【推荐1】Ⅰ.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：
水蒸气重整：CH₄(g)＋H₂O(g) CO(g)＋3H₂(g)　ΔH₁＝＋205.9 kJ·mol^－1　 ①
CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH₂＝－41.2 kJ·mol^－1　②
二氧化碳重整：CH₄(g)＋CO₂(g) 2CO(g)＋2H₂(g)　ΔH₃　③
则反应①自发进行的条件是______________，ΔH₃＝______________kJ·mol^－1。
Ⅱ.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N₂ (g)＋3H₂ (g) 2NH₃(g)。
(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N₂、H₂分别为0.1 mol、0.3 mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如下图所示。
   
①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是______________________________，其原因是__________________________________________________________________。
②若分别用v_A(N₂)和v_B(N₂)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则v_A(N₂)________v_B(N₂)(填“>”“<”或“＝”)。
③若在250 ℃、p₁为10⁵ Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1 L，则该条件下B点N₂的分压p(N₂)为_____________________Pa (分压＝总压×物质的量分数，保留一位小数)。
Ⅲ.以连二硫酸根(S₂O)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：
   
(3)①阴极区的电极反应式为_________________________________。
②NO吸收转化后的主要产物为NH，若通电时电路中转移了0.3 mol e^－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为________mL。
Ⅳ、常温下,将a mol·L^-1的醋酸与b mol·L^-1Ba(OH)₂溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^-),则该混合溶液中醋酸的电离常数K_a=___________(用含a和b的代数式表示)。

【推荐2】为尽快实现“碳达峰”“碳中和”，碳化学研究已成为当前科学研究的热点。由CO₂合成淀粉的部分流程如图所示：

图中涉及的部分热化学方程式如下：
①  
②  
③  
④  
回答下列问题：
(1)反应①中，反应物的总能量_______ (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)生成物的总能量，反应④中，反应物的总键能_______生成物的总键能。
(2)反应①中使用催化剂的作用有_______ (填标号)；
a.有效降低了反应活化能       b.提高了的平衡转化率   c.加快了反应①的反应速率
(3)CO₂合成淀粉过程中，当有1kgCO₂转化为HOCH₂COCH₂OH时，理论上反应体系共需向外界_______ (填“吸收”或“放出”)的热量为______kJ。(所有能量均充分利用，且不考㤐能量的损耗)

【推荐3】在密闭容器中进行反应：①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) ΔH₁=a kJ·mol^-1反应②2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g) △H₂=bkJ·mol^-1
（1）写出铁块与氧气生成1mol氧化亚铁固体的热化学方程式____。
（2）反应①的化学平衡常数表达式K=___，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO₂的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO₂的转化率为___，CO的平衡浓度为____。
（3）反应②的逆反应速率与时间的关系如图所示。由图可知，反应在t₁、t₃时都达到了平衡，而t₂、t₄时都只改变了一种条件，试判断改变的条件：t₂时___；t₄时____。

【推荐1】过度排放CO₂会造成温室效应，最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

(1)写出吸收池中主要反应的离子方程式__________________；
在合成塔中，若有2.2kgCO₂与足量H₂恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式_________________。
(2)“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括_____________。
(3)甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式____________。当电子转移的物质的量为___________时，参加反应的氧气的体积是6.72L(标准状况下)。
(4)工业上常以CO和H₂为主要原料，生产甲醇。某密闭容器中充有10 mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=______________；此时在B点时容器的体积V_B______10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A______t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改变反应物用量情况下，为提高 CO转化率可采取的措施是_______________（答出两点即可）。

【推荐2】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下方法来合成甲醇：
(1)用CO₂生产甲醇。
已知：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（l） △H=﹣akJ•mol^﹣1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l） △H=﹣b kJ•mol^﹣1；
则表示CH₃OH（g）燃烧的热化学方程式为：____________________。
(2)用CO生产甲醇。
已知：CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g)，下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
                                   
①该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁_______K₂ (填 “＞”、“＜”或“＝”)。
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

A．升高温度	B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．使用合适的催化剂	D．充入He，使体系总压强增大

(3)甲醇（CH₃OH）可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是________________________，正极发生的电极反应式是_______________________。

【推荐3】文献报道：利用氯化氢氧化反应一脱水耦合工艺，可用有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制备氯气，实现氯的循环利用，原理为4HCl（g）+O₂（g）2Cl₂（g）+2H₂O（g）．将HCl和O₂分别以5种物质的量比：①1：1   ②2：1 ③4：1   ④6：1 ⑤8：1，向五个容积可变的容器中投料时，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线如图．

请回答下列问题：
（1）可以判断该反应已经达到化学平衡的是__． （填字母）．
A．密闭容器中总压强不变     B．密闭容器中混合气体的密度不变
C．v（HCl）=2v（Cl₂）        D．密闭容器中氯气的体积分数不变
（2）d曲线对应的投料比是__（填比值，从题干中选择，下同）．有机工业需要含O₂量低的氧气和氯化氢混合气体，可控制n（HCl）：n（O₂）=_______制备．
（3）该反应的平衡常数表达式为________．
（4）若按b曲线对应的投料比进行反应，且温度为415℃，反应达到平衡时Cl₂的体积分数为_______．

