下列解释实验事实的方程式不正确的是
A.0.1mol/L CH3COOH 溶液的pH > 1:CH3COOHH+ + CH3COO- |
B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2(g) N2O4(g);ΔH < 0 |
C.向Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:Ca2+ + CO32- CaCO3↓ |
D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:CO32-+H2O OH- + HCO3- |
更新时间:2020-01-26 19:14:31
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【推荐1】如图中,a曲线表示一定条件下可逆反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH<0的反应过程,若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是
A.降低温度 | B.增大Y的浓度 | C.加入催化剂 | D.增大体系压强 |
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解题方法
【推荐2】和反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。。在不同温度下达到化学平衡时,的转化率如图所示,下列说法正确的是
A.通入后,正反应速率逐渐增大 |
B. |
C.及时分离出可加快该反应到达平衡状态 |
D.选择合适的催化剂既能提高反应速率,也能提高COS的平衡产率 |
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解题方法
【推荐1】下列关于弱电解质的电离平衡说法正确的是
A.CH3COOH溶液中存在电离平衡,而盐酸中不存在电离平衡 |
B.CH3COOH溶液中,CH3COOH达到电离平衡时,溶液中检测不出CH3COOH分子 |
C.氢碘酸的电离方程式为HI=H++I- |
D.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质弱 |
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单选题
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真题
名校
【推荐2】二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响,其原理如下图所示。下列叙述错误的是
A.海水酸化能引起浓度增大、浓度减小 |
B.海水酸化能促进CaCO3的溶解,导致珊瑚礁减少 |
C.CO2能引起海水酸化,其原理为H++ |
D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境 |
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名校
【推荐1】下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大,溶液碱性增强 |
B.图乙表示氢氟酸为弱酸,且a点Kw的数值比b点Kw的数值大 |
C.图丙表示压强对可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 |
D.图丁表示0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线 |
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【推荐2】25℃时,关于溶液的分析,说法错误的是
A.溶液对水的电离起促进作用 |
B.的溶液中,水电离产生的浓度为 |
C.升高温度,促进的水解 |
D.向溶液中加入少量NaOH固体,抑制的水解 |
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【推荐1】下列属于水解方程式的是
A.用制备: |
B.硫氢化钠溶液中存在的平衡: |
C.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢: |
D.向溶液中加入溶液: |
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解题方法
【推荐2】下列实验的操作、现象和结论正确的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 | 现象和结论 |
A | 鉴别食盐与亚硝酸钠 | 分别取少量溶液于试管中,再滴加少量酸性溶液 | 若溶液的紫红色不褪去,则该溶液为溶液 |
B | 检验海带中是否含有碘元素 | 将海带灼烧、溶解、过滤、酸化,加入少量新制氯水后加入淀粉溶液 | 溶液变蓝,则证明海带中含有碘元素 |
C | 比较难溶物的大小 | 向等浓度的和混合溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液 | 先产生红褐色沉淀,说明 |
D | 探究温度对水解平衡的影响 | 将25℃ 溶液加热到40℃,用pH计测量溶液pH变化 | pH逐渐减小,说明温度升高,促进溶液水解 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐3】下列有关实验操作、实验现象和对应的结论说法错误的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将某无色晶体溶于蒸馏水中,滴加盐酸酸化,无明显现象。再向溶液中滴加BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 原晶体中一定含有SO |
B | 用洁净铂丝蘸取某溶液后在火焰上灼烧 | 火焰呈黄色 | 溶液中含Na+ |
C | 向浓度均为0.1mol•L-1的ZnSO4、CuSO4混合溶液中滴加几滴NaHS溶液 | 出现黑色沉淀 | Ksp(CuS)小于Ksp(ZnS) |
D | 向10mL0.1mol•L-1的KI溶液中滴加几滴相同浓度的FeCl3溶液,再滴加无色KSCN试剂 | 溶液呈现红色 | 溶液中KI与FeCl3的反应为可逆反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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