【推荐1】N₂H₄、N₂O₄常用作火箭发射的推进剂。火箭推进剂发生的反应为：2N₂H₄(1)+N₂O₄(1)=3N₂(g)+4H₂O(g)。下列有关说法正确的是

A．充有N2O4的密闭容器中存在：N2O4(g)2NO2(g)，当c(N2O4)=c(NO2)时，该可逆反应到达限度

B．碱性N2H4-空气燃料电池工作时，负极电极反应式为N2H4+4e-+4OH-=N2+4H2O

C．反应每生成0.9molN2，转移电子的数目为2.4×6.02×1023

D．N2H4的水溶液中存在：N2H4+H2O+OH-，向稀溶液中加水稀释，值变大

【推荐2】某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度分别为2mol/L和1mol/L，且发生如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定；2min后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是
①该反应用C表示反应速率为1.2mol/(L•min)
②此时B的转化率为35%
③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变
④增加C的量，A、B转化率不变

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④

【推荐3】下列装置及设计能达到实验目的的是

A．测定中和热

B．向外拉动注射器的活塞，检查装置是否漏气

C．探究浓度对化学平衡的影响

D．组装铜银原电池

【推荐1】在 3 个初始温度均为 T ℃的容器中发生反应：2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)   ΔH < 0。下列说法不正确的是（     ）

容器编号	容器类型	初始体积	反应物起始物质的量(mol)			平衡时 n(SO3)/ mol
			SO2	O2	SO3
I	恒温恒容	1.0 L	2	1	0	1.6
II	绝热恒容	1.0 L	2	1	0	a
III	恒温恒压	0.5 L	1	0.5	0	b

A．a < 1.6

B．b < 0.8

C．平衡时，以 SO2 表示的正反应速率：v(I) < v(II)

D．若起始时向容器 I 中充入 0.4 mol SO2(g)、0.3 mol O2(g)和 1.6 mol SO3(g)，反应正向进行

【推荐2】二甲醚()催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
在固定CO、、的原料比及体系压强不变的条件下，仅考虑发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时部分物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应任何条件下都能自发进行

B．测得X点的物质的量分数是10%，则X点反应Ⅱ有：

C．图中物质A可以是CO或

D．其他条件不变，选用对反应Ⅱ催化性能更好的催化剂能提高平衡混合物中乙醇含量

【推荐3】在一定条件下，可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH＝－92.4kJ·mol^－1，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（       ）

A．降低温度，可提高反应速率

B．反应物和生成物的浓度都不再发生变化

C．N2的正反应速率等于NH3的逆反应速率

D．加入合适的催化剂，可提高N2的转化率