【推荐1】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____。
(2)下列措施能加快反应速率的是____(填序号，下同)。
A.恒压时充入He        B.恒容时充入He        C.恒容时充入X        D.及时分离出Z        E.升高温度        F.选择高效的催化剂
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。
A．v(X)=v(Y)
B．2v_正(Y)=v_逆(Z)
C．X的浓度保持不变
D．相同时间内有1molY生成，同时有3molX消耗
E．X、Y、Z的浓度相等
(4)反应从开始至2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=____。
(5)将amolX与bmolY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a：b=____。

【推荐2】在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)如图表示NO₂的变化的曲线是的______。用O₂表示从0～2s内该反应平均速率v=________。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是____________(填字母，下同)。
a.v(NO₂)、v(O₂)、v(NO)相等
b.容器内气体颜色深浅不再变化
c.容器内气体压强不再变化
d.容器内总质量保持不变
e.气体的密度不随时间而变化
(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是___________。
a.及时分离出NO₂气体
b.适当升高温度
c.增大O₂的浓度
d.选择高效催化剂

【推荐3】Ⅰ.中国积极推进低碳发展，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。
(1)已知反应中相关的化学键键能数据如表：
(已知：甲醇的结构为；CO的结构为)

化学键	H-H	C-O		H-O	C-H
	436	343	1076	465	413

若有生成，反应需要___________ (填“吸收”或“放出”) ___________kJ能量。
(2)工业上还常用和为原料合成甲醇，过程中发生如下两个反应：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
温度为T℃时，在一个容积为2 L刚性容器中模拟工业上合成，往容器中通入、进行反应，反应过程中容器内的的物质的量随着时间变化如表所示。

时间/min	0	10	20	30	40	50
的物质的量/mol	0	0.24	0.4	0.51	0.58	0.6

请计算反应20 min至40 min时，的平均反应速率为___________
Ⅱ.乙醇燃料电池可以作为笔记本电脑、汽车等的能量来源，其工作原理如图所示。请回答以下问题：

(3)电极a是___________极(填“正”或“负”)。
Ⅲ.对比燃料电池，简单原电池更便于我们了解电池工作原理。某同学用A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
(4)装置甲溶液中的阴离子移向___________ (填“A”或“B”)极；
(5)装置乙中正极的电极反应式为___________；
(6)四种金属活动性由强到弱的顺序是___________。

【推荐1】(1)反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH₁，平衡常数为K₁；反应Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)　ΔH₂，平衡常数为K₂；在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

	700 ℃	900 ℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

①反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH的平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH₁和ΔH₂表示)，K＝________(用K₁和K₂表示)，且由上述计算可知，反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)是_____________________反应(填“吸热”或“放热”)。
②能判断CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。
A．容器中压强不变　　       B．混合气体中c(CO)不变
C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)       D．c(CO)＝c(CO₂)
(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应：Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示。

①该条件下反应的平衡常数为______；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0 mol·L^－1，则平衡时CO₂的浓度为______mol·L^－1。
②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。
A．升高温度          B．增大压强
C．充入一定量的CO₂       D．再加入一定量铁粉

【推荐2】I．在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系：+H₂O⇌2+2H⁺。现将一定量的K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。
(1)向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈______色，因为_____。
(2)向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCrO₄为黄色沉淀)，则平衡向______方向移动(正或逆)，溶液颜色将_____(加深或变浅)。
II．在容积一定的密闭容器中， 置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g) ⇌CO₂(B)+N₂(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。请回答下列有关问题。

(1)该反应的△H______。
(2)若该反应在T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁_____K₂(填“＜”、“＞”或“＝”)，在T₂时，若反应体系处于状态D，则此时v_正_____v_逆(填“＜”、“＞”或“＝”)。
(3)在T₃时，可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)在密闭容器中达平衡，只改变下列条件，一定既能加快反应速度，又能增大平衡时的值是_______。
A.加入一定量C     B.减小容器容积       C.升高温度       D.加入一定量的CO₂
(4)可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)的平衡常数的表达式___________。
III．氮氧化物会破坏臭氧层，已知：①NO(g)+O₃(g)=NO₂(g)+O₂(g)△H₁=-200.9 kJ/mol
②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)△H₂= -116.2 kJ/mol
则反应：2O₃(g)=3O₂(g)△H=____________。

【推荐3】已知氯水中有如下平衡：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO。常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mL氯气后，再吸进10mL水。写出针筒中可能观察到的现象___________。可将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化___________；试用平衡观点加以解释___________ 。

【推荐2】(2018·安徽省合肥市高三第三次教学质量检测)H₂S在重金属离子处理、煤化工等领域都有重要应用。请回答：
Ⅰ．H₂S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体，反应原理为
ⅰ．COS(g)+H₂(g)H₂S(g)+CO(g)  △H= +7 kJ·mol⁻¹
ⅱ．CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)  △H=−42kJ·mol⁻¹
已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。

分子	COS(g)	H2(g)	CO(g)	H2S(g)
能量(kJ·mol−1)	1310	442	x	669

（1）计算表中x=_______。
（2）T℃时，向VL容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H₂(g)和1mol H₂O(g)，发生上述两个反应。
①在T℃时测得平衡体系中COS为0.80 mol，H₂为0.85 mol，则T℃时反应ⅰ的平衡常数K=_______(保留2位有效数字)。
②上述反应达平衡后，若向其中再充入1mol COS(g)、1mol H₂(g)和1mol H₂O(g)，则再次达平衡后H₂的体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”);若升高温度，则CO的平衡体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，其理由是_______。
Ⅱ．H₂S在高温下分解制取H₂，同时生成硫蒸气。
（3）向2L密闭容器中加入0.2molH₂S，反应在不同温度(900~1500℃)下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示，则在此温度区间内，H₂S 分解反应的主要化学方程式为_______；在1300℃时，反应经2min达到平衡，则0～2min的反应速率v(H₂S)=_______。

Ⅲ．H₂S用作重金属离子的沉淀剂。
（4）25℃时，向浓度均为0.001mol·L⁻¹Sn²⁺和Ag⁺的混合溶液中通入H₂S，当Sn²⁺开始沉淀时，溶液中c(Ag⁺)=_______。  (已知：25 ℃时，K_sp(SnS)= 1.0×10⁻²⁵，K_sp(Ag₂S)=1.6×10⁻⁴⁹)。

【推荐1】我国科研人员研究出了用活性炭对汽车尾气中NO处理的方法：C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g) ΔH<0。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化关系如图所示：

由图可知，温度低于1050K时，NO的转化率随温度升高而增大，原因是___________

【推荐2】I.某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正___________ (填“>” “<”或“=”)v_逆
(3)0~ 4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为___________mol ·L^-1·min^-1。
(4)平衡时混合气体中B的体积分数为___________。
II．某同学根据外界条件对化学反应速率影响的原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号	反应温度(°C)	参加反应的物质
		Na2S2O3		H2SO4		H2O
		V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	V/mL
A	20	10	0.1	10	0.1	0
B	20	5	0.1	10	0.1	a
C	25	10	0.1	5	0.1	5
D	25	5	0.1	10	0.1	5

(5)写出上述反应的离子方程式___________。
(6)若实验探究温度对该反应速率的影响，则a=___________采用比较实验的序号是___________ (填实验序号)