解题方法
1 . 部分含N的纯净物的“价-类”二维图如图所示。下列叙述正确的是
A.a只有还原性,没有氧化性 | B.一定条件下,a和c反应可生成b |
C.a的催化氧化可直接生成c | D.c和水反应生成b和d |
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2 . 自然界中氮的循环意义重大。其中,部分含氮物质的转化关系呈现在氮及其化合物的“价一类”二维图中。下列说法不正确的是
A.a→b的转化是工业制硝酸的基础 |
B.既属于g又属于f的盐可用作氮肥 |
C.汽车中的三元催化器可促进尾气中的b、c向a转化 |
D.实验室中,常用f与强碱反应产生e来检验f中阳离子的存在 |
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3 . 下列物质间的转化,不能一步实现的是
A.Na→NaOH | B.CuO→Cu(OH)2 | C.Fe→FeSO4 | D.Al→AlCl3 |
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4 . 硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的。
(1)水晶和玛瑙的主要成分均为为___________ (填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物,写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:___________ 。
(2)用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明可用作___________ 。
(3)工业上制备纯硅的主要步骤如下:
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅;
②粗硅与干燥气体在300℃反应制得和;
③与过量在1000~1100℃反应制得纯硅。
Ⅰ.第②步制备反应的化学方程式为:___________ ,步骤①②③中属于氧化还原反应的是___________ (填序号)。
Ⅱ.整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和另一种物质,写出该反应的化学方程式:___________ 。
(1)水晶和玛瑙的主要成分均为为
(2)用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明可用作
(3)工业上制备纯硅的主要步骤如下:
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅;
②粗硅与干燥气体在300℃反应制得和;
③与过量在1000~1100℃反应制得纯硅。
Ⅰ.第②步制备反应的化学方程式为:
Ⅱ.整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和另一种物质,写出该反应的化学方程式:
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5 . 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.Br2HBrBr2 |
B.FeFe2O3Fe |
C.Al2O3AlAl(OH)3 |
D. |
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6 . 海水是巨大的资源宝库,对海水进行如图操作制备和NaOH等。粗盐中含有泥沙、、、,精制为精盐时,可使用①溶液、②溶液、③NaOH溶液、④盐酸除杂。下列说法正确的是
A.粗盐精制时,试剂的添加顺序可以为②③①④ |
B.若粗盐精制过程只进行一次过滤,则得到的滤渣成分只有3种 |
C.电解饱和食盐水时若使用氢氧燃料电池,则氧气通入的一极为负极 |
D.氯水和都具有漂白性,混合使用的漂白效果更好 |
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7 . 利用氨的催化氧化原理制备硝酸并进行喷泉实验,装置如图所示(省略夹持装置),下列说法正确的是
A.可以利用制备氨气 |
B.一段时间后,可以在圆底烧瓶观察到无色喷泉 |
C.若要液体充满圆底烧瓶,理论上通入的小于1∶2 |
D.1mol 完全转化为硝酸,转移电子的数目为8 |
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8 . 太空特殊环境对太空芯片有着极为苛刻的要求,太空芯片的材料有硅基芯片、GaN芯片、金刚石、石墨烯、AlN等。已知Ga与Al的性质相似,下列说法正确的是
A.金刚石、石墨烯互为同位素 |
B.上述物质涉及的元素均为短周期元素 |
C.使用石英砂与焦炭制备粗硅时发生的反应为 |
D.Ga与NaOH溶液反应的化学方程式为 |
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9 . 下列转化不能通过一步反应实现的是
A. | B. |
C. | D. |
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解题方法
10 . 已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示,回答下列问题。(1)已知1mol氨气发生反应②,完全反应生成NO和水蒸气时放出226kJ的热,该反应的热化学方程式是_______ 。
(2)反应④的离子方程式为_______ 。理论上如图N2合成1mol硝酸,至少需要氧气共_______ mol。
(3)汽车尾气净化装置中,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示,该过程的总反应化学方程式为_______ 。(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2,可用NaOH溶液吸收。发生的反应有:2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O,2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O,用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气,关系如下图:(α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)
①根据上图得知_______ (填字母)。
A.NaOH溶液浓度越大,氮氧化物的吸收率越大
B.NO2含量越大,氮氧化物的吸收率越大
②当α小于50%时,加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率,原因是_______ 。
(2)反应④的离子方程式为
(3)汽车尾气净化装置中,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示,该过程的总反应化学方程式为
①根据上图得知
A.NaOH溶液浓度越大,氮氧化物的吸收率越大
B.NO2含量越大,氮氧化物的吸收率越大
②当α小于50%时,加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率,原因是
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