【推荐1】“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、SO₂、NO₂是重要的大气污染气体。
(1)捕集处理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH₃OCH₃)的原料，已知：①CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，△H₁=-41.0kJ•mol^-1，②CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₂=-49.0kJ•mol^-1，③CH₃OCH₂(g)+H₂O(g) 2CH₃OH(g)△H₃=+23.5kJ•mol^-1，则反应2CO(g)+4H₂(g) CH₃OCH₂(g)+H₂O(g)的△H=______。
(2)采用NaClO₂溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性NaClO₂溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表，依据表中数据，写出NaClO₂溶液脱硝过程中发生的总反应的离子方程式：______。

离子	NO	NO	Cl-
c/(mol•L-1)	2.0×10-4	1.0×10-4	1.75×10-4

(3)已知973K时，SO₂与NO₂反应生成SO₃和NO，混合气体经冷凝分离出的SO₃可用于制备硫酸。
①973K时测得：NO₂(g)NO(g)+1/2O₂(g)K₁=0.018；SO₂(g)1/2+O₂(g)⇌SO₃(g)K₃=20．则反应SO₂(g)+NO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的K₃=______。
②973K时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入SO₂、NO₂各aml，平衡时SO₂的转化率为______。
③恒压下SO₂的分压p(SO₂)随温度的变化如图所示。当温度升高时，SO₂(g)+NO₂(g) SO₂(g)+NO(g)的化学平衡常数______(填“增大”或”减小”)，判断理由是______。
(4)用纳米铁可去除污水中的NO，反应的离子方程式为4Fe+NO+10H⁺=4Fe²⁺+NH+3H₂O；相同温度下，纳米铁粉去除不同水样中的NO的速率有较大差异，下表中Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是______；II中0～20min内用NO表示的平均反应速率为______mol•L^-1•min^-1。

反应时间/min		0	10	20	30	40
I	c(NO)/10-4mol•L-1	8	3.2	1.6	0.8	0.64
II	c(NO)/10-4mol•L-1(含少量Cu2+)	8	0.48	0.32	0.32	0.32

【推荐2】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
(1)常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是___。
(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式__。
(3)将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为_________。
(4)化学反应3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A₂、C₂和CA₃的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是_______。温度为T℃时，将4amolA₂和2amolC₂放入1L密闭容器中，充分反应后测得C₂的转化率为50％，则反应的平衡常数_______。

【推荐3】我国政府承诺，到2020年，单位GDP CO₂排放量比2005年下降40%－45%。请回答下列问题：

(1)利用太阳能工艺可将Fe₃O₄转化为FeO，然后利用FeO捕获CO₂可得炭黑，其流程如上图所示。该循环中Fe₃O₄可视为_______（填“催化剂”、“中间产物”），过程2捕获1molCO₂转移电子的物质的量是_______mol。
(2)以CO₂和NH₃为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应如下:
2NH₃(g)＋CO₂(g)＝H₂NCOONH₄(s)                           ΔH＝－1595kJ·mol^－1
H₂NCOONH₄ (s)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)                    ΔH＝＋1165kJ·mol^－1
H₂O(l)＝H₂O(g)                                                     ΔH＝＋44.0kJ·mol^－1
CO₂(g)与NH₃(g)合成尿素和液态水的热化学方程式_______________________；
(3)CH₄-CO₂催化重整可以得到燃料CO和H₂。一定条件下在恒容的密闭容器中发生反应：CO₂(g)＋CH₄(g)2CO(g)＋2H₂(g)能够说明上述反应已达到平衡状态的是______ （填字母序号）。
A．CO₂和CH₄的浓度相等
B．v_正(CO₂)＝2v_逆(CO)
C．每断裂4molC—H键的同时，断裂2molH—H键
D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
E．容器中混合气体的密度保持不变
(4)CO₂是一种温室气体，但其本身无毒，处理废气时常将一些有毒物质转化为CO₂。一定温度下，在三个容积均为2.0 L的密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)
不同温度下，容器中各物质起始和平衡时的物质的量如下表所示：

容器	温度/℃	起始物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
		NO(g)	CO(g)	CO2
甲	50	0.2	0.2	0.12
乙	100	0.2	0.2	0.1
丙	100	0.3	0.3

下列说法正确的是___________
A．该反应的正反应为吸热反应
B．50℃时，若起始时向甲中充入0.1 mol N₂和0.2 mol CO₂，则达平衡时N₂的转化率为40%
C．100℃时，若起始时向乙中充入的NO、CO、N₂和CO₂均为0.40 mol，则此时v_正＞v_逆
D．达到平衡时，丙中CO₂的体积分数比乙中的小