25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH- ΔH＞0，下列叙述正确的是
H++OH- ΔH＞0，下列叙述正确的是| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H﹢）增大，Kw不变 |
| C．向水中通入少量HCl气体，平衡正向移动，c（H﹢）增大 |
| D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
更新时间：2020-02-17 15:21:14
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【推荐1】水的电离过程为H2O
H++OH-，在25℃时水的离子积为：Kw=1.0×10-14，在35℃时水的离子积为：Kw=2.1×10-14，则下列叙述正确的是
H++OH-，在25℃时水的离子积为：Kw=1.0×10-14，在35℃时水的离子积为：Kw=2.1×10-14，则下列叙述正确的是| A．水的电离是个吸热过程 | B．35℃时c(H+)＜c(OH-) |
| C．c(H+)随着温度的升高而降低 | D．35℃时的水比25℃时的水电离程度小 |
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【推荐2】25℃时，下列有关水的电离平衡的叙述正确的是
A．25℃与60℃时，水的 相等 |
B．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动， 降低 |
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠， 增大， 不变 |
D．向水中加入少量固体 ，水的电离平衡逆向移动，降低 |
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【推荐1】25℃时，向100 mL 0.1 
溶液中滴加0.1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法错误的是
溶液中滴加0.1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法错误的是| A．滴定过程中水的电离程度最大的是b点 |
B．c点时： |
C．d点时， |
D．d点到e点的过程中，溶液中 和 浓度之和始终为0.1 |
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【推荐2】常温下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH－)是( )
| A．1×10－7 mol/L | B．1×107 mol/L | C．0.1mol/L | D．0.01 mol/L |
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NH3·H2O
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【推荐1】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且氢离子浓度增大，应采取的措施是
| A．升温 | B．降温 | C．加入NaOH溶液 | D．加入稀HCl |
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【推荐2】下列解释事实的方程式正确的是
A．向氨水中滴入酚酞，溶液变红： |
B．向醋酸溶液中加入少量NaOH固体，溶液导电性增强： |
C．向冰醋酸中滴加少量水，电导率增强： |
D．熔融的 能导电： |
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【推荐1】在
溶液中存在电离平衡：
，要使溶液中
浓度增大，且电离平衡逆向移动，可采取的措施是（ ）
溶液中存在电离平衡：，要使溶液中浓度增大，且电离平衡逆向移动，可采取的措施是（ ）| A．加水 | B．加热 | C．加固体 | D．加 固体 |
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【推荐2】向纯水中加入硫酸氢钠溶液，则水的电离子平衡是（ ）
| A．向正反应方向移动 | B．向逆反应方向移动 |
| C．不移动 | D．无法确定 |
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H＋＋HS－，HS－
