1 . 按要求填空
(1)浓硫酸具有如下的性质： A．酸性B．强氧化性C．吸水性D．脱水性，E难挥发性。下列事实主要表现浓硫酸的什么性质(填字母序号)。
①浓硫酸使蔗糖变黑___________；
②碳投入热的浓硫酸中溶解___________；
③浓硫酸与氧化铜反应___________；
④浓硫酸干燥氢气___________。
(2)浓硝酸具有如下的性质：A．酸性B．强氧化性C．不稳定性，下列事实主要表现浓硝酸的什么性质(填字母序号)。
①浓硝酸需避光保存___________；
②常温下可用铝或者铁遇浓硝酸钝化___________。
(3)二氧化硫气体在下列反应中表现的性质填写在横线上(填字母序号)。
A氧化性       B．漂白性       C．还原性       D．酸性氧化物的性质
①SO₂+2OH=+H₂O___________；
②SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O___________；
③SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O___________；
④SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄___________。
(4)氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：
①写出氮元素的原子结构示意图：___________。
②通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是___________。
A氮分子是双原子分子                    B．氮元素的非金属性很强
C．氮原子的半径较小                       D．破坏氮分子中的化学键很难
③N₂的电子式：___________。
④氨是一种重要的化工原料，请写出工业合成氨的化学方程式：___________。
⑤检验NH₃的方法是___________。

2 . 硅是地壳中含量第二大的元素，其单质是一种重要的半导体材料。
(1)是硅的一种同位素，该原子的中子数为_______。
(2)硅元素在自然界中通常以石英石和硅酸盐的形式存在。已知是一种酸性氧化物，请写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。
(3)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______(填字母)。

A．自然界中存在天然游离的硅单质

B．已知C与的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知，

C．用氧化物形式表示为

D．既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

(4)高纯硅单质可由石英砂(主要成分是)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：

ⅰ．硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，它们互为_______；
ⅱ．流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：_______。

3 . 硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为)，下列说法正确是

A．实验室，g的保存需要密封保存，防止其被氧化

B．b到d可直接转化

C．c能将滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液变为无色，表现其漂白性

D．将氯化钡溶液分别滴入h和g的稀溶液中，现象不同

4 . 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M对应的物质是____________。
(2)X与Y能发生反应，还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。
(3)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是____________。
(4)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂，吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸为原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即
方案乙：由
①方案甲中铜和浓硫酸反应的化学方程式是____________。该反应体现了浓硫酸的____________。
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？______，理由是____________。

6 . 依据如图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图中，X的化学式为_______。
(2)回答下列关于NH₃的问题：
①实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为：_______。
②下列试剂用于干燥NH₃的是_______(填字母)。
A．浓硫酸　　　B．碱石灰　　　C．氯化钙固体
③氨气是重要的化工原料，可用于工业制硝酸，写出氨气催化氧化的化学方程式：_______。
(3)回答下列关于NO、NO₂的问题：
①汽车尾气中的CO、NO_x在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO₂被CO还原的化学方程式：_______。
②用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如，该反应中，被氧化的物质是_______(填化学式)，若反应中生成1molN₂，则转移电子_______mol。
(4)工业生产中利用氨水吸收SO₂和NO₂，原理如图所示：

NO₂被吸收过程的离子方程式是_______。

7 . I．回答下列问题。
(1)下列变化中属于吸热反应的是___________。
①铝片与稀盐酸的反应；②将胆矾加热变为白色粉末；③干冰汽化；④甲烷在氧气中的燃烧反应；⑤固体溶于水；⑥C与CO₂反应生成CO
(2)反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)过氧化氢一定条件下可发生分解：2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)，断裂1mol H₂O₂(l)中的O-O键和1mol O₂(g)中的O=O键所需的能量依次为142kJ、497.3kJ，断裂H₂O₂(l)和H₂O(l)中1molH-O键所需能量依次为367 kJ、467 kJ，则2 mol H₂O₂(l)反应生成2 mol H₂O(l)和1mol O₂(g)___________(填“吸收"或“放出”)的能量为___________ kJ。
Ⅱ．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(4)在氨合成塔中发生的氧化还原反应中，N₂是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(5)写出氧化炉中反应的化学方程式___________。
(6)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为___________。

8 . 部分含N的纯净物的“价-类”二维图如图所示。下列叙述正确的是

A．a只有还原性，没有氧化性	B．一定条件下，a和c反应可生成b
C．a的催化氧化可直接生成c	D．c和水反应生成b和d

9 . 下列物质间的转化，不能一步实现的是

A．Na→NaOH

B．CuO→Cu(OH)2

C．Fe→FeSO4

D．Al→AlCl3

10 . 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的。
(1)水晶和玛瑙的主要成分均为为___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。
(2)用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作___________。
(3)工业上制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥气体在300℃反应制得和；
③与过量在1000~1100℃反应制得纯硅。
Ⅰ.第②步制备反应的化学方程式为：___________，步骤①②③中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
Ⅱ.整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和另一种物质，写出该反应的化学方程式：___________。