1 . 黄铁矿()在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应

B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

C．反应Ⅱ的离子方程式为

D．该过程的总反应为

2 . 下列离子方程式书写正确的是

A．铅酸蓄电池放电时的负极反应：

B．药物碘化钾片和加碘盐不可同时服用：

C．向溶液中加入足量NaOH溶液：

D．向食盐的氨水溶液中通入足量气体后生成沉淀：

3 . 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明溶液中：、、、

B．含有的溶液中：、、、

C．使甲基橙变红的溶液中：、、、

D．室温下，中性溶液中：、、、

5 . 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化无法实现的是

A．

B．

C．

D．

6 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．22.4LCH4与足量Cl2完全反应，产生的HCl分子数为

B．含有12g碳原子的甲醇与丙三醇的混合物中羟基数目为

C．1L酸化的K2Cr2O7溶液中的数目为

D．1molCO2电催化转化为CH4，转移电子的数目为

7 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列描述物质制备和应用的离子方程式中正确的是

A．向溶液中滴入氨水：

B．实验室常用硫酸铜溶液吸收尾气中的：

C．向NaClO溶液中通入少量：

D．沸水中滴加饱和溶液至液体呈红褐色：

8 . 铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X，实验室测定该化合物X组成的实验如下，最终得到的固体2是Fe₂O₃。

①已知固体1有磁性，将其溶于过量盐酸后，溶液中含有的大量阳离子是H⁺和___________。
②X的化学式可表示为___________，X与足量的热浓硝酸反应能生成的气体是___________。
(2)某溶液中有Mg²⁺、、、四种正离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是___________(填选项)。

A．Mg2+

B．

C．

D．

(3)氧化铁是重要工业颜料，煅烧FeCO₃可得到此颜料。写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式________。
(4)向含有1molHNO₃和0.7molH₂SO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。

①a表示的是___________的变化曲线。
②n₁=___________。
③向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解铜粉的质量是___________g。

9 . 过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。
(1)过氧化钠是_______色固体。
(2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：_______，反应中转移的电子总数为_______个。
(3)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_______。

A．②中的大量气泡主要成分是氢气

B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

(4)具有强氧化性，与反应能生成硫酸钠，写出反应的化学方程式：_______。

10 . 关于物质分类的正确组合是

分类组合	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	烧碱
B	纯碱		石灰石
C
D				生石灰

A．A

B．B

C．C

D．D