3 . 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是

A．硒(Se)位于元素周期表的第VIA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

B．气态氢化物的稳定性HF弱于HCl

C．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性

4 . 下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是
①CuS       ②       ③       ④       ⑤       ⑥       ⑦

A．②④⑥

B．②④⑥⑦

C．①③⑤

D．①③⑤⑦

5 . 联合多种工业制备是节能环保，高效生产，减少损耗的重要途径。钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。以钛铁矿（主要成分为（其中为价），含有少量、）为主要原料制取单质和绿矾，同时联合氯碱工业生产甲醇的工艺流程如图1所示。

已知：
回答下列问题：
(1)酸浸后，溶液中钛元素主要以形式存在，则在酸浸工序中发生的主要反应的化学方程式为______。
(2)某化学兴趣小组在实验室模拟该工艺流程，保持其他反应条件不变，测得加入铁屑还原体系中（Ⅲ）含量随反应温度的变化如图2所示。为达到实验目的，最佳反应温度为______。

(3)下列关于工序①的叙述正确的是______（填标号）。
a．工序①为趁热过滤、洗涤、干燥
b．先用适量稀硫酸洗涤绿矾并将洗涤液与滤液合并，可提高钛的产率
(4)灼烧后的成分为，可用作钛白颜料，该物质的一种晶胞结构（四方晶体）如图3所示。该晶体的密度为______（用含、、的代数式表示，为阿伏加德罗常数的值）。

(5)工序②生成的气体为可燃性气体，生成气体的反应方程式为______。
(6)还原工序中通入氩气的目的是______。
(7)利用图4装置可获得金属钛。在较低的阴极电位下，中的氧解离进入熔融盐，最后只剩下纯钛，另一极产生、和可燃性气体。产生可燃性气体的电极反应式为______。

8 . 二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，浓度高时极易爆炸。某研究小组在实验室按如图所示的装置，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，请回答下列问题：

(1)B装置使用的试液X为___________，其作用是___________。
(2)仪器a的名称为___________，装置E的作用是___________。
(3)装置D中冰水的主要作用是___________，往D中通入氯气的同时还通入干燥的空气，其主要目的是___________。
(4)装置D内发生反应的化学方程式为___________。
(5)已知：利用NaClO₂溶液制备NaClO₂晶体的过程中，需使用38℃～60℃的温水洗涤，洗涤的方法为___________。
(6)工业上可在酸性条件下用双氧水与NaClO₃反应制备ClO₂，该反应的离子方程式为
___________。

9 . 为探索某工厂的废金属屑(主要成分为Fe、Cu、Al、Al₂O₃、Fe₂O₃等)的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O，M=250g/mol)和水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)

请回答：
(1)试剂X是___________；试剂Y是___________。
(2)分离溶液A和固体B的操作中，所需要的玻璃仪器除了烧杯外还需要___________。
(3)写出溶液A转化为固体C的离子方程式___________。
(4)在步骤Ⅱ时，小组成员小明用下图装置进行试验，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，你的建议是___________。

(5)由溶液E制取K₂FeO₄时，不同的温度下，不同质量浓度的Fe³⁺对K₂FeO₄生成率有不同影响，由下图可知工业生产中最佳条件(温度和Fe³⁺的质量浓度)分别为___________。

(6)在固体F中加入稀硫酸和H₂O₂来制备CuSO₄溶液是一种环保工艺，该反应的总的离子方程式为___________。
(7)该小组同学取用100.0g该废金属屑，经过实验，最终得到胆矾晶体25.0g，该废料中铜的质量分数约为___________。

10 . 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是

A．无色透明溶液：

B．的溶液：

C．使酚酞变红色的溶液：

D．的溶液：