1 . 已知R^2-核内共有N个中子，R的质量数为A，则mgR^2-中含有电子的物质的量为

A．	B．
C．	D．

2 . 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是

A．化合反应

B．分解反应

C．复分解反应

D．置换反应

3 . 某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是_______。

A．冷水

B．沸水

C．NaOH浓溶液

D．NaCl浓溶液

(2)Fe(OH)₃胶体的制备：向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确_______。
(3)写出制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式：_______。
(4)怎样检验制备的物质是否为胶体？_______。
(5)取少量制得的胶体加入试管中，加入H₂SO₄溶液，现象是_______。
(6)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是_______。

A．胶粒直径小于1 nm	B．胶粒带正电荷
C．胶粒做布朗运动	D．胶粒能透过滤纸

(7)Fe(OH)₃胶体区别于FeCl₃溶液最本质的特征是_______。

A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间

B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

4 . 消毒剂在生产生活中有极重要的作用，广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
(1)(还原产物为)、(1 mol 转化为1 mol 和1 mol )等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：=，则生成物A的化学式为_______，被称为“绿色氧化剂”的理由是_______，的结构式是_______ 。
(3)漂白剂亚氯酸钠()在常温、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为(未配平)。该反应中，有1 mol 生成转移的电子数约为_______ 。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_______。

5 . 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是，下列说法不正确的是

A．X的化学式为Ag2S	B．银针验毒时，空气中氧气得到电子
C．反应中Ag和均是还原剂	D．每生成1molX，反应转移2mol

6 . 《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分不属于

A．碱

B．硫酸盐

C．化合物

D．亚铁盐

7 . 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。
②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色。
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液，现象如下：
a．溶液从酸性变为中性；
b．溶液逐渐产生沉淀；
c．沉淀逐渐溶解，直至消失；
d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
④取适量③得到的碱性溶液加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
(1)由①可以排除_______的存在。
(2)仅由③可证明_______离子存在；写出c、d所涉及的离子方程式表示：c_______；d_______。
(3)综合判断：
①上述澄清溶液中一定存在的离子有_______。
②可能存在的离子有_______，检验该离子是否存在的方法为_______。

8 . 下列相关化学用语表示正确的是

A．HClO的电子式：

B．亚硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：

C．可表示物质的化学式，也可表示物质分子组成

D．结构示意图可表示，也可表示

9 . 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.0 g与的混合物中所含原子数为0.3

B．8 g甲烷分子中所含共价键的数目为

C．将0.1 mol 缓慢通入0.1 mol 溶液中，被氧化的数最多为0.2

D．100 mL1的蔗糖溶液中的分子数目为0.1

10 . 在疫情防控中，常使用次氯酸钠溶液对环境消毒。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：

84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】12% 【密度】

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_______。
(2)小明某次实验需要NaClO溶液95mL，配制该浓度的“84消毒液”时，小明需用托盘天平称量该固体的质量为_______g。
(3)配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。
(4)以下有关配制该溶液的说法正确的是_______(填字母)。

①	②	③

A．定容时的操作如图①所示

B．溶解NaClO固体不能用如图②所示的操作

C．定容操作可以用图③表示

D．定容过程向容量瓶加蒸馏水至接近刻度线1—2cm时，改胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

(5)下列情况会导致所配制的“84消毒液”的物质的量浓度偏高的是_______(填字母)。

A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥	B．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线	D．称量NaClO固体时所用的砝码生锈了