根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）
A． ，反应 的平衡常数与温度的关系，说明该反应的 |
B． ， 与过量浓硝酸反应生成的 气体体积随时间的变化关系，说明该反应在b→c时间段内反应速率最快 |
C． ，常温下 和 的沉淀溶解平衡曲线，若 时，两者的 相等 |
D． ，常温下 的 和 溶液分别加水稀释时 的变化曲线，说明两者的电离平衡常数 |
更新时间：2020-03-26 10:17:38
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】对于可逆反应A(s) +3B(g)
2C(g)△H＞0，下列图像中符合真实变化的是
2C(g)△H＞0，下列图像中符合真实变化的是A． | B． |
C． | D． |
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解题方法
【推荐2】根据下列图示所得出的结论正确的是
A． 是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化的曲线，说明a点对应的溶液呈碱性 |
B． 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化 |
C． 是I2＋I－⇌I3-中I3-的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)<K(T2) |
D． 是室温下用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1某酸HX的滴定曲线，说明可用甲基橙判断该反应的终点 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】判断下列相关说法正确的是
A．密闭容器中反应aA(g)+bY(g) cZ(g)达到平衡，T0时改变某一条件变化如图 ，则改变的条件只能是加入催化剂 |
B．反应L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图 ，则正反应为放热反应，且a＞b |
C．其它条件相同时，物质的量和温度关系如图所示 ，则反应aA+bBcC的正反应为放热反应 |
D．反应速率和反应条件变化关系如图 ，则反应A+2B2C+3D的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】对于气相反应，某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（c B）也可表示平衡常数（记作Kp）．已知反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在T℃的平衡常数Kp=a，则下列说法正确的是
| A．Kp=[4(NH3)P5(O2)]P4(NO)P6(H2O) |
| B．升高温度，若Kp增大，则该反应为吸热反应 |
| C．该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp减小 |
| D．2NH3（g）+5/2O2（g）⇌2NO（g）+3H2O（g） 的平衡常数Kp=0.5a |
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解题方法
【推荐2】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。
下列说法不正确的是
2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。容器 编号 | 物质的起始浓度(mol·L-1) | 物质的平衡浓度(mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
I | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
II | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
III | 0 | 0.5 | 0.35 | |
| A．达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为4：5 |
| B．达平衡时，容器II中c(O2)/c(NO2)比容器I中的小 |
| C．达平衡时，容器III中NO的体积分数小于50% |
| D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2>T1 |
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【推荐3】相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)△H＝－92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是
2NH3(g)△H＝－92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
| ② | 2 | 3 | 0 | 放出热量b kJ |
| ③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
| A．放出热量关系：a < b <92.4 |
| B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>② |
| C．达平衡时氨气的体积分数：①>③ |
| D．N2的转化率：②>①>③ |
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解题方法
【推荐1】下列叙述正确的是
| A．25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW |
| B．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 |
| C．CaCO3难溶于水，属于弱电解质 |
| D．pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍 |
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【推荐2】在25℃，草酸(HOOCCOOH)电离常数：Ka1=5.9×10-2，，Ka2=6.4×10-5。下列说法正确的是
| A．0.1mol•L-1HOOCCOOH溶液的pH<1 |
B．将Na2C2O4溶液加水稀释时， 将增大 |
C．0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中：c(HC2O )>c(H2C2O4)>c(C2O ) |
| D．向草酸溶液加入Na2CO3粉末，有CO2放出，说明草酸为弱酸 |
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的电离常数
增大的是
单选题
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【推荐1】根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
| B | 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清 | 酸性：苯酚＞HCO |
| C | 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 | HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 |
| D | 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，产生白色沉淀 | Al 结合H+的能力比C 强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】室温下，用0.01mol·L-1CuSO4溶液浸泡NiS固体，一段时间后过滤，向滤液中加入氨水，产生蓝色沉淀。已知Ksp(NiS)=1.0×10−21，Ksp(CuS)=1.5×10−36，Ksp(PbS)=9×10−29。下列有关说法正确的是
| A．过滤后所得溶液中存在：c(Ni2+)·c(S2−)＜Ksp(NiS) |
| B．滤液中加入氨水产生蓝色沉淀的离子方程式：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓ |
C．欲使反应NiS + Cu2+Ni2+ + CuS向右进行，则需满足 > ×1015 |
| D．用0.01 mol·L-1CuSO4溶液浸泡PbS固体，不能得到CuS固体 |
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解题方法
【推荐3】下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | Cu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中 | 溶液变蓝 | 证明反应生成了Cu2+ |
| B | 取少量某溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 | 蓝色石蕊试纸变红 | 溶液中含有NH4+ |
| C | 向20.00mL浓度均为0.01mol/L的Na2SO4和Na2S 的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液 | 只产生黑色沉淀Ag2S | Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2SO4) |
| D | 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3两种溶液的pH | pH： Na2CO3＞Na2SO3 | 非金属性：S＞C |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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