研究氮及其化合物对化工生产有重要意义。
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=-908kJ·mol-1
请写出氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：____ 。
（2）工业合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。如图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示在其他条件不变的情况下，改变起始投料中H2与N2的物质的量之比（设为k）对该平衡的影响。
①已知图甲中0～t1min内，v(H2)=0.03mol·L-1·min-1，则t1=____ min；若从t2min起仅改变一个反应条件，则所改变的条件可能是____ （填一种即可）。
②图乙中，b点时k=____ 。
③已知某温度下该反应的平衡常数K=10，在该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体：c(H2)=0.1mol/L，c(N2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.1mol/L，则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是____ （填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”）。
（3）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。（已知：N2H4+H+
N2H5+）
①N2H5+的电子式为____ 。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为____ 。
②联氨是一种常用的还原剂。写出向装有少量AgCl的试管中加入联氨溶液的化学方程式____ 。
（4）尿素(CO(NH2)2)是目前使用量较大的一种化学氮肥，工业上利用如图所示装置(阴、阳极均为惰性电极)电解尿素的碱性溶液制取氢气。
①该装置中阳极的总电极反应式为____ 。
②若两极共收集到气体22.4L(标准状况)，则消耗的尿素为____ g(忽略气体的溶解)。
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=-908kJ·mol-1
请写出氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：
（2）工业合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。如图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示在其他条件不变的情况下，改变起始投料中H2与N2的物质的量之比（设为k）对该平衡的影响。①已知图甲中0～t1min内，v(H2)=0.03mol·L-1·min-1，则t1=
②图乙中，b点时k=
③已知某温度下该反应的平衡常数K=10，在该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体：c(H2)=0.1mol/L，c(N2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.1mol/L，则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是
（3）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。（已知：N2H4+H+
N2H5+）①N2H5+的电子式为
②联氨是一种常用的还原剂。写出向装有少量AgCl的试管中加入联氨溶液的化学方程式
（4）尿素(CO(NH2)2)是目前使用量较大的一种化学氮肥，工业上利用如图所示装置(阴、阳极均为惰性电极)电解尿素的碱性溶液制取氢气。
①该装置中阳极的总电极反应式为
②若两极共收集到气体22.4L(标准状况)，则消耗的尿素为
更新时间：2020-03-27 16:58:33
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【推荐1】通过化学的方法实现
的资源化利用是一种非常理想的减排途径。
(1)工业上用和
反应合成二甲醚。已知：
kJ/mol；
kJ/mol。
写出
和
转化为
和
的热化学方程式：___________ 。
(2)在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。
温度下，将6 mol 和12 mol 充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0~5 min内的平均反应速率
___________ ；
、
、
三者之间的大小关系为___________ 。
(3)若
kJ⋅mol-1在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________ (填序号)。
A．CO和的物质的量浓度之比是1∶2
B．CO的消耗速率等于
的生成速率的2倍
C．容器中混合气体的体积保持不变
D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
E．容器中混合气体的密度保持不变
(4)电解法实现制备甲醇(
)
石墨电极上的电极反应式为___________ ，a膜为___________ (填阴离子交换膜或阳离子交换膜)，电解过程中右室溶液中
的物质的量___________ (填增大、减小、不变)。
的资源化利用是一种非常理想的减排途径。(1)工业上用
和反应合成二甲醚。已知： kJ/mol； kJ/mol。写出
和转化为和的热化学方程式：(2)在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，
的平衡转化率如图所示。温度下，将6 mol 和12 mol 充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0~5 min内的平均反应速率、、三者之间的大小关系为(3)若
kJ⋅mol-1在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是A．CO和
的物质的量浓度之比是1∶2B．CO的消耗速率等于
的生成速率的2倍C．容器中混合气体的体积保持不变
D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
E．容器中混合气体的密度保持不变
(4)电解法实现
制备甲醇()石墨电极上的电极反应式为
的物质的量
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【推荐2】合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：
①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是 1 mol。
②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是 2 。
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1
已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1，写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 3 。
（3）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
①以尿素为原料一定条件下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) △H =" +133.6" kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K= 4 。关于该反应的下列说法正确的是 5 （填序号）。
a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c．降低温度使尿素的转化率增大
