【推荐1】实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。试运用所学知识，回答下列问题：
I．已知反应：①CH₄(g)＋H₂O (g) CO(g)+3H₂(g)　ΔH＝+206 kJ·mol^－1，②C(s)＋H₂O (g) CO(g)+ H₂(g) 　ΔH＝+131 kJ·mol^－1。
(1)工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。填写空白：CH₄(g) C(s)+2H₂(g)ΔH＝____kJ·mol^－1。
(2)若800℃时，反应①的平衡常数K₁=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH₄)=4.0 mol·L^－1； c(H₂O)=5.0 mol·L^－1；c (CO)=1.5 mol·L^－1；c(H₂)=2.0 mol·L^－1，则此时该可逆反应的状态是_______(填序号)。
a．达到平衡       b．向正反应方向移动       c．向逆反应方向移动
II．甲醇是一种可再生能源，工业上用CO与H₂来合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，回答下列问题：
(3)一定条件下，将CO与H₂以物质的量之比1：1置于恒容密闭容器中发生以上反应，平衡时，下列说法正确的是_______。

A．v(H2)正=v(CH3OH)逆

B．2v(CO)=v(H2)

C．CO与H2转化率相等

D．CO与H2的物质的量之比不再改变

(4)如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。温度T₁和T₂大小关系是T₁____T₂(填“＞”、“＜”或“＝”)，对应温度的平衡常数大小关系是K₁____K₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu₂O，写出铜电极的电极反应式__________。

【推荐2】I．利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g) △H，起始时，向一密闭容器中充入一定量的丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示（已知p₁为0.1MPa）。

(1)反应的△H_____0(填“＞”“＜”“=”下同)压强P₂______0.1MPa
(2)图中A点丙烷的转化率为________。
(3)若图中A、B两点对应的平衡常数用K(A)、K(B)表示，则K(A)______K(B) (填“＞”“＜”或“=”)。
II.为摆脱对石油的过渡依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示。一个电极通入氧气，另一个电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₃晶体，它在高温填能传导O^2-。

(4)以辛烷(C₈H₁₈)代替汽油．写出该电池工作时的负极反应方程式：______。
(5)已知一个电子的电量是1.602×10^-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×10⁵C的电量时，生成NaOH______g。
Ⅲ.煤燃烧产生的CO₂是造成温室效应的主要气体之一。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为原子利用率=（预期产物的总质量／全部反应物的总质量）×100%，将CO₂转化成有机物可有效地实现碳循环，如：
a．6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂
b．2CO₂+ 6H₂C₂H₅OH +3H₂O
c．CO₂+ CH₄CH₃COOH
d．2CO₂+ 6H₂CH₂=CH₂+ 4H₂O
(6)以上反应中，最节能的是_______，反应d中理论上原子利用率为________。

【推荐3】的资源化利用能有效减少排放，又能缓解能源危机。实现资源化再利用的研究工作正在不断进行中。
(1)和，合成，用非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇的反应历程如图所示：

上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______(填字母)的能量变化。

A．	B．
C．	D．

(2)和合成甲酸()其反应为：。一定温度下，恒容密闭容器中进行上述反应，测得随反应时间(t)的变化如图所示。

①时，改变的条件是充入，同时_______。
②下列关于、时刻的说法，正确的是_______。
a．平衡常数：
b．混合气的平均分子量：
c．混合气中的体积分数：
(3)—甲基二乙醇胺(用表示)水溶液具有吸收能力强、对设备腐蚀小、可再生等特点被广泛应用。吸收的反应可以表示为：
该反应分以下两步进行：
Ⅰ． (慢反应)
Ⅱ． (快反应)
=_______，其它条件不变时，加入_______(填“能”或“不能”)增大单位时间内的吸收率。
(4)已知中的氮具有一元碱(类似于)的性质，，已知的，，则溶液中_______(填“>”“=”或“<”)。
(5)标准平衡常数可以表示平衡时各物质的浓度关系：如反应的，其中，为标准大气压，、分别为气体的分压，c为物质的量浓度。在时的刚性密闭容器中，用的溶液吸收总压为的合成氨原 料气(含体积分数分别为30%的、55%的、15%的)，充分吸收后，浓度降低为，二氧化碳的吸收率为60%，忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应的标准平衡常数=_______。

【推荐3】I.基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO₂以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na₂CO₃溶液，其原理如图所示。

(1)这种微胶囊吸收CO₂的原理是_____(写离子方程式)，此过程是_____(填“吸收”或“放出”)能量的过程。
(2)在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是_____。

A．吸收前溶液中c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)

B．吸收过程中，体系中的含碳微粒有、、H2CO3、CO2

C．当n(CO2)∶n(Na2CO3)=1∶3时，溶液中c()<c()

D．溶液中始终有c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)

(3)将解吸后的CO₂催化加氢可制取乙烯。
已知：C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-1323kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-484kJ/mol
写出CO₂催化加氢制取乙烯的热化学方程式_____。
II.常温下，向20.00mL0.1000mol•L^-1H₂C₂O₄溶液中逐滴滴加0.1000mol•L^-1NaOH溶液，所得溶液中的H₂C₂O₄、、的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示(示例：δ()=)。

(4)曲线a代表的微粒是_____(填化学式)。
(5)当滴入NaOH溶液体积为20.00mL时，发生的离子反应方程式为_____。
(6)pH=4.19时，3c()-c(Na⁺)=_____(用计算式表达)。
(7)请用具体数据说明NaHC₂O₄溶液显酸性的原因：_____。

