高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
下列说法不正确的是（ ）
| 酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
| Ka | 1.6×10－5 | 6.3×10－9 | 1.6×10－9 | 4.2×10－10 |
| A．在冰醋酸中这四种酸都是弱酸 |
| B．在冰醋酸中可能发生：HClO4+NaHSO4=NaClO4+H2SO4 |
| C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋+ SO42- |
| D．酸性：HCl>HNO3 |
更新时间：2019-11-13 12:07:44
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【推荐1】室温下，浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 与
的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
的变化关系如图所示。下列叙述正确的是| A．HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY) |
| B．图中pOH随变化始终满足直线关系 |
| C．=3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液 |
| D．分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-) |
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【推荐2】已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
下列离子方程式正确的是
| 弱酸 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离平衡常数(25℃) | Ka=1.80×10-5 | Ka=2.95×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.60×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO-= ＋2HClO |
| B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO-=CaSO3↓＋2HClO |
C．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2= ＋2 |
| D．相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H＋＋=CO2↑＋H2O |
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【推荐1】常温下，体积均为1L的HA、HB的两种一元酸溶液，分别向其中加水稀释至体积V，pH随lgV的变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．HA是弱酸，HB是强酸 |
| B．相同温度、相同浓度的NaA、NaB溶液的pH，后者大 |
| C．c点处，分别加入足量的锌粒，HA中产生氢气多 |
| D．a、b、c三点，由水电离出来的c(H+)·c(OH－)相等 |
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解题方法
【推荐2】25℃，分别取
一元酸HA、HB、HC，向其中逐滴滴入
溶液，并测出溶液pH随V(NaOH)/mL的变化如图。下列说法不正确的是
一元酸HA、HB、HC，向其中逐滴滴入溶液，并测出溶液pH随V(NaOH)/mL的变化如图。下列说法不正确的是| A．反应完全后，若继续分别滴入NaOH溶液，溶液的pH主要取决于过量NaOH浓度 |
| B．反应完全后，各混合液的pH均大于7 |
| C．中和滴定实验中，HA被同浓度NaOH溶液滴定时误差最小 |
| D．反应完全后，将三种溶液混合均匀：c(HA)+c(HB)+c(HC)+c(H+)+0.05=c(OH-)+c(Na+) |
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解题方法
【推荐3】下列说法正确的是
| A．随温度升高，纯水中c(H+)=c(OH-)，pH不变 |
| B．相同条件下，同浓度同体积的HCl和CH3COOH溶液，HCl溶液的导电性好；稀释相同倍数后，CH3COOH溶液导电性好 |
| C．常温下，某盐溶液pH<7，则该盐一定是酸式盐 |
| D．已知CH3COONH4溶液呈中性，则c(CH3COOH)-c(OH-)=c(NH3·H2O)-c(H+) |
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【推荐1】下列有关叙述中正确的是
| A．强电解质的水溶液中不存在电离平衡 |
| B．用pH试纸测得氯水的pH为4 |
| C．易溶于水的电解质一定是强电解质 |
| D．共价化合物可能为强电解质，如H2SO4 |
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【推荐2】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．18gH218O中含有的质子数为10NA |
| B．标准状况下，2.24L乙烯与Br2完全反应，断裂共价键总数为0.1NA |
| C．2.3g钠用铝箔包裹与足量水反应，生成H2分子数为0.05NA |
| D．1L2mol/LH3PO4溶液中H+离子数小于2NA |
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的
溶液中加水稀释，并测定
的水解是吸热过程
与稀硫酸反应体系中加少许
溶液
溶液中滴加2滴
溶液，再滴加2滴
溶液
：
