1 . 电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。Na₂FeO₄是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na₂FeO₄，下列说法正确的是

A．阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO+4H2O

B．右侧的离子交换膜为阳离子交换膜

C．阴极区a%>b%

D．阴极产生的气体是氧气

2 . 肼(N₂H₄)是一种常见的还原剂，设其在酸性溶液中以N₂H形式存在。利用如图电解装置，N₂H可将UO转化为U⁴⁺(N₂H转化为N₂)。下列说法不正确的是

A．镀铂钛网上发生的电极反应式为：N2H-4e-=N2↑+5H+

B．标准状况下，若生成11.2LN2，则有2molH+从镀铂钛网通过质子交换膜流向钛板

C．电解一段时间后电解质溶液的pH减小

D．在该电解装置中，N2H还原性强于H2O

3 . 海水淡化是解决淡水资源短缺的有效途径之一，其方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。电渗析法淡化海水的原理如图所示。下列说法正确的是(       )

A．该装置将化学能转化成电能

B．阴极发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑

C．Ⅱ室中流出淡水，Ⅰ、Ⅲ室流出液中NaCl浓度变大

D．若将a、b膜的位置互换，则不能获得淡水

4 . I. 甲烷和水蒸气催化制氢主要存在如下两个反应：
①CH₄(g)+ H₂O (g)CO(g)+3H₂(g) ∆H= +206kJ•mol^-1
②CO(g)+ H₂O (g)CO₂ (g)+H₂(g) ∆H= —41kJ•mol^-1
恒定压强为P₀时，将n(CH₄)：n(H₂O)=1 ：3的混合气体投入反应器中，平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)写出CH₄与CO₂生成H₂和CO的热化学方程式：___________。
(2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是___________ (填字母)。
A．恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快
B．恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快
C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快
D．加入合适的催化剂，同时降低反应温度，相同时间内的转化率可能不变
(3)恒定压强为P₀，投料比n(CH₄)： n(H₂O)=1 ：3时，从提高氢气产率角度考虑反应温度应控制在___________℃左右。
(4) 600°C时，CH₄的平衡转化率为___________ (保留2位有效数字)，反应①的平衡常数的计算式为K_p=___________ (K_p是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
II.我国科学家最近发明了一种Zn-PbO₂电池，电解质为K₂SO₄、H₂SO₄和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，反应后B中溶液浓度变大，结构示意图如下：

回答下列问题：
(5)电池中，Zn 极上发生的电极反应式为___________。
(6)电池放电过程中，每消耗6.5gZn，理论上PbO₂电极质量增重___________ g。

5 . 电化学脱硫在金属冶炼和废水处理中均有应用。一种电化学脱硫工作原理示意图如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是

A．a为直流电源负极

B．阴极区溶液pH减小

C．Mn2+、Mn3+之间转化可加快电子转移

D．导线中流过4.5mole-同时阳极区溶液质量增加44g

6 . 某研究机构使用Li—SO₂Cl₂电池作为电源电解制备Ni(H₂PO₂)₂，其工作原理如图所示。已知电池反应为2Li+SO₂Cl₂=2LiCl+SO₂↑，下列说法正确的是

A．电池的f极连接电解池的h极

B．膜a、c是阴离子交换膜，膜b是阳离子交换膜

C．电池中C电极的电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑

D．电解池中不锈钢电极溶解，需要及时更换补充

7 . 有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池(图1)。该电池在充电过程中，聚对苯二酚(图2)被氧化，下列说法错误的是

A．放电时，电流由a电极经外电路流向b电极

B．充电时，a电极附近的pH减小

C．充电时，b电极的电极反应方程式为+4ne-+4nH+=

D．电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，放电时H+从a极区经过半透膜向b极区迁移

8 . 联氨(N₂H₄)和次磷酸钠(NaH₂PO₂)都具有强还原性。都有着广泛的用途。已知反应N₂H₄(g)+2Cl₂(g)N₂(g)+4HCl(g)，T℃时，向VL恒容密闭容器中加入2molN₂H₄(g)和4molCl₂(g)，测得Cl₂和HCl的浓度随时间的关系如图所示。

①0~10min内，用N₂(g)表示的平均反应速率v(N₂)=__。
②M点时，N₂H₄的转化率为__(精确到0.1)%。
③已知次磷酸钠(NaH₂PO₂)为正盐，则次磷酸(H₃PO₂)是__元酸。
④用次磷酸钠(NaH₂PO₂)通过电渗析法制备次磷酸.装置如图2所示。交换膜A属于__(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，电极N的电极反应式为__，当电路中流过3.8528×10⁵库仑电量时。制得次磷酸的物质的量为__(一个电子的电量为1.6×10^-19库仑，N_A数值约为6.02×10²³)。

9 . 下列有关说法正确的是

A．为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

B．向溶液中滴加过量的溶液得到浊液，过滤得到的滤液中不含

C．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业中使用阴离子交换膜

D．室温下，的的溶液中的与中的不一定相等

10 . 中国企业华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为Li_xC₆+Li_1-xCoO₂C₆+LiCoO₂，其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是

A．该电池若用隔膜可选用阴离子交换膜

B．充电时，电路中每转移1mole-，石墨烯电极质量增加7g

C．放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

D．对废旧的该电池进行“放电处理”，让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收