②密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g) CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[(NH3)]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率V（正）（CO2） 6 b点的逆反应速率V（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨气的平衡转化率是 7 。
（1）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：
①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是
②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1，写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式（3）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
①以尿素为原料一定条件下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)
2 NH3(g)+CO2(g) △H =" +133.6" kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K=a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c．降低温度使尿素的转化率增大
②密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)
CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[(NH3)]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率V（正）（CO2）
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【推荐3】减少污染、保护环境是人们关注的最主要问题之一，请回答以下问题。
Ⅰ.减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
(1)将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH1=－241.8 kJ∙mol−1
C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2=－110.5 kJ∙mol−1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为___ 。
(2)洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是___ (填序号)：
a.NaHSO3 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.Ca(OH)2
Ⅱ.利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(l) △H＜0
(1)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)︰n(NO)=2︰3充入反应物，发生上述反应。下列不能 判断该反应达到平衡状态的是___ 。
A.c(NH3)︰c(NO)=2︰3
B.n(NH3)︰n(N2)不变
C.容器内压强不变
D.容器内混合气体的密度不变
E.气体的平均相对分子质量不变
F.1molN—H键断裂的同时，生成2molO—H键
(2)已知该反应速率υ正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，υ逆=k逆·cx(N2)·cy(H2O)(k正、k逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数K=
，则x=___ ，y=____ 。
(3)某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入3L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：
①有氧条件下，在10min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率υ(NO)=___ ；
②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是___ 。
Ⅰ.减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
(1)将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH1=－241.8 kJ∙mol−1C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH2=－110.5 kJ∙mol−1则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为
(2)洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是
a.NaHSO3 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.Ca(OH)2
Ⅱ.利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(l) △H＜0(1)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)︰n(NO)=2︰3充入反应物，发生上述反应。下列
A.c(NH3)︰c(NO)=2︰3
B.n(NH3)︰n(N2)不变
C.容器内压强不变
D.容器内混合气体的密度不变
E.气体的平均相对分子质量不变
F.1molN—H键断裂的同时，生成2molO—H键
(2)已知该反应速率υ正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，υ逆=k逆·cx(N2)·cy(H2O)(k正、k逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数K=
，则x=(3)某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入3L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：
①有氧条件下，在10min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率υ(NO)=
②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是
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【推荐1】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，回答以下问题：
(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，正反应的活化能为___________ kJ/mol。
(2)请写出N2和H2反应的热化学方程式：___________ 。
(3)合成氨反应的化学平衡常数表达式为
___________ 。
(4)根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应温度越高，其化学平衡常数的值___________ 。(填“越大”、“越小”或“不变”)
(5)某温度下，若把
与
置于体积为
的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强变为开始时的
，则平衡时氢气的转化率
=___________ (用百分数表示
。能说明该反应达到化学平衡状态的是___________ 
填字母。
a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变
c．v正(N2)=2v逆(NH3) d．混合气体中c(NH3)不变
(6)对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是(选填序号)___________ 。
