【推荐1】下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意图。

请回答下列问题：
(1)考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_______________。
(2)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图_______________。
(3)写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_______________。
(4)⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是_______________。
(5)②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是______________（填化学式），写出元素⑤的单质与水反应的化学方程式_______________，写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式_______________。

【推荐2】黑火药是我国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO₃+3C+SK₂S+N₂↑+3CO₂↑
完成下列填空：
（1）上述反应中的还原剂为___，还原产物有___，当有1molKNO₃参加反应时，转移电子的数目为___。
（2）KNO₃晶体类型是___，其晶体中存在的化学键有___。
（3）硫原子的核外电子排布式为___，原子核外有___种不同能量的电子。将SO₂和Cl₂分别通入品红溶液中，产生的现象是___；若将SO₂和Cl₂等体积混合后再缓缓通入品红溶液，发现品红溶液___，其原因是___。
（4）S、C和N三种元素的原子半径从小到大的顺序是___；K₂S溶液中除OH^-外其它各离子物质的量浓度的大小顺序为___。
（5）下列事实能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的有___。
a.同温同浓度溶液pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
b.酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
c.CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价
d.分解温度：CH₄＞H₂S

【推荐3】针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				①	②		③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨
4	⑩

(1)最活泼的金属元素是___________(填元素符号)，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是___________(填化学式)。
(2)写出⑤和⑨两种元素组成的化合物的电子式________，该化合物中含有________(填“离子键”“共价键”)
(3)③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
(4)写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式___________。
(5)能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是___________(填序号)。
a．氢化物酸性：⑧弱于⑨　　　　　　　b．⑨单质能与⑧氢化物成应得到⑧单质
c．单质与反应：⑨比⑧容易　　　　d．含氧酸的酸性；⑨强于⑧

【推荐2】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____________
(2)W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为________________________。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________________________。Y的最高价氧化物是否满足8电子稳定结构______________(填是.否)
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________________(用分子式表示)。
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
____________________________________________________。(用离子符号表示)。

【推荐3】三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥型分子，键角102°，沸点－129℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。
(1)NF₃的沸点比NH₃的沸点(-33℃)低得多的主要原因是________。
(2)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol^-1)，回答下面各题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能处于同一族的是_________。
②T元素最可能是_______区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为________，其中心原子的杂化方式为________。

【推荐1】I.有下列几种物质：①CH₄②N₂③CO₂④CH₃CH₃⑤C₂H₄⑥H₂O₂。请按要求回答下列问题(填写编号)：
(1)只有σ键的有____，既有σ键又有π键的有____。
(2)已知CO和CN^-与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为___。
II.2019年1月3日，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。其所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：
(3)基态Ga原子价电子排布式为____，核外电子占据最高能级的电子云形状为____；基态As原子最高能层上有___个电子。
(4)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ•mol^-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3，砷的第一电离能比镓___(填“大”或“小”)。
(5)第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为____。
(6)砷化镓可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700℃制得，其中AsH₃分子的VSEPR模型为____。
(7)与砷同主族的氮容易形成三键，但砷却难以形成三键的原因是___。

【推荐2】(1)Fe基态原子核外电子排布式为_____________________。
(2)H、N、O的电负性从小到大的顺序是___________________。
(3)与互为等电子体的一种分子为______________（填化学式）。
氨基（－NH₂）中氮原子的杂化类型为_________________。
(4)1mol乙酸分子中含有σ键的数目为____________________。
(5)Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为_______________。

【推荐3】完成下列问题
(1)据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇的结构简式为。请回答下列问题：
①基态镍原子的价电子排布式为_______。
②，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为_______。
③某种含Cu²⁺的化合物可催化烯丙醇制备丙醛的反应：HOCH₂CH=CH₂→CH₃CH₂CHO，在烯丙醇分子中σ键和π键的个数比为_______。
(2)具有对称的空间构型，若其中两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则中的配位数为_______，配离子的空间构型为_______。
(3)铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如Cu²⁺与乙二胺可形成如图所示配离子。

①Cu²⁺与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是_______(填字母序号)。
a.配位键            b.极性键        c.离子键        d.非极性键
②乙二胺和三甲胺均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_______。

【推荐1】晶体的性质与晶体类型和结构紧密相关。
（1）氯酸钾熔化时克服的作用力是______；二氧化硅熔化时克服的作用力是______；碘升华时克服的作用力是______。三种晶体的熔点由高到低的顺序是______（填化学式）。
（2）下列六种晶体：①，②，③，④，⑤，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为______（填序号）。

【推荐2】根据要求回答下列问题：
(1)下列有关晶体结构和性质的说法中，正确的是_______(填序号)。
①由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体
②分子晶体中不一定都存在共价键
③溶于水能导电的晶体一定是离子晶体
④离子晶体一定都含有金属元素
⑤通过X—射线衍射实验的方法可以区分晶体和非晶体
⑥在NaCl晶体中，每个Na⁺周围与其距离最近的Na⁺有12个
(2)在下列物质形成的晶体中：NaCl、NaOH、Na₂S、H₂O₂、Na₂O₂、(NH₄)₂S、CO₂、CCl₄、C₂H₂、SiO₂、SiC、晶体硅、金刚石。
①其中只含有离子键的离子晶体是_______。
②其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_______。
③其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是_______。
④其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是_______。
⑤其中含有极性共价键的共价晶体是_______。
⑥其中属于分子晶体的是_______。

【推荐3】(1)Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于________(填晶体类型)。
(2)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315 ℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为________。