4 . 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，离子与分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是

A．原子半径：	B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C．化合物的水溶液呈中性	D．分子中既有键又有键

5 . 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中含有的电子数为1.3

B．中含有的共价键的数目为0.1

C．肼含有的孤电子对数为0.2

D．，生成乙烷时断裂的共价键总数为

6 . 一次性鉴别等浓度的、、三种溶液，下列方法不可行的是

A．测定	B．焰色试验
C．滴加溶液	D．滴加饱和溶液，微热

7 . 下列实验操作或方法，目的可实现的是

	操作或方法	实验目的
A	向未知弱酸性试液中滴加含有SCN‑ 的溶液	确证试液中Fe2+存在
B	等体积0.1 mol·L-1Ag+和[Ag(NH3)2]+溶液分别与大量1 mol·L-1葡萄糖碱性溶液形成银镜	判断多步过程中， 分步反应速率与浓度的关系
C	稀H2SO4酸化n(KBrO3)： n(KBr)= 1 ：5的混合液替代溴水	降低液溴的贮存与使用风险
D	向0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液中缓慢滴加0.2 mol·L-1盐酸	由浑浊情况测定单质硫的溶解度

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 以黄铁矿(主要成分FeS₂)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。

回答下列问题：
(1)黄铁矿中硫元素的化合价为_____________。
(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为____________________________。
(3)欲得到更纯的NaHSO₃，反应①应通入_____________ (填 “过量”或“不足量”)的SO₂气体。
(4)因为Na₂S₂O₅具有______________性， 导致商品Na₂S₂O₅中不可避免地存在Na₂SO₄。
检验其中含有的方法是__________________。
(5)一般用 K₂Cr₂O₇滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K₂Cr₂O₇溶液滴定其中的Fe²⁺。
反应式：+6Fe²⁺ +14H⁺ = 2Cr³⁺ +6Fe³⁺ +7H₂O
某次实验称取0.2800 g样品，滴定时消耗浓度为0.03000 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液25.10 mL，则样品中铁含量为____________________%。

9 . 含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化反应的是

A．SO3

B．Cl2

C．NO2

D．HBr

10 . N_A代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1molHC≡CH分子中所含σ键数为5 NA

B．1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含的数目为0.1 NA

C．78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA

D．标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6 NA