【推荐1】又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白等。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备并探究的某些性质，已知浓度较大时易分解爆炸。

回答下列问题：
(1)通入空气的目的为_______。
(2)补充并配平实验中制备的化学方程式：_______。
__________________________________________+_______
工业上也可用氧化溶液制取，写出该反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。
(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通入空气一段时间后，装置C中生成了和气体，反应中表现出_______(填“氧化”或“还原”)性；若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为_______。
(4)D装置的作用是_______、_______。
(5)和在水处理过程中分别被还原为和。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么三种消毒杀菌剂的消毒效率由高到低的顺序是_______(填化学式)。

【推荐3】虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F_2.他提出的三步反应如下(反应①、②里氟元素化合价不变)：
①KMnO₄+KF+H₂O₂+HF→K₂MnF₆+___________ +H₂O
②SbCl₅+HF→SbF₅+ ___________
③2K₂MnF₆+ 4SbF₅→ 4KSbF₆+2MnF₃+F₂↑
请根据以上反应回答问题：
(1)反应①中空格上应填物质的化学式为___________。
(2)完成反应②：___________ 。
(3)反应③中的氧化剂为___________，被氧化的元素为___________。
(4)配平反应①，并用单线桥标出电子转移的方向和数目： ___________ 。

【推荐1】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

(1)图中X的电子式为_________；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，写出该反应的化学方程式_________。
(2)下列物质用于Na₂S₂O₃的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是______(填字母序号)。
a. Na₂S +S b. Z+S c. Na₂SO₃+Y d. NaHS+NaHSO₃
(3)治理含CO、SO₂的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。
已知：①CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-283 kJ·mol^-1
②S(s)+ O₂(g)=SO₂(g) ΔH=-296 kJ·mol^-1
①则治理烟道气反应的热化学方程式为__________。
②一定条件下，将CO与SO₂以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是__________(填写字母序号)。
a．v (CO) ∶v(SO₂) = 2∶1                              b．c(CO)∶c(SO₂)∶c(CO₂) =2∶1∶2
c．气体密度不变                                           d．CO₂和SO₂的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO₂的转化率为__________。
(4)已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄则24mL 0.05mol∙L^﹣1的Na₂SO₃溶液与20 mL 0.02mol∙L^﹣1的K₂Cr₂O₇溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________。

【推荐2】Na₂S₂O₄ (保险粉)是一种强还原剂，锌粉法制备Na₂S₂O₄的原理为、，制备Na₂S₂O₄的装置(夹持及加热装置已省略)如图所示，回答下列问题：

(1)仪器a中盛放的药品是___________(填名称)，导管b的作用是___________。
(2)实验开始前，需要向三口烧瓶中充满N₂，目的是___________。
(3)通入三口烧瓶中的SO₂是由铜屑与浓硫酸反应制得的，生成SO₂的化学方程式为___________。
(4)制备Na₂S₂O₄时，三口烧瓶的加热方式是___________。
(5)Zn粉消耗完全后，在搅拌下向三口烧瓶中加入NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入NaCl固体，冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤、酒精洗涤及干燥得产品。加入NaCl固体的作用是___________，酒精洗涤的目的是___________。
(6)取a g产品溶于适量NaOH溶液，加入亚甲基蓝指示剂，用的标准溶液滴定，至终点时消耗标准溶液V mL。
已知：被还原为，被氧化为。
①滴定反应的离子方程式为___________。
②产品中Na₂S₂O₄的质量分数为___________。(列出计算式)。

【推荐3】六氟锑酸钠(NaSbF₆)是一种新开发的锑的精细化工产品，主要用于有机合成、光化学反应、半导体刻蚀等。中南大学的杨天足教授提出了一种在水溶液中由锑白(主要含Sb₂O₃、Sb₂S₃和Sb₂O₅、Fe₂O₃、CuO等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如图所示：

已知：①Sb₂O₃的性质与Al₂O₃类似；     
②Sb₂S₃可溶于NaOH溶液；
③NaSbO₃·3H₂O晶体难溶于水。请回答下列问题：
(1)₅₁Sb在元素周期表中属于_______区元素。
(2)“碱浸、还原”时，Sb₂O₃发生反应的离子方程式为_______；若Sb₂O₅与Na₂S₂O₃反应计量关系为2∶1，则氧化产物为_______。
(3)“除杂”时，当溶液中出现蓝色沉淀，立即停止加入CuSO₄溶液，测得此时溶液的pH=12，则此时溶液中残留的c(S^2-)=_______mol·L^-1[结果保留两位有效数字，常温下，K_sp(CuS)=6.3×10^-36，K_sp[Cu(OH)₂]=2.1×10^-20]。
(4)“转化”时控温约的原因是_______。
(5)“氟化”中发生的反应化学方程式为_______，此过程不能选择玻璃仪器，是因为_______。
(6)氟锑酸化学式为HSbF₆，酸性比纯硫酸要强2×10¹⁹倍，称为超强酸，其与HF作用生成[H₂F]⁺[SbF₆]^-，[H₂F]⁺离子的空间构型为_______。