2 . “84”消毒液是一种以为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：

(1)此“84”消毒液的物质的量浓度约为_______。(计算结果保留一位小数)
(2)某同学量取此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中_______。
(3)该同学阅读该“84”消毒液的配方后，欲用固体配制质量分数为24%的消毒液。
①如图乙所示的仪器中配制溶液不需要使用的是_______(填序号)，还缺少的玻璃仪器是_______。

②下列操作中，容量瓶不具备的功能是_______(填序号)。
a．配制一定体积准确浓度的标准溶液
b．贮存溶液
c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
d．准确稀释某一浓度的溶液
e．用来加热溶解固体溶质
③请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称取固体的质量为_______g。
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填序号)。

A．定容时仰视刻度线	B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷却至室温就转移定容	D．定容时加水过量，用胶头滴管吸出

3 . 实验室有浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为
(1)需要配制的盐酸，配制时需用量筒量取以上浓盐酸的体积为_____mL；
(2)上述实验中所用到的实验仪器烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_____
(3)用浓盐酸配制稀盐酸，操作步骤的正确顺序是_____(填序号)
a、计算需要浓盐酸的体积
b、用量筒量取浓盐酸：
c、将烧杯中的溶液转移入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移入容量瓶中；
d、把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却；
e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
f、继续向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管，小心滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。
(4)在配制过程中，玻璃棒所起的作用_____
(5)容量瓶使用前，需进行的实验操作为_____
(6)上述操作d中，溶液注入容量瓶前需恢复至室温，原因为_____
(7)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：_____。
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量溶液溅出
D．未冷却至室温就转移定容
E．定容时俯视刻度线
F．量取盐酸时仰视
G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线

4 . 氯气在工业生产中有重要的用途。某课外活动小组利用下列装置在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。
   
(1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
①写出实验室制氯气的化学方程式：___________；已知浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.15 g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度是___________；浓盐酸起酸性作用和还原剂作用的物质的量之比为___________。
②选择装置，将各仪器按先后顺序连接起来，应该是a→___________→h(用导管口处的字母表示)。
(2)装置C中饱和食盐水的作的作用是___________
(3)用E装置吸收多余氯气，写出E中发生反应的离子方程式：___________，实验结束后检验E中溶液含有氯离子的实验操作是___________
(4)该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性，已知碘单质遇淀粉会变蓝。
   
①G中的现象是___________，原因是___________(用化学方程式表示)。
②H中溶液变浑浊，原因是___________，___________(用离子方程式表示)。

5 . 84消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：

84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.192g·cm-3 【使用方法】稀释100倍(体积比)后使用

(1)某同学量取100mL此84消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(NaClO)=_______mol·L^-1。
(2)某化学实验小组欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL。
①计算配制此溶液需称取NaClO固体的质量为_______g。
②如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是_______(填字母)，还缺少的玻璃仪器是_______。

(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却。正确的操作顺序是_______
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填字母)。

A．定容时俯视刻度线	B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷却至室温就转移定容	D．定容时水加多了用胶头滴管吸出

6 . 将下列物质：①0.78gNa₂O₂、②0.62gNa₂O、③0.23g金属钠、④0.4gNaOH，分别加入盛有100mL蒸馏水的四个烧杯中，待固体完全溶解，则烧杯中溶液的质量分数的大小顺序是

A．①>②>③>④	B．①>②>④>③
C．①=②>③>④	D．①=②>③=④

7 . 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

(1)写出仪器的名称：①_______。
(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_______。
(3)某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%、密度为1.19 g/cm³的浓盐酸配制成250 mL 0.1 mol/L的稀盐酸。装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图Ⅱ中的错误是_______。

①盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有图中警示标识中的_______。(填序号)。
A. B. C.       D.
②在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是_______(填图中相应仪器的序号)。

③根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为_______mL，本实验应使用的量筒_______(填序号)。
A.10ml       B.100ml       C.250ml       D.500ml
④在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_____(填序号)。
A.使用容量瓶前检查是否漏水
B.容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶底部，反复倒转多次，摇匀
⑤假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断对所配制的溶液浓度的影响(相比于要求的值，即0.1 mol/L，填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
A.容量瓶中有少量蒸馏水：_______；
B.稀释浓盐酸时，没有冷却就立即转移到容量瓶中：_______；
C.配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中：_______；
D.定容时俯视：_______。

8 . 通过测定混合气中含量可计算已变质的(含)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是

A．Q气囊中产生的气体主要成分为、

B．测定气体总体积必须关闭、，打开

C．读完气体总体积后，关闭，缓缓打开，可观察到Q气囊慢慢缩小

D．量筒I用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量

9 . 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。

已知：①氯气和碱反应放出热量；
②温度高时，。
请回答下列问题：
(1)圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为______；该反应中的氧化剂是______；装置乙中饱和食盐水的作用是______。
(2)该小组制得的漂白粉中的量远大于的量，其主要原因是______；为提高的含量，可采取的措施是______（任写一种即可）。
(3)是有毒气体，为了防止多余污染空气，可以在丁处用如图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理______。气体应该由______（填“a”或“b”）口通入。