【推荐1】A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的元素，A原子核外电子数等于其周期数；B的价电子层中未成对电子有3个；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D与C同主族；E的价电子排布式为3d¹⁰4s¹。用化学用语回答下列问题：
（1）B原子核外有___种不同运动状态的电子，A₂C的沸点__A₂D（选填“高于”或“低于”），原因是__。
（2）B、C、D形成的简单离子半径由大到小顺序为___。
（3）BA₃分子的VSEPR模型是__，向EDC₄溶液中逐滴加入BA₃至过量的现象为__，该总反应的离子方程式是___。
（4）写出B₂C分子的一种等电子体__。

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（用所对应的元素符号表示）
(1)写出F原子的电子排布式____________，F位于周期表____区。
(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____________________。
(3)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：

元 素		M	F
电能（kJ·mol－1）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态M^2＋再失去一个电子比气态F^2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________。
(4)已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为_______，一个晶胞中F原子的数目为__________ 。
(5)H₂S和C元素的氢化物(分子式为H₂C₂)的主要物理性质比较如下：

	熔点／K	沸点／K	标准状况时在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2C2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因____________。

【推荐3】W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数W＞X＞Z＞Y。X原子的最外层没有p电子，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，W与Z原子核外s电子与p电子数之比均为1∶1。则：
（1）写出各元素的元素符号：W：________、X：________、Y：________、Z：________。
（2）四种元素原子半径大小顺序依次为____________________________________。
（3）W、X元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为________________________(用化学式表示)。

【推荐1】钙钛矿(CaTiO₃)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为_______。
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，自TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，原因是_______。

化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	﹣24.12	38.3	155

(3)CaTiO₃的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是_______；金属离子与氧离子间的作用力为_______，Ca²⁺紧邻的O^2-有_______个。

(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb²⁺、I^﹣和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中Pb²⁺与图(a)中_______的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是_______；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为_______g·cm^-3(列出计算式)。

【推荐2】青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体，双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：


（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。
（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。
（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH₄)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：     2LiH+B₂H₆=2LiBH₄； 4NaH+BF₃═NaBH₄+3NaF
①写出BH₄^﹣的等电子体_________（分子、离子各写一种）；
②B₂H₆分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B₂H₆分子中有______种共价键；
③NaBH₄的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na₃AlF₆)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；
④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。

【推荐3】氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态N原子的核外电子排布式为_______________ ，Cr位于元素周期表第四周期____族。
（2）Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为K___Cr（填“<”或“>”）；
（3）CrCl₃的熔点（83℃）比CrF₃的熔点（1100℃）低得多，这是因为______________。
（4）Cr的一种配合物结构如图所示：

①阴离子C1O₄^－的空间构型为___________形。
②配离子中，中心离子的配位数为________。
（5）配体H₂NCH₂CH₂NH₂（乙二胺）中碳原子的杂化方式是_____________，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为________________。
（6）氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5.9 g·cm^－3，阿伏加 德罗常数的值为6.02×10²³，则氮化铬的晶胞边长为_________________nm（列出计算式）.

【推荐1】Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列问题：
(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为_______，基态Fe原子的电子排布式为_______。
(2)CoO的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为N_A，则CoO晶体的密度为_______g﹒cm^-3：(只列式，不化简)三种元素二价氧化物的晶体类型相同，其熔点由高到低的顺序为_______。

(3)Fe、Co、Ni能与Cl₂反应，其中Co和为Ni均生产二氯化物，由此推断FeCl₃、CoCl₃和Cl₂的氧化性由强到弱的顺序为_______，Co(OH)₃ (难溶于水)与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：_______。

【推荐3】以粉煤灰(主要成分为Al₂O₃、SiO₂，还含少量Fe₂O₃等)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如图：

(1)加快“酸浸”步骤的措施有_______(任写一条)。
(2)滤渣的主要成分是_______。
(3)“除铁”时检验溶液中铁元素是否除尽的试剂是_______(写化学式)。
(4)“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl₃·6H₂O晶体的过程，溶液中Al³⁺和盐酸的浓度随通气时间的变化如图所示。Al³⁺浓度减小的原因是_______。

(5)铝的另一种重要化合物氮化铝的晶胞结构如下图所示：

①晶胞中Al原子的电子排布式为_______。
②一个该氮化铝晶胞单元中含氮原子数为_______。
③设N_A表示阿伏加德罗常数，1、2号铝原子核间距为a nm，2、3号铝原子核间距为b nm，求该晶胞的密度：_______g/cm³(用含a、b、N_A的代数式表示)。