A．
B．
C．
(7)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)∆H=—a kJ/mol ①
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=+b kJ/mol②
求：若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热∆H=___________ kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，正反应的活化能为
(2)请写出N2和H2反应的热化学方程式：
(3)合成氨反应的化学平衡常数表达式为
(4)根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应温度越高，其化学平衡常数的值
(5)某温度下，若把
与置于体积为的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强变为开始时的，则平衡时氢气的转化率=。能说明该反应达到化学平衡状态的是填字母。a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变
c．v正(N2)=2v逆(NH3) d．混合气体中c(NH3)不变
(6)对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是(选填序号)
A．
B． C．(7)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)∆H=—a kJ/mol ①
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=+b kJ/mol②
求：若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热∆H=
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【推荐2】固氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下：
回答下列问题：
(1)常温下，大气固氮的倾向___________ 工业固氮(填“大于”或“小于”)
(2)
与反应的能量变化如图所示(假设该反应进行到底)。
则
___________ 
。
(3)T℃向
恒容密闭容器中通入
和
模拟工业固氮，体系中
随时间的变化如下：
①前
内
___________ 。
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________ 。
A．混合气体的平均摩尔质量不变 B．混合气体的密度不变
C．
D．混合气体的压强不再改变
③该反应的平衡常数为___________ (计算结果保留两位小数)。
(4)在M、N装置中，控制相同投料比、相同反应时间，探究温度和催化剂对工业固氮的影响、数据如下：
①低于580℃时，___________ (填“M”或“N”)装置的催化剂催化效果更好。
②图中所示三个点中，反应一定达到平衡状态的是___________ (选填“a”“b”“c”)点。
③由图可知，为了提高氮气的转化率，可以采取的措施是___________ 。
| 反应 | 大气固氮 | 工业固氮 | ||||
温度/ | 25 | 2000 | 25 | 350 | 400 | 450 |
| K |  | 0.1 |  | 1.847 | 0.507 | 0.152 |
(1)常温下，大气固氮的倾向
(2)
与反应的能量变化如图所示(假设该反应进行到底)。则
。(3)T℃向
恒容密闭容器中通入和模拟工业固氮，体系中随时间的变化如下： | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
 | 0 | 0.23 | 0.45 | 0.66 | 0.76 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
内②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是
A．混合气体的平均摩尔质量不变 B．混合气体的密度不变
C．
D．混合气体的压强不再改变③该反应的平衡常数为
(4)在M、N装置中，控制相同投料比、相同反应时间，探究温度和催化剂对工业固氮的影响、数据如下：
①低于580℃时，
②图中所示三个点中，反应一定达到平衡状态的是
③由图可知，为了提高氮气的转化率，可以采取的措施是
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【推荐3】合成氨是人类科学技术的一项重大突破。完成下列填空：
(1)如图表示未用催化剂时，
和
反应生成
时的能量变化。写出该反应的热化学方程式：___________ 。在如图画出加入正催化剂后，反应的能量变化示意图______ 。
(2)该反应的熵变
，则a___________ 0(填“>”或“<”)，该反应能自发进行的温度(T)范围是___________ (用含a的不等式表示)。
(3)在恒温、恒容密闭容器中进行上述反应，能说明该反应已达到平衡状态的是___________。(选填编号)
(4)在温度分别为
、
时，固定的投入量，起始的物质的量与平衡时
的物质的量分数关系如图。
图像中和的关系是：___________ 。(选填“>”、“<”或“=”)
a、b、c、d四点中，
转化率最高的是：___________ 。
(5)某温度下，向一4L恒容密闭容器中充入
和
。20min后，的浓度为
，用表示的20min内平均反应速率为___________ ，此时浓度商(Q)的数值为___________ 。若此时
，则Q___________ K(填“>”、“<”或“=”，K表示该温度下反应的平衡常数)
(6)电化学法合成氨是常温合成氨的重要研究领域。如图是一种电化学合成氨过程的示意图。
该装置的电极a是___________ 极，b电极的电极反应式为___________ 。
(1)如图表示未用催化剂时，
和反应生成时的能量变化。写出该反应的热化学方程式：(2)该反应的熵变
，则a(3)在恒温、恒容密闭容器中进行上述反应，能说明该反应已达到平衡状态的是___________。(选填编号)
| A．容器内、、的浓度之比为1∶3∶2 |
| B．质量分数保持不变 |
| C．容器内气体压强保持不变 |
| D．混合气体的密度保持不变 |
、时，固定的投入量，起始的物质的量与平衡时的物质的量分数关系如图。图像中
和的关系是：。(选填“>”、“<”或“=”)a、b、c、d四点中，
转化率最高的是：(5)某温度下，向一4L恒容密闭容器中充入
和。20min后，的浓度为，用表示的20min内平均反应速率为，则Q(6)电化学法合成氨是常温合成氨的重要研究领域。如图是一种电化学合成氨过程的示意图。
该装置的电极a是
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【推荐1】一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4 molSO2和0.2mol O2发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ/mol. 当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是__________ (填字母)。
a. SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2:1:2 b.发容器内气体的压强不再变化
c.容器内混合气体的密度保持不变 d.SO3的物质的量不再变化
e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)①有利于提高SO2的平衡转化率的措施有:______
a.使用催化剂 b.降低温度 c.及时分离出SO3
②其他条件不变时，减小压强(拉升容器使容积为原来的两倍)，平衡将向逆反应方向移动，请利用K、Q 的关系说明理由:_________________ 。
(3)①SO2的平衡转化率为______________ 。
②此温度下该反应的平衡常数K=_____________ 。
(4)如图所示平衡时SO3的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：