【推荐1】氨能源是目前研究的热点之一，回答下列问题：
(1)一种可以快速启动的氨制氢工艺如图1所示：

已知：   
   
快速制氢反应：的_______。
(2)氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，供氨水式燃料电池工作原理如图2所示：

①极为氨气燃料电池的_______极。
②“净化的空气”是指在进入电池装置前除去_______(填化学式)的气体。
③氨气燃料电池的反应原理是氨气与氧气反应生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极上的电极反应式是_______。
(3)已知液氨中存在下列平衡：。用溶有金属氨基化合物(如)的液氨作电解质电解制氢的工作原理如图3所示：

①电极的名称是_______。
②图3中阳极的电极反应式为_______。
③若图3中电解质改用，则阴极的电极反应式为_______。

【推荐2】在2 L密闭容器中，加入等物质的量的NO和O₂，800℃时发生反应：2NO(g)＋O₂(g)→2NO₂(g)，其中n(NO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。
（2）如图所示，表示NO₂变化曲线的是______。

（3）用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________，5s时O₂的转化率为_____________。
（4）NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化如图所示。写出该反应的热化学方程式：_______________________。

（5）以N₂和H₂为反应物，盐酸酸化的NH₄Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是___________。

A．b电极为负极
B．反应过程中，溶液中的Cl^-向a电极移动
C．a电极的电极反应式为：N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺
D．电池反应为N₂+3H₂+2HCl=2NH₄Cl

【推荐3】新能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。
(1)工业上常利用合成二甲醚，其工艺流程如下：

请写出直接加氢合成的热化学方程式：___________。
(2)通过加氢也可制得甲醇，其反应历程如图，下列说法正确的是___________(填序号)。

①Cu—ZnO—做催化剂，气体以一定的流速通过其表面，但对反应物的平衡转化率无影响
②该过程中，既有极性键和非极性键的断裂，也有极性键和非极性键的形成
③整个实验过程中原子的利用率达到了100％
④通过加氢制甲醇的反应式为
(3)将含有大量的空气吹入溶液中，再把从溶液中提取出来，并使之与在催化剂作用下生成可再生能源甲醇，相关反应如下：
反应I：       
反应II：       
①现使用一种催化剂(CZZA/rGO)，按(总量为amol)投料于恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率为转化的中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示(忽略温度对催化剂的影响)。在513K达平衡时，反应体系内甲醇的物质的量为___________mol(列出计算式)；随着温度的升高，的平衡转化率增加，但甲醇的选择率降低，请分析其原因：___________。

②将和充入2L恒容密闭容器中，使其仅按反应I进行，在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图示。下列说法错误的是___________(填字母)。

A．根据图中曲线分析，催化剂I的催化效果最好
B．b点可能等于
C．a点转化率比c点高可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低
D．与的浓度比保持1∶3不再变化，说明该反应已达平衡状态
③若将密闭容器恒定为1L，温度为180℃，起始时充入和，使其仅按反应II进行。已知：反应速率，平衡转化率为60％。该温度下与的比值为___________(保留两位有效数字)。

【推荐1】综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga₂( Fe₂O₄)₃、铁酸锌ZnFe₂O₄)获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓( GaN) ，部分工艺流程如下：

已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。
②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。
表1金属离子浓度 及开始沉淀的pH

金属离子	浓度( mol· L-1)	开始沉淀pH
Fe2+	1.0×10-3	8.0
Fe3+	4.0×10-2	1.7
Zn2+	1.5	5.5
Ga3+	3.0×10-3	3.0

表2金属离子的萃取率

金属离子	萃取率(%)
Fe2+	0
Fe3+	99
Zn2+	0
Ga3+	97-98.5

(1)“浸出”时ZnFe₂O₄发生反应的化学方程式为___________。
(2)滤液1中可回收利用的物质是___________，滤 饼的主要成分是___________；萃取前加入的固体X为___________，加入X的目的是___________。
(3)Ga与Al同主族，化学性质相似。反萃取后，镓的存在形式为___________(填化学式)。
(4)电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，以NaOH溶液为电解液，阴极的电极反应为___________。
(5)GaN可采用MOCVD (金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基镓为原料，使其与NH₃发生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为___________。
(6)滤液1中残余的Ga³⁺的浓度为___________mol·L^-1。

【推荐2】电化学在化学工业中有着广泛的应用。根据图示电化学装置，回答下列问题：

(1)甲池中通入乙烷一极的电极反应式为___________。
(2)乙池中，若X、Y都是石墨电极，A溶液是溶液，实验开始时，同时在两极附近溶液中各滴入几滴紫色石蕊溶液，X极的电极反应式为___________；一段时间后，在Y极附近观察到的现象是___________。
(3)乙池中，若X、Y都是石墨电极，A溶液是足量溶液，体积为，则Y极的电极反应式为___________；电解一段时间后，甲池消耗(标准状况下)，则乙池溶液的为___________(忽略溶液体积的变化)。

【推荐3】甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

（1）若两池中电解质溶液均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_________________________________________________。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式_____________________________________________。
②甲池中碳极上电极反应式是_________________________________________________，
乙池中碳极上电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③若乙池转移0.02 mol e^－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混匀后的c(OH^--)＝________。