下图中曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)
Z(g)+N(s)，反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
Z(g)+N(s)，反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是| A．升高温度 |
B．加大 的投入量 |
| C．使用催化剂 |
| D．缩小体积 |
更新时间：2019-12-02 15:54:50
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【推荐1】一定条件下进行反应2X(g)+Y(g)
Z(s)+3W(g)ΔH<0，达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得υt图像如图，则改变的条件为
Z(s)+3W(g)ΔH<0，达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得υt图像如图，则改变的条件为| A．增大压强 | B．升高温度 |
| C．加催化剂 | D．增大生成物浓度 |
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【推荐2】已知反应
，下列说法错误的是
，下列说法错误的是| A．压缩容器体积，逆反应速率增大 |
| B．降低温度，平衡正向移动，平衡常数K值增大 |
C．若该反应后放热 ，则此过程中有 被氧化 |
D．使用合适的催化剂可提高 的平衡转化率 |
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合成甲醇也是有效利用
充入某一恒容密闭容器中，只发生
，在不同催化剂作用下，反应
min时
温度下的反应速率大于
温度下的反应速率
，则此条件下反应已达到最大限度
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【推荐1】一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)+Q（Q>0），图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（ ）
N2(g)+2CO2(g)+Q（Q>0），图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（ ） | A．降低温度 | B．加催化剂 |
| C．增大反应物中NO的浓度 | D．向密闭容器中加入氩气 |
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【推荐2】向一恒容密闭容器中加入
和一定量的CO，发生反应
。
的平衡转化率按不同投料比
[
]随温度的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是
和一定量的CO，发生反应 。的平衡转化率按不同投料比[]随温度的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是A．该反应的 |
B． |
C．点a、b、c对应的平衡常数： |
| D．向平衡体系中充入一定量的氩气，平衡不移动 |
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【推荐3】氨用于制造氨水、氮肥等，广泛应用于化工、化肥、制药、合成纤维等领域。
反应I：4NH3(g)＋5O2(g) = 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1< 0
反应Ⅱ：4NH3(g)＋3O2(g) = 2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2< 0
一体积固定的密闭容器中，按n(NH3)：n(O2) = 1：5投料进行反应。下图为某一段时间的物量变化示意图，下列说法正确的是
反应I：4NH3(g)＋5O2(g) = 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1< 0
反应Ⅱ：4NH3(g)＋3O2(g) = 2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2< 0
一体积固定的密闭容器中，按n(NH3)：n(O2) = 1：5投料进行反应。下图为某一段时间的物量变化示意图，下列说法正确的是
| A．O2的平衡转化率始终低于NH3 |
B．反应I平衡常数表达式为 |
| C．540℃～860℃时容器发生的反应以反应Ⅱ为主 |
| D．加入适当的催化剂无法提高NO的产率 |
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【推荐1】不同温度下，在2A(aq)B(aq)反应体系中，A浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是。（ ）
B(aq)反应体系中，A浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是。（ ）| A．温度：T1＞T2 |
| B．a点的反应速率小于b点的反应速率 |
| C．b点的反应速率为瞬时速率，难以在实验过程中直接测定 |
| D．T1温度下，0~1h时间段，该反应的平均反应速率v(B)=0.9mol·L−1·h−1 |
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解题方法
【推荐2】已知反应3A(g)B(g)+C(g)反应过程中的能量变化如下图所示，若在恒温恒容条件下通入一定量的A(g)进行上述反应。下列说法错误的是
B(g)+C(g)反应过程中的能量变化如下图所示，若在恒温恒容条件下通入一定量的A(g)进行上述反应。下列说法错误的是| A．使用催化剂，能同时降低E1和E2 |
| B．升高温度，v逆增大，v正减小 |
| C．达到平衡后再通入A(g)，能增大A(g)的平衡转化率 |
| D．若加压到一定程度平衡向左移动，可能是高压下A(g)转化成了液体 |
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【推荐3】温度为T0时，X(g)和Y(g)在2 L的密闭容器中发生反应生成Z(g)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述中错误的是
| A．反应的方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g) |
| B．X(g)与Y(g)生成Z(g)的反应是放热反应 |
| C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为62.5% |
| D．T1时，若该反应的平衡常数K的值为50，则T1＞T0 |
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【推荐1】
下，分别向恒为
的恒温密闭容器甲、恒为的绝热密闭容器乙中加入
和
，发生反应
，两容器中
的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
下，分别向恒为的恒温密闭容器甲、恒为的绝热密闭容器乙中加入和，发生反应，两容器中的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．若 后加入催化剂，则曲线Ⅰ中的平衡转化率会增大 |
| B．曲线Ⅰ、Ⅱ对应反应的平衡常数：K（Ⅰ））>K（Ⅱ） |
C． 点的 大于 点的 |
D． 内，曲线Ⅱ中 的平均反应速率 |
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【推荐2】温度为T时，向2 L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)C(g)＋xD(g) ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
C(g)＋xD(g) ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )| A．反应前10 min内反应的平均速率为v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1 |
| B．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡逆向移动，平衡常数K值减小 |
| C．反应至15 min时，其他条件不变，改变的条件可能是缩小容器体积 |
| D．反应至15 min时，其他条件不变，改变的条件可能是降低反应体系温度 |
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