1 . 根据元素周期表和元素周期律判断下列结论正确的是（       ）

A．氧化性：C12＞S＞Se＞Te

B．离子的还原性：S2-＞C1-＞Br-＞I-

C．酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4

D．离子半径：K+＞Ca2+＞C1-＞S2-

2 . 磷酸二氢钾(KH₂PO₄)是一种重要的化工产品，工业上常用作缓冲剂和培养剂；农业上常用作复合肥料。以氟磷灰石[主要成分为Ca₅F(PO₄)₃还含有少量的Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质]为原料制备KH₂PO₄晶体的一种流程如下：

回答下列问题：                                                                         
(1)已知“酸浸”时的一个反应为Ca₅F(PO₄₎₃+ 5H₂SO₄(浓)= 5CaSO₄+3H₃PO₄ + HF↑，该反应利用浓硫酸的_______(填“氧化性”“还原性”“强酸性”或“难挥发性" )；“酸浸"过程所用的仪器不能采用二氧化硅陶瓷材料，其主要原因是(用化学方程式表示)__；
(2)已知物质A为CaCO₃，则“废渣I”的主要成分为______；
(3)“反应II”的化学方程式为_____；
(4)将经过一系列除杂后得到的KH₂PO₄滤液加热浓缩，边加热边搅拌，待____时停止加热，冷却结晶，____、洗涤、干燥 ，得到KH₂PO₄晶体。
(5)常温下，H₃PO₄的电离平衡常数：K_a1=7.1 x10^-3，K_a2 =6.3 x10^-8 ， K_a3=4.5x10^-13。常温下，KH₂PO₄水溶液显酸性，请通过计算说明其原因_______；
(6)用电解法制取KH₂PO₄的装置如图所示。该电解装置中，a区属于___(填“阳极"或“阴极")区，阳极区的电极反应式为__。

3 . 实验是学习化学的重要途径。下列装置或操作能达到实验目的的是

A	B	C	D
比较和的热稳定性	验证浓硫酸的脱水性、强氧化性的漂白性、还原性	制取并收集干燥纯净的	用氢氧化钠标准液测定盐酸的浓度

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 硼位于IIIA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl₃)可用于制取乙硼烷(B₂H₆)，也可作有机合成的催化剂。
查阅资料：①BCl₃的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；②2B+6HCl2BCl₃↑+3H₂↑。
设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：

请回答下列问题：
(1)装置A盛装浓盐酸的仪器名称为_______。
(2)A中主要反应的化学方程式为：______。
(3)E装置的作用_____，装置F的作用是______、______。
(4)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H₃BO₃)和白雾，写出该反应的化学方程式：_____。
(5)装置B中若采用玻璃管，则制得的BCl₃中常含有SiCl₄(SiCl₄)的熔点为-70℃，沸点为57.6℃)等杂质，可采用____的方法提纯BCl₃。

5 . 下列变化规律中正确的是

A．金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低

B．HCl、HBr、HI的还原性由强到弱

C．H+、Li+、H﹣的半径由小到大

D．同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱

6 . 草酸亚铁晶体( FeC₂O₄·2H₂O)是一种淡黄色粉末，可用作照相显影剂。某课外小组利用如下实验装置对草酸亚铁晶体分解产物进行探究，并设计实验测定草酸亚铁晶体样品纯度。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_____；装置B中澄清石灰水变浑浊，说明气体分解产物中含有_____；
(2)实验前先通一段时间N₂目的是________；装置C中浓NaOH溶液的作用是______；
(3)证明草酸亚铁晶体分解产物中含有CO的实验现象是______；
(4)充分反应后，将装置A硬质玻璃管中的残留固体溶于足量的稀硫酸中，无气泡产生，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明固体分解产物是______(填化学式)；根据上述实验现象写出草酸亚铁晶体分解的化学方程式_______；
(5)所给实验装置存在明显的设计缺陷，该缺陷是______；
(6)草酸亚铁晶体样品纯度的测定：准确称取12. 000 g某草酸亚铁晶体样品，在一定条件下溶于稍过量的硫酸中，配成250 mL溶液。取25.00 mL上述溶液，用0.100 mol/L KMnO₄标准溶液滴定，达到滴定终点时， 消耗35.00 mL KMnO₄标准溶液，滴定反应为：FeC₂O₄·2H₂O + KMnO₄+ H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+CO₂↑+ MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O(未配平)。则该草酸亚铁晶体样品的纯度为________(已知该草酸亚铁晶体样品中不含其他与高锰酸钾反应的还原性杂质)。

8 . A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族,形成的化合物为EC₂、EC₃。回答下列问题:
（1）E在元素周期表中的位置为_____________________________。
（2）比较B与C简单氢化物的热稳定性:_____>　　　　　　。(填化学式)
（3）D，C两元素组成的化合物D₂C₂的电子式为_____________________，D₂C₂与水反应的化学方程式为 ______________________________________________。
（4）下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______。
A．元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低
B．F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
C．F₂通入到D₂E的溶液中出现浑浊
D．F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强

9 . X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm	0.099			0.186	0.074	0.143
主要化合价		+4，-4		-2	-1，+7	+3
其他	常温下为黄色固体	无机非金属材料的主角	颜色反应为黄色			其氧化物可做耐火材料

（1）Q在元素周期表中的位置是______．
（2）Y与R相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是______（填字母序号）
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性：HR＞YH₄
c．Y与R形成的化的中Y呈正价
（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是______．
（4）甲、乙是上述某些元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是______．
（5）已知1molXM₂（g）被氧化为1molXM₃（g）的△H=﹣99kJ/mol．写出由XM₂生成XM₃的热化学反应方程式________。

10 . 下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(　　)

A．在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多

B．同价态阳离子甲比乙氧化性强

C．甲与盐酸缓慢反应放出氢气，而乙能与冷水剧烈反应放出氢气

D．甲、乙与硫酸溶液形成原电池，乙上冒气泡