是混合物中C的质量分数，t为反应时间）对此反应的叙述正确的是（ ）
| A．正反应为吸热反应，D是固体 |
| B．正反应为吸热反应，D是气体 |
| C．正反应为放热反应，D是固体或液体 |
| D．正反应为放热反应，D是气体 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是( )
CO(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是( )| A．该反应的△H＞0 |
| B．若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
| C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆 |
| D．若状态B、C、D的速率分别为v(B)、 v(C)、 v(D)，则v(C)=v(D)＞v(B) |
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2SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3
2HI(g) 在450℃时，其平衡常数为49；则反应HI(g) 