①温度关系:T1______ T2(填“>”“<”“=”，下同)
②平衡常数文关系:KA_____ KB，KA______ KD。
2SO3(g) △H=-196 kJ/mol. 当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是
a. SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2:1:2 b.发容器内气体的压强不再变化
c.容器内混合气体的密度保持不变 d.SO3的物质的量不再变化
e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)①有利于提高SO2的平衡转化率的措施有:
a.使用催化剂 b.降低温度 c.及时分离出SO3
②其他条件不变时，减小压强(拉升容器使容积为原来的两倍)，平衡将向逆反应方向移动，请利用K、Q 的关系说明理由:
(3)①SO2的平衡转化率为
②此温度下该反应的平衡常数K=
(4)如图所示平衡时SO3的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：
①温度关系:T1
②平衡常数文关系:KA
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【推荐2】甲烷、甲醇(CH3OH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。
已知：Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
(1)若反应Ⅲ在温度低于427℃时能自发进行，求该反应的
=___________ 。
(2)工业上可利用反应Ⅱ合成甲醇。在一个密闭容器中，充入1molCO和2molH2发生反应，测得平衡时H2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。压强P1___________ P2(填“大于”或“小于”)，290℃时的Kp=__________ (用含的最简分数表示)。该反应达到平衡的标志是___________ (填标号)。
A．反应速率v正(H2)=2v逆(CH3OH)
B．CO和H2的转化率之比不再变化
C．CO和CH3OH的体积分数之比不再变化
D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
(3)我国科学家制备了一种ZO—ZrO2催化剂，实现CO2高选择性合成CH3OH．气相催化合成过程中，相同时间时CO2转化率(x)及CH3OH选择性(s)随温度的变化曲线如图。据此回答：
已知：选择性s(CH3OH)=n(生成甲醇)/n(已反应CO2)
①合成CH3OH的最佳温度约为___________ 。
②请简述随着温度升高，CO2转化率升高，产物CH3OH选择性下降的原因：___________ 。
(4)对于气体参与的反应[
，
]，该反应的速率方程式为v正=k正•p2(CH3OH)，v逆=k逆•p2(H2O)p(C2H4)，k正、k逆表示速率常数，与温度、活化能有关。降低温度，k正的变化程度___________ (填“大于”、“小于”、或“等于”)k逆的变化程度。
已知：Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
(1)若反应Ⅲ在温度低于427℃时能自发进行，求该反应的
=(2)工业上可利用反应Ⅱ合成甲醇。在一个密闭容器中，充入1molCO和2molH2发生反应，测得平衡时H2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。压强P1
A．反应速率v正(H2)=2v逆(CH3OH)
B．CO和H2的转化率之比不再变化
C．CO和CH3OH的体积分数之比不再变化
D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
(3)我国科学家制备了一种ZO—ZrO2催化剂，实现CO2高选择性合成CH3OH．气相催化合成过程中，相同时间时CO2转化率(x)及CH3OH选择性(s)随温度的变化曲线如图。据此回答：
已知：选择性s(CH3OH)=n(生成甲醇)/n(已反应CO2)
①合成CH3OH的最佳温度约为
②请简述随着温度升高，CO2转化率升高，产物CH3OH选择性下降的原因：
(4)对于气体参与的反应[
，]，该反应的速率方程式为v正=k正•p2(CH3OH)，v逆=k逆•p2(H2O)p(C2H4)，k正、k逆表示速率常数，与温度、活化能有关。降低温度，k正的变化程度
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解题方法
【推荐3】丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其热化学方程式为：C3H8(g) C3H6(g)+H2(g) ΔH。请回答下列相关问题。
(1)下表为部分键能数据，据此可算出△H=_________ kJ/mol。
(2)一定温度下，向2L的密闭容器中充入2molC3H8发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.4倍。
①0～10 min内氢气的生成速率v(H2)=__________ ，C3H8的平衡转化率为_________ 。
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________ 。
A.混合气体的平均分子量保持不变
B. C3H6与H2的物质的量之比保持不变
C.混合气体的密度保持不变
D. C3H8的分解速率与C3H6的消耗速率相等
（3）脱氢反应分别在压强为p1和p2时发生，丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。
①压强：p1______ p2(填“>”或“<”)。
②为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是__________ 。
③若p1=0.1 MPa，起始时充入丙烷发生反应，则Q点对应温度下，反应的平衡常数Kp_____ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
④在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n(氩气)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是___________________ 。
C3H6(g)+H2(g) ΔH。请回答下列相关问题。(1)下表为部分键能数据，据此可算出△H=
| 化学键 | C—C | C=C | C—H | H—H |
| 键能（kJ/mol） | 332 | 611 | 414 | 436 |
(2)一定温度下，向2L的密闭容器中充入2molC3H8发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.4倍。
①0～10 min内氢气的生成速率v(H2)=
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是
A.混合气体的平均分子量保持不变
B. C3H6与H2的物质的量之比保持不变
C.混合气体的密度保持不变
D. C3H8的分解速率与C3H6的消耗速率相等
（3）脱氢反应分别在压强为p1和p2时发生，丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。
①压强：p1
②为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是
③若p1=0.1 MPa，起始时充入丙烷发生反应，则Q点对应温度下，反应的平衡常数Kp
④在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n(氩气)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是
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【推荐1】北京冬奥会的火炬“飞扬”是世界首款高压储氢火炬，它运用了氨气制氢技术，其包括氨热分解法制氢、氨电解法制氢。回答下列问题：
(1)氨热分解法制氢：反应原理为
，一定温度下，向2L恒容密闭容器(含有适量催化剂，其体积忽略不计)中充入2
