1 . 蛋白质在一定条件下反应可将其中的氮元素转化为氨气(NH₃)析出。现用上述方法测量某品牌牛奶中蛋白质的含量。具体操作如下：
①配制1.00mol•L^-1H₂SO₄溶液和2.00mol•L^-1NaOH溶液
②取30.0g牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨气
③用2.00mol•L^-1的NaOH溶液中和过量的稀硫酸，记录所消耗NaOH溶液的体积
④用25.00mL1.00mol•L^-1H₂SO₄溶液将氨(NH₃)完全吸收(NH₃+H⁺=NH)
(1)正确的操作顺序是__(填序号)。
(2)测量过程中步骤③中发生的离子方程式为__。
(3)该测定实验共进行了4次.实验室现有50mL，100mL，250mL，500mL4种规格的容量瓶，则配制H₂SO₄溶液应选用的容量瓶的规格为：__。
(4)配制2.00mol•L^-1100mL的NaOH溶液(用固体烧碱配制)，有以下仪器和用品有：a.烧杯、b.滤纸、c.500mL容量瓶、d药匙、e.胶头滴管、f.托盘天平(带砝码)。
①配制时，不需要使用的仪器和用品有__(填序号)，还缺少的仪器是__。
②容量瓶在使用前必须检查__。
③下列实验操作会使溶液浓度偏小的是__。
a.称量时烧碱固体已潮解
b.容量瓶中有少量蒸馏水
c.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
d.烧杯中溶液未冷却就转移到容量瓶
e.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
(5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V/mL	19.00	19.10	19.00	18.90

若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为__。

2 . 实验室需要0.1 mol⋅L NaOH溶液450 mL和0.5 mol⋅L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填字母)。仪器C的名称是___________，本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是___________。

(2)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度___________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol⋅L。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度___________0.1 mol⋅L。
(3)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g⋅cm的浓硫酸的体积为___________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选用___________mL规格的量筒最好。
(4)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：___________。

4 . 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)₂∙ CuCO₃]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu(OH)₂∙2CuCO₃]。下列说法正确的是

A．孔雀石、蓝铜矿颜料热稳定性较好

B．孔雀石、蓝铜矿颜料在空气中易被氧化

C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱

D．Cu(OH)2∙ CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2∙2CuCO3

5 . 相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L^-1，密度为ρ g·cm^-3，则下列说法正确的是

A．溶液密度ρ可表示为	B．物质的量浓度c可表示为
C．溶液的质量分数w%可表示为	D．相对分子质量Mr可表示为

6 . 现有含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO₂和H₂O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：
①按图(夹持装置已省略)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。
②称取172.0g样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量盛装浓硫酸的洗气瓶C的质量和盛装碱石灰的U形管D的质量。
③打开、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是__________。
④关闭、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为__________、__________。
⑤打开，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

	反应前	反应后
洗气瓶C的质量/g	892.0	941.5
U形管D的质量/g	925.2	936.2

根据以上数值计算混合物中__________。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题：
①若加热反应后不鼓入空气，对NaCl的质量分数测定结果的影响是__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②E处干燥管中盛放的药品是__________，其作用是__________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果中NaHCO₃的质量分数__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

7 . 向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为

A．81.4%

B．77.8%

C．68.6%

D．无法计算

8 . 实验室需要480 mL 1 mol·L^-1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题。
(1)实验中除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器有_______。
(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中错误的是_______(填序号)。

(3)称取NaOH固体时，所需砝码的质量为_______(填字母)。

A．19.2 g	B．20 g
C．19.2~20 g	D．大于20 g

(4)在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的步骤是_______(填代号)。
①称量　②溶解　③转移　④洗涤　⑤定容
(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏大的是_______。
A.NaOH固体长期露置在空气中
B.用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容
C.称量NaOH固体时，将物质和砝码位置放反
D.定容时液面高于刻度线，用胶头滴管将多出的部分液体吸出
E.定容时俯视刻度线
(6)若用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制0.4mol/L硫酸溶液475mL，需用量筒量取体积为_______mL的浓硫酸来稀释。

10 . 实验室需要配制的硫酸溶液500mL。请回答下列问题：
(1)根据计算得，需量取质量分数为98%、密度为的浓硫酸的体积为_______mL(保留三位有效数字)。
(2)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的有_______(填序号)。

(3)实验操作步骤包括
A.把溶液小心地转移至容量瓶中。
B.量取所需浓硫酸，沿杯壁倒入盛有适量水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌并冷却至室温。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。
(4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。
A.量取浓硫酸时，某同学仰视液面读数
B.没有进行上述的操作步骤D
C.定容加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
D.容量瓶使用前内壁沾有水珠
E.用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液注入烧杯