将0.8mol Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被600mL 2 mol·L－1NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为( )
| A．0.2mol | B．0.4mol | C．0.6mol | D．0.8mol |
更新时间：2019-12-17 14:46:24
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单选题
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较易
(0.85)
【推荐1】下列叙述正确的是
| A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，发生反应：2Na+O2=Na2O2 |
| B．一定条件下，2.3g Na的完全与O2反应生成3.6g产物，失去的电子数为0.2NA |
| C．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，碳酸钠用于治疗胃酸过多 |
| D．在饱和碳酸钠溶液中通足量的CO2，有沉淀产生 |
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【推荐2】工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72－和CrO42－)，其流程为
步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp＝c(Cr3+)∙c3(OH-)＝10-32，下列有关说法正确的是
步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp＝c(Cr3+)∙c3(OH-)＝10-32，下列有关说法正确的是A．步骤①中当v(CrO42-)＝2v(Cr2O72-)时， 说明反应：2CrO42-+2H+ Cr2O72- +H2O达到平衡状态 |
| B．若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由黄色变橙色 |
| C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72- 离子，需要12 mol的Fe2+ |
| D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽 |
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；下列有关氯碱工业的说法不正确的是
和
制盐酸
单选题
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较易
(0.85)
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解题方法
【推荐1】将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况下)，则所消耗的硝酸的物质的量是
| A．0.08mol | B．0.09mol | C．0.11mol | D．0.12mol |
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【推荐2】酸性条件下，可发生如下反应：2XO
+16H++10Cl-=2X2++5Cl2↑+8H2O，XO中X的化合价是
+16H++10Cl-=2X2++5Cl2↑+8H2O，XO中X的化合价是| A．+4 | B．+5 | C．+6 | D．+7 |
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与S2-能在酸性溶液中发生反应：
单选题
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(0.85)
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【推荐1】下列离子方程式正确的是
| A．单质钠加入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑ |
B．氨水和醋酸反应：NH3•H2O+H+═NH +H2O |
C．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O |
| D．漂白粉溶液通入过量二氧化硫气体：Ca2++SO2+H2O+3ClO−═CaSO4+Cl−+HClO |
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单选题
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较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐2】利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是
| 试剂甲 | 试剂乙 | 实验目的 |  | |
| A | 饱和食盐水 | 浓硫酸 | 从Cl2和SO2的混合气体中分离出SO2 | |
| B | NaOH溶液 | 浓硫酸 | 除去乙烷中的H2S | |
| C | 溴水 | 浓硫酸 | 除去C2H4中的CH4 | |
| D | NaOH溶液 | 浓硫酸 | 除去NO2中的NO |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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