1 . 将一定质量的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO₂的混合气体(不考虑NO₂转化成N₂O₄)，将生成的混合气体与5.6L标况下的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO₃。下列说法不正确的是

A．铜的质量为32g

B．硝酸的物质的量浓度为10.0mol•L-1

C．铜与硝酸反应，生成的NO和NO2体积相等

D．向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol

2 . 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是___________、___________。
(2)在X、Y、S中属于非电解质的是___________(填化学式)；X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)溶液易变质，实验室检验。溶液是否变质的基本操作是___________。
(4)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸以及稀硝酸和做原料，设计了两种制取胆矾的方案。
方案甲：
i.该方法中首先要将Cu与稀硫酸和稀硝酸混合，为了只得到溶液，需向50mL1.0mol/L稀硝酸中加入___________mL1.0mol/L稀硫酸与之混合。
ii.操作1：___________、___________、过滤、洗涤和干燥
方案乙：
iii.该方法的化学方程式___________。
iv.这两种方案，你认为哪一种方案更合理？___________(填“方案甲”或“方案乙”)。

3 . 为消除燃煤烟气中含有的，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
(1)向燃煤中加入适量石灰石，高温时将气体转化为CaSO₄的化学方程式是________。
(2)选择性催化还原法(SCR)“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。还原NO的化学方程式是_______。
(3)以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的、NO转化为。
①溶液吸收烟气中的离子方程式是_________。
②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，的脱除率高于NO，可能的原因是________(1种即可)。

③烟气中和NO的体积比为4：1，50℃时的脱除率见图，则此吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为______。

4 . 已知、、、的还原性依次增强。现向含有、的混合溶液中通入，横坐标的数值代表的是通入的物质的量，纵坐标的数值代表的是溶液中某离子的物质的量，这些离子的物质的量变化如图所示，请回答：

(1)当时，转移的电子数为___________。
(2)b线代表溶液中___________的变化情况，d线代表溶液中___________的变化情况。
(3)当时，写出溶液中所发生反应的离子方程式___________。
(4)原溶液中与的物质的量浓度之比为___________。
(5)若加入某适量试剂后，原溶液中的溶质仅为，可加入的试剂为___________。

A．

B．

C．

D．

(6)若继续向溶液中通入，检测到溶液中出现了，该反应的离子方程式为___________，在这个过程中，溶液的酸性逐渐___________(填增大/减小)。

5 . 下列有关离子方程式错误的是

A．硫化钠溶液出现浑浊颜色变深：

B．向溶液中通足量的：

C．用稀溶解铜：

D．向溶液中滴入NaOH溶液：

6 . 下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是
①  ②  ③  ④  ⑤

A．①②③④

B．②③④

C．④

D．③④

7 . 在含铜催化剂作用下经历两步反应，可将HCl转化为(如图)。下列说法错误的是

A．反应I的化学方程式为：

B．该转化总反应中的催化剂为：

C．反应I和反应Ⅱ均属于基本反应类型中的反应

D．和CuO中，Cu元素的化合价均为+2价

8 . 下表各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现如图所示转化的是

	a	b	c	d
A	C	CO	CO2	O2
B	Cl2	FeCl3	FeCl2	Fe
C	Al	Al(OH)3	NaAlO2.	NaOH
D	NaOH	Na2CO3	NaHCO3	CO2

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 将一定量的Cl₂通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应(已知该反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^-和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．反应中转移电子的物质的量为0.21mol

B．的生成是温度升高而引起的

C．该KOH溶液中KOH的质量为5.04g

D．整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为3：7

10 . 二氯异氰尿酸钠[(CNO)₃Cl₂Na]常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)₃H₃固体，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，装置如图所示(部分夹持装置略)。

已知：2NaClO + (CNO)₃H₃= (CNO)₃Cl₂Na + NaOH + H₂O
(1)C中所装试剂为___________(填化学式)
(2)A中反应的化学方程式为___________。
(3)待装置B中出现___________现象时，可由三颈烧瓶上口加入(CNO)₃H₃固体；反应过程中仍需不断通入Cl₂的理由是___________。
(4)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、___________、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是___________。
(5)通过下列实验，可以测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理：[(CNO)₃Cl₂]^－+ H⁺+ 2H₂O = (CNO)₃H₃+ 2HClO；HClO + 2I^－+ H⁺= I₂+ Cl^－+ H₂O；。
实验步骤：准确称取m g样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取12.50 mL上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应，用c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液平均为V mL。
①滴定终点现象为___________。
②该样品的有效氯含量表达式为(化为最简式)___________。
(提示：该样品的有效氯=)