发生上述反应，5min末达到平衡状态，此时
。
①该反应正反应的活化能_______ (填“大于”“小于”或“等于”)逆反应的活化能，其能够自发进行的条件为_______ (填“高温”“低温”或“任何温度”)。
②0~5min内该反应的平均速率
_______ 
，平衡常数
_______ 
。
③该反应达到平衡状态时，若其他条件不变，向容器中再充入1时，
_______ (填“大于”“小于”或“等于”)
，达到新平衡时，的转化率小于原平衡的转化率，其原因是_______ 。
(2)氨电解法制氢：利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其工作原理如图所示。
①图中太阳能电池的主要材料是_______ (填化学式)。
②阳极电极反应式为_______ 。
(1)氨热分解法制氢：反应原理为
，一定温度下，向2L恒容密闭容器(含有适量催化剂，其体积忽略不计)中充入2发生上述反应，5min末达到平衡状态，此时。①该反应正反应的活化能
②0~5min内该反应的平均速率
，平衡常数。③该反应达到平衡状态时，若其他条件不变，向容器中再充入1
时，，达到新平衡时，的转化率小于原平衡的转化率，其原因是(2)氨电解法制氢：利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其工作原理如图所示。
①图中太阳能电池的主要材料是
②阳极电极反应式为
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【推荐2】硫是生物必须的营养元素之一，含硫化合物在自然界中广泛存在，循环关系如下图所示:
（1）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（ CuS）， 请用化学用语表示 ZnS 转变为 CuS 的过程__________ 。
（2） 火山喷发产生 H2S 在大气当中发生如下反应：
①2H2S(g)+O2(g) =2S(g) +2H2O(g) △H=﹣442.38kJ/mol
②S(g)+O2(g)=SO2(g) △ H=﹣297.04kJ/mol。
H2S(g)与 O2(g)反应产生 SO2(g)和 H2O(g)的热化学方程式是__________ 。
（3） 降低 SO2的排放量已经写入 2018 年政府工作报告， 化石燃料燃烧时会产生含 SO2的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于 SO2的脱除。
①NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收 SO2。
i.反应离子方程式是__________ 。
为了提高吸收效率，常用 Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对 SO2的吸收。该催化过程的示意图如下图所示：
ii.过程 1 的离子方程式是__________ 。
iii.Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaClO 更好，原因是__________ 。
②电化学脱硫法。某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除烟气中的SO2还可以制得 H2SO4。
i.在阴极放电的物质是______ 。
ii.在阳极生成 SO3的电极反应式是______ 。
（1）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（ CuS）， 请用化学用语表示 ZnS 转变为 CuS 的过程
（2） 火山喷发产生 H2S 在大气当中发生如下反应：
①2H2S(g)+O2(g) =2S(g) +2H2O(g) △H=﹣442.38kJ/mol
②S(g)+O2(g)=SO2(g) △ H=﹣297.04kJ/mol。
H2S(g)与 O2(g)反应产生 SO2(g)和 H2O(g)的热化学方程式是
（3） 降低 SO2的排放量已经写入 2018 年政府工作报告， 化石燃料燃烧时会产生含 SO2的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于 SO2的脱除。
①NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收 SO2。
i.反应离子方程式是
为了提高吸收效率，常用 Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对 SO2的吸收。该催化过程的示意图如下图所示：
ii.过程 1 的离子方程式是
iii.Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaClO 更好，原因是
②电化学脱硫法。某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除烟气中的SO2还可以制得 H2SO4。
i.在阴极放电的物质是
ii.在阳极生成 SO3的电极反应式是
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解答题-原理综合题
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【推荐3】污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。
(1)为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_________ 。
该反应的平衡常数表达式为K＝_______ 。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是______ (选填序号)。
a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3
(2)为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用(NH4)2CO3，反应为：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)⇌2NH4HCO3(aq) ΔH3为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图，则：
①ΔH3_____ 0(填“>”、“＝”或“<”)。
②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：___ 。
(3)催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化反硝化法中，用H2将NO
还原为N2，一段时间后，
溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为：__________ 。
②电化学降解NO的原理如图，电源正极为：________ (选填填“A”或“B”)
(1)为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
该反应的平衡常数表达式为K＝
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是
a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3
(2)为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用(NH4)2CO3，反应为：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)⇌2NH4HCO3(aq) ΔH3为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图，则：
①ΔH3
②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：
(3)催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化反硝化法中，用H2将NO
还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为：
②电化学降解NO
的原理如图，电源正极为：
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