1 . 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的。
(1)水晶和玛瑙的主要成分均为为___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。
(2)用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作___________。
(3)工业上制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥气体在300℃反应制得和；
③与过量在1000~1100℃反应制得纯硅。
Ⅰ.第②步制备反应的化学方程式为：___________，步骤①②③中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
Ⅱ.整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和另一种物质，写出该反应的化学方程式：___________。

2 . 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．Br2HBrBr2

B．FeFe2O3Fe

C．Al2O3AlAl(OH)3

D．

5 . 下列转化不能通过一步反应实现的是

A．	B．
C．	D．

6 . 已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。

(1)已知1mol氨气发生反应②，完全反应生成NO和水蒸气时放出226kJ的热，该反应的热化学方程式是_______。
(2)反应④的离子方程式为_______。理论上如图N₂合成1mol硝酸，至少需要氧气共_______mol。
(3)汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，该过程的总反应化学方程式为_______。

(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO₂，可用NaOH溶液吸收。发生的反应有：2NaOH+NO+NO₂=2NaNO₂+H₂O，2NaOH+2NO₂=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，用不同浓度的NaOH溶液吸收NO₂含量不同的尾气，关系如下图：

(α表示尾气里NO、NO₂中NO₂的含量)
①根据上图得知_______(填字母)。
A．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
B．NO₂含量越大，氮氧化物的吸收率越大
②当α小于50%时，加入H₂O₂能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。

7 . X、Y、Z、W为含有同-元素的单质或化合物，这四种物质间的转化关系如图所示，下列转化不能一步实现的是

序号	X	Y	Z	W
A．	Na	NaOH	Na2CO3	NaCl
B．	N2	NH3	NO	NO2
C．	H2S	S	SO3	H2SO4
D．	Cl2	Ca(ClO)2	HClO	HCl

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列说法正确的是

A．二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂

B．铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力

C．常温下可用铁制或者铝制容器盛装浓硝酸

D．自然界中的硅以游离态和化合态两种形式存在

10 . 下列描述的原子，一定属于金属原子的是

A．可以失去电子

B．最外层上少于4个电子

C．其构成的单质具有金属光泽

D．第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子