将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。下的平衡数据列下表:下列说法正确的是
| 温度/°C | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度/10-3 molL-1 | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
| A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变 |
| B．因该反应熵变（S）大于0，焓变（H）大于0，所以在低温下自发进行 |
| C．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加 |
| D．根据表中数据，计算15.0°C时的NH3平衡浓度为1.6 molL-1 |
更新时间：2019-12-16 07:17:23
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【推荐1】对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的为
2NH3(g) ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的为| A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成 |
| B．混合气体的密度不变 |
| C．混合气体的平均相对分子质量 |
| D．N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶2 |
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【推荐2】在一定条件下，能说明可逆反应达到平衡状态的是
| A．正反应速率逐渐增大的状态 | B．正、逆反应速率相等的状态 |
| C．逆反应速率逐渐减小的状态 | D．正、逆反应速率不相等的状态 |
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mC(g)＋nD(g)，其他条件不变增大压强，C的百分含量减少，则下列关系中正确的是
mC(g)＋nD(g)，其他条件不变增大压强，C的百分含量减少，则下列关系中正确的是| A．x＋m<n | B．x＋y<m＋n |
| C．m＋n>x | D．m＋n<y＋x |
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【推荐2】在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（ ）
| A．降低温度 | B．增大H2的浓度 | C．增大压强 | D．减小压强 |
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A． | B． |
C． | D． |
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【推荐1】下列有关化学反应自发性的说法中不正确的是
A． 只能在高温下自发进行，则该反应的 |
B．  ，该反应在任意温度下都可自发进行 |
C． 在室温下不能自发进行，说明该反应的 |
D．常温下， 能够自发进行，则该反应的 |
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【推荐2】下列关于自发反应的叙述中，正确的是
| A．自发反应的逆过程在相同条件下也必定是自发的 |
| B．铁在潮湿的空气中生锈属于非自发反应 |
| C．自发过程可以是物理过程，不一定是自发反应，而自发反应一定是自发过程 |
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