1 . 某课外活动小组设计实验验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。下列说法中正确的是

A．装置①中盐酸不能换成硫酸

B．装置②中的试剂是饱和溶液

C．打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃

D．上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应

3 . 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不正确的是

A．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C．甲为碳酸氢钠，乙为纯碱

D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

4 . 随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。

(1)C元素在周期表中的位置为_____。
(2)B元素原子与氢原子组成含10电子的分子的化学式为_____，D、E两种元素的离子半径大小关系为_____(填元素符号)。
(3)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_____。
(4)D元素与G元素形成的最简单化合物的电子式为_____，所含的化学键类型为_____。
(5)下列表述中，能证明B元素比A元素的非金属性强的是_____(填字母)。
a.B元素的简单气态氢化物的热稳定性比A的强
b.B元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比A的强
c.B元素的最高正价为+5，A元素的最高正价为+4

5 . 请用下列装置设计一个实验，证明Cl₂的氧化性比I₂的氧化性强。

请回答下列问题：
(1)若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D接E，F接_______，________接_______。若要制得纯净的氯气，则还要先后通过的试剂是_________，__________。
(2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。
(3)证明Cl₂比I₂的氧化性强的实验现象是___________。
(4)氯气与NaOH溶液反应的离子方程式：________，检验Na⁺的实验名称是_______，叙述检验Cl^-的操作方法及结论_______。

6 . 下列说法正确的是

A．pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO能大量共存

B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Ba2+、NH、Cl−、NO能大量共存

C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO

D．H++OH-=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质

7 . 证明某溶液只含有Fe²⁺，而不含有Fe³⁺的实验方法是

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加酸性KMnO4溶液

D．只需滴加KSCN溶液

8 . 已知实验室制备氯气的化学反应原理：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。

请回答下列问题：
(1)该实验中，在A处用于制取氯气的实验装置是_______(填字母)，仪器M的名称为_______。

(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的红色布条也褪色，其原因可能是_______，请提出合理的改进方法_______。
(3)写出装置D溶液中反应的离子方程式：_______。
(4)氯气通入饱和NaHCO₃溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验可证明Cl₂与H₂O反应的产物中含有_______(填化学式)。
(5)装置F的作用是_______，用化学方程式表示其反应原理：_______，验证反应后装置F的溶液中是否存在Cl^-的正确操作是_______。

9 . 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
甲同学向1mol·L^-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同学直接加热煮沸饱和FeCl₃溶液；
丙同学向25mL沸水中逐滴加入1~2mLFeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是__；若丙同学实验中不停止加热，会看到__。
(2)证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作及现象是__。
(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明__。
②向其中加入稀硫酸，产生的现象是___。

10 . 二氧化铈CeO₂是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末含（SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO₂和硫酸铁铵晶体。
   
已知：CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液

（1）稀酸A的分子式是_____________________。
（2）滤液1中加入H₂O₂溶液的目的是____________________。滤渣1中加入稀酸A和H₂O₂发生反应的离子方程是为______________________。
（3）某同学设计实验证明滤液1中含有Fe²⁺，他所用的试剂的化学式为______________。
（4）已知溶液中的Fe²⁺可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe₃O₄，请书写该反应的离子方程式__________________________________。
（5）由滤液2生成Ce(OH)₄的离子方程式___________________________。
（6）硫酸铁铵晶体[Fe₂(SO₄)₃·2(NH₄)₂SO₄·3H₂O]广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理：___________________________。
（7）取上述流程中得到的Ce(OH)₄产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.1000mol·L^-1FeSO₄标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce³⁺)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)₄的质量分数为___________________(结果保留两位有效数字)。