【推荐1】在作用下，可将转化为，转化历程如下(为固体)所示：

下列说法中错误的是

A．总反应的热化学方程式为

B．转化过程中的一段时间内，可存在中间体2的浓度大于另外两种中间体的浓度

C．转化中断裂与形成的共价键种类不同

D．转化过程中的成键数目未变化

【推荐2】爱动脑筋的重庆一中化学组张郭根老师幻想着，假如存在A-F六种物质在一定条件下能按如图所示能量循环图进行相互转换，则下列说法中错误的是（       ）

A．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

B．ΔH7=ΔH1+ΔH2+ΔH3

C．ΔH5=ΔH7-ΔH4-ΔH6

D．│ΔH1+ΔH2+ΔH3│=│ΔH4+ΔH5+ΔH6│

【推荐3】下列五个化学方程式：
① C₂H₂(g) + H₂(g) C₂H₄(g)； ② CH₄(g) H₂(g) + C₂H₄(g)，
③ C(s) + 2H₂(g) CH₄(g)；△H＝－x KJ· mol^－1，
④ C(s) + H₂(g)1/2C₂H₂(g)；△H＝－y KJ· mol^－1，
⑤ C(s) + H₂(气)＝1/2C₂H₄(g)；△H＝－z KJ· mol^－1
当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。据此判定③至⑤式中x、y、z的大小顺序正确的是

A．x >y>z

B．x>z>y

C．y>x>z

D．z

【推荐1】反应，一定温度下，在恒压的密闭容器中，加入和发生反应，下列说法正确的是

A．充分反应时，放出的热量为

B．当Y与W的物质的量浓度之比为1:1时，表明该反应一定已达到平衡

C．当容器内气体的密度不再改变时，表明该反应一定已到达平衡

D．当达到平衡状态时，X和Y的转化率之比为1:2

【推荐2】证明可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)已达到平衡状态的是
①6个N—H键形成的同时，有3个H—H键断裂；②3个H—H键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH₃、N₂、H₂的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦3v(N₂)正 ＝v(H₂)逆；⑧容器内A、B、C、D四者共存   ⑨NH3的生成速率与分解速率相等； ⑩A 、B、C的分子数目比为1:3:2。

A．全部

B．①③④⑤⑧

C．②③④⑤⑦⑨

D．①③⑤⑥⑦⑩

【推荐3】一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A．平衡常数K不再变化	B．反应容器中Y的质量分数不变
C．体系压强不再变化	D．混合气体的密度不再变化

【推荐1】对于可逆反应：   ，各图正确的是

A．	B．
C．	D．

【推荐2】下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是

A．在恒温恒容条件下，当N2O4(g)⇌2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分数减小，反应速率减慢

B．已知2Mg(s)+CO2(g)⇌C(s)+2MgO(s)   ΔH<0，则该反应能在高温下自发进行

C．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g)⇌Y(g)+Z(g)，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大

D．对于反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)达平衡后，缩小容器体积，N2的浓度增大

【推荐3】将放入密闭的真空容器中，反应达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A．平衡常数减小

B．量不变

C．氧气压强不变

D．BaO量增加