【推荐1】铁、铜和镁是生命必需的元素，也是人类使用广泛的金属，铁和铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。回答下列问题：
(1)某元素X与铜同周期，基态X原子是该周期基态原子中未成对电子最多的，其原子结构示意图为_______。
(2)Fe²⁺变为基态铁原子时所得的电子填充到_______能级。
(3)新制备的Cu(OH)₂可将乙醛氧化成乙酸(CH₃COOH)，而自身还原成Cu₂O。1个乙酸分子中共平面的原子最多为_______个。图所示的Cu₂O晶胞中，铜周围紧邻且等距的氧有_______个，已知其晶胞密度为bg/cm³，则该晶胞棱长为_______pm(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

(4)叶绿素的结构示意如图所示。

①该结构中包含的作用力有_______(用字母填空)。
a.离子键             b.σ键                    c.π键                    d.分子间作用力
②其中碳原子的杂化类型为_______，碳、氮、氧三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。元素As与N同族预测As的简单氢化物的VSEPR模型为_______，其键角_______109º28´(填“大于”、“小于”或“等于”)原因是_______。

【推荐3】、常用于制造农药等。磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。请回答下列问题：
(1)的VSEPR模型是______。已知中P原子的d能级参与杂化，分子呈三角双锥形（如图甲），由此推知中P的杂化类型为______（填标号）。

A．       B．       C．       D．
(2)已知，①    kJ⋅mol，
②    kJ⋅mol（）。
则   ______（用含a、b、c的式子表示）kJ⋅mol。
(3)实验测得的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关），速率常数k与活化能的经验关系式为（R为常数，为活化能，T为绝对温度）。

①一定温度下，向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂Cat1、Cat2下与的关系如图乙所示。催化效能较高的是______（填“Cat1”或“Cat2”），判断依据是____________。
②将2n mol和n mol充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，为a mol，如果此时移走n mol和0.5n mol ，在相同温度下再达到平衡时的物质的量为x，则x为______（填标号）。
A．mol       B．mol       C．mol       D．0.5a molmol
(4)向恒容密闭容器中投入0.2 mol 和0.2 mol ，发生反应：，在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图丙所示。

①相对曲线b，曲线a改变的条件可能是____________；曲线c改变的条件可能是____________。
②曲线b条件下，该反应平衡常数（）为______。[提示：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数。]

【推荐3】在“结构决定性质，性质决定应用”的指导下，为深入理解在研究学习过程中接触到的新材料新反应，某同学开始认真学习物质微观结构的知识。
元素是具有相同质子数的一类原子的总称，而同一种元素的几种中子数不同的原子互为同位素，如氢元素具有三种同位素、、(左下角的数字为原子核内质子数；左上角的数字为原子核内质子数与中子数之和，即该原子的相对原子质量)某些同位素可以发生核反应，生成新的原子，如在恒星中常见的核聚变反应：(为中子)。该反应可释放大量的能量，因而如何在可控条件下利用该反应成为当下解决人类社会能源问题的一个焦点。
(1)科学家使与Be的一种同位素发生核反应，制得一个中子和一个原子，请仿照上式写出该核聚变反应的反应式(注意反应前后质子数和中子数的守恒)_________________。
(2)一些同位素具有放射性，会发生衰变。其原子核内的一个中子会释放出一个电子，该原子核转变为质子数多一个的另一种元素的原子核。由于放射性可以被检测到，这类同位素常被用来“示踪”，以验证反应中原子的转移，常用的有、等。请写出发生这类衰变反应得到的原子是______(以类似“”形式表示)。
(3)碳元素常见的同位素有、、，氧元素常见的同位素有、、。由不同的同位素组成的CO共有______种；可能有______种相对分子质量。
(4)元素的性质主要由原子核外最外层电子数决定。若两个分子或离子所含的原子总数、各原子最外层电子数之和均相等(注意离子电荷的影响)，则它们互为等电子体，具有类似的结构，例如与。写出一种与CO互为等电子体的分子(写化学式)______；下列选项中与结构不相似的为______(填选项)。
A．        B．        C．        D．
(5)氯元素有两种同位素。的分子结构为如图所示的正四面体，碳原子位于正四面体的中心。则含的分子一共有______种。

(6)一些固体结构中存在重复排列的结构单元。在二维层面重复单元为平行四边形，沿平行四边形的边所在直线方向平移它的边长距离，则结构完全重合，如图所示。请在图中画出面积最小的重复单元______。

(7)在三维层面上，重复单元常为立方体，每个立方体顶点上的原子被8个立方体共用，棱上的被4个立方体共用，面上的被2个立方体共用(提示：一个原子被N个重复单元共用，则每个重复单元实际占有该原子的N分之一)。尖晶石为一类混合金属氧化物，重复单元如图所示，请写出尖晶石中Mg、Al、O的原子个数比______。


(8)某固体的重复结构单元如图所示。沿体对角线方向看下去，浅色原子的分布如图所示。请在图中用“●”表示出深色原子的位置。______。

【推荐1】氮、铬、银及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)在基态原子的p能级上存在___________个自旋方向相同的电子，基态氮原子中占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(2)钼()在元素周期表中第5周期，价电子排布与铬相似，基态原子的价电子排布式为___________。
(3)在离子晶体中，当(阳离子)∶r(阴离子)时，型化合物往往采用和晶体相同的晶体结构(如下图1)。已知，但在室温下，的晶体结构如下图2所示，称为六方碘化银。的配位数为___________，造成晶体结构不同于晶体结构的原因不可能是___________(填标号)。
a．阳离子与阴离子半径比        b．电荷因素        c．键性因素
   
(4)的熔点()比的熔点()低得多，这是因为___________。
(5)的一种配合物结构如图所示：
   
该配合物的配离子中，中心离子的配位数为___________。
(6)氮化硼的用途也十分广泛，立方氮化硼的晶胞(类似金刚石的晶胞)如图所示。图中原子坐标参数为：，则F的原子坐标参数为___________；若立方氮化硼中N和B原子间的最近距离为，晶胞密度为，则阿伏加德罗常数___________(用含a、的代数式表示)。
   

【推荐3】钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)基态Co的价电子排布图为___________，Co和Fe的逐级电离能如表，Fe的大于Co的原因是___________。

元素						…
Fe	462.5	1561.9	2957	5290	7240
Co	760.4	1648	3232	4950	7670

(2)维生素是配合物，其配体是一种称为卟啉的大环有机化合物，中心离子是钴离子，结构如图1所示：

的配位数为___________，与形成配位键时，作配位原子的是___________原子，中碳原子的杂化轨道类型为___________，与互为等电子体的分子为___________(写一种即可)。
(3)金属钴晶体的晶胞是六棱柱形，其结构如图2所示，每个晶胞中含Co原子个数为___________；晶胞的底是正六边形，边长为a pm，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度为，则该晶胞的高b为___________pm(列出计算式)。