1 . 2021年《科学》杂志刊登了用为原料，不依赖光合作用，可人工合成淀粉，其前两步的合成路线如下。用表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是。

A．中含有σ键的数目为

B．的甲醇水溶液中含有的数为

C．步骤Ⅱ中每消耗转移的电子数为

D．90g甲醛和葡萄糖的混合物中含有的氧原子数为

2 . 内酯Y可由X通过电解合成，并在一定条件下转化为Z，转化路线如图：

下列说法正确的是

A．X苯环上的一氯代物一定有9种

B．X→Y的反应类型为还原反应

C．X、Y、Z都能与碳酸氢钠溶液反应.

D．X、Y、Z分子中均至少有9个碳原子共面

3 . 某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如表。

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1460
沸点/℃	2467	2980	2750

(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，你认为他的解释是否合理___________(填“合理”或“不合理”)。
(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是___________，反应的离子方程式为___________。
(3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe₂O₃，他设计了如下方案来验证：
取一块该熔融物冷却后投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有Fe₂O_3.则物质甲是___________(填化学式)。该同学的实验方案是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)。理由：___________。

5 . 三氯化六氨合钴(III)([Co(NH₃)₆]Cl₃，钴为+3价)在钴化合物的合成中是重要原料。实验室以CoCl₂为原料制备[Co(NH₃)₆]Cl₃，步骤如下：
I.CoCl₂的制备。
CoCl₂可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净CoCl₂可用如图实验装置实现(已知：钴单质在300℃以上易被氧气氧化，CoCl₂易潮解)。

(1)仪器X的名称为____。
(2)X中发生反应的离子方程式为____。
(3)装置的连接顺序为A→____→B；反应开始前应先点燃A处的酒精灯，其目的是___。
II.[Co(NH₃)₆]Cl₃的制备。
在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的二氯化钴CoCl₂，3gNH₄Cl和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂，冷却后，通入足量NH₃，混合均匀；控制温度在10℃以下，缓慢加入10mL10%的H₂O₂，然后加热至60℃左右，恒温20分钟，适当摇动锥形瓶：在冰水中冷却所得溶液，即有晶体析出(粗产品)。回答下列问题：
(4)该过程中控制温度为60℃的方法是____。
(5)制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的总反应化学方程式为____。
III.测定[Co(NH₃)₆]Cl₃中钴的含量。
(6)原理：利用Co³⁺将KI氧化成I₂，Co³⁺被还原后的产物为Co²⁺。然后用0.015mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，Na₂S₂O₃所得产物为S₄O。若称取样品的质量为0.27g，滴定I₂时，达到终点消耗Na₂S₂O₃标准溶液的平均体积为54.00mL。
则该氧化还原滴定指示剂为____，该样品中钴元素的质量分数为____。

6 . 镍是一种常用的有机合成催化剂。某工厂以含镍废料(主要成分含NiO，还含少量Fe₃O₄、SiO₂、CaO和Al₂O₃等)原料制备镍的流程如下：

回答下列问题：
(1)“酸浸”选30%硫酸，滤渣1的主要成分是 ___________(填化学式)。
(2)“氧化”过程中加入NaClO或H₂O₂，发现达到等量氧化效率，实际用量m(H₂O₂)>m(NaClO)，可能的原因是___________。
(3)“滤渣2”经一系列操作可获得AlC1₃∙6H₂O，将AlCl₃∙6H₂O和SOCl₂共热可得到无水AlCl₃，写出总反应的化学方程式___________。
(4)“调pH”的合适试剂是___________(填字母序号)。
a.NaOH       b.NiO       c.NH₃∙H₂O       d.Ni(OH)₂
(5)检验滤液2是否含Fe³⁺的简易方法：___________。
(6)“还原”过程使用试剂为NaOH和N₂H₄，氧化产物为N₂，_.N₂H₄的电子式为___________；还原过程中发生反应的离子方程式为___________。
(7)测定镍样品纯度：取mg镍样品完全溶于稀硫酸中，加入V₁ mLc mol∙L⁻¹的EDTA溶液，使Ni²⁺完全络合，煮沸，加入6滴PAN作指示剂，趁热用c mol∙L⁻¹ CuSO₄溶液滴定过量的EDTA，当滴定至溶液呈紫红色时，到达滴定终点，消耗CuSO₄溶液为V₂ mL(假设杂质不参与反应)。该镍样品纯度为___________%。已知滴定反应：Ni²⁺+ EDTA =EDTA-Ni²⁺，Cu²⁺+EDTA =EDTA-Cu²⁺。如果滴定管没有用待装溶液润洗，测定结果___________(填“偏高”‘偏低”或“无影响”)。

7 . 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为 -5.5℃，易水解。已知：AgNO₂微溶于水，能溶于硝酸，AgNO₂+HNO₃=AgNO₃ +HNO₂，某学习小组在实验室用Cl₂和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

（1）制备 Cl₂的发生装置可以选用 _________       (填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为________________________________________              。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a→_______→______→ _____→________→_______→______→______→______。(按气流方向，用小写字母表示，根据需要填，可以不填满，也可补充)。
（3）实验室可用下图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为：Cl₂+2NO=2ClNO

①实验室也可用 B 装置制备 NO ， X 装置的优点为___________________       。
②检验装置气密性并装入药品，打开 K₂，然后再打开 K₃，通入一段时间气体，其目的是 ___________________，然后进行其他操作，当 Z 中有一定量液体生成时，停止实验。
（4）已知：ClNO 与 H₂O 反应生成 HNO₂和 HCl。
①设计实验证明 HNO₂是弱酸：_________________________________________。(仅提供的试剂：1 mol•L^-1盐酸、 1 mol•L^-1HNO₂溶液、 NaNO₂溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②通过以下实验测定ClNO 样品的纯度。取 Z 中所得液体m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL 样品溶于锥形瓶中，以 K₂CrO₄溶液为指示剂，用 c mol•L^-1 AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 20.00mL。滴定终点的现象是_____亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为 _________。(已知： Ag₂CrO₄ 为砖红色固体；K_sp(AgCl)＝1.56×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1×10^-12)

8 . 碳酸锰(MnCO₃)是生产电讯器材用铁氧体的原料。利用软锰矿(主要成分为MnO₂，还含有少量Al₂O₃和SiO₂等杂质)合成碳酸锰的流程如下：

下列说法错误的是

A．“滤液1”的成分为NaAlO2、Na2SiO3和NaOH

B．“沉锰”时发生的离子方程式为：Mn2＋＋=MnCO3＋H＋

C．取最后一次洗涤液少许，滴加氯化钡可检验产品是否洗涤干净

D．实验室中“过滤、洗涤”操作均用到漏斗

9 . 氯化亚硝酰(NOC1,沸点为-5.5 °C )是有机合成中的重要试剂,为黄色气体,具有刺鼻恶臭味,遇水反应,有多种方法制备氯化亚硝酰。已知:HNO₂既有氧化性又有还原性，AgNO₂微溶于水,溶于硝酸:AgNO₂ + HNO₃ =AgNO₃+ HNO₂。
(1)将5g在300°C下干燥了3h并研细的KCl粉末装入50mL带有接头及抽真空用活塞的玻璃容器内。将容器尽量减压，在减压条件下通入0.002 mol NO₂。反应12~36 min即可完成,红棕色的NO₂消失,出现黄色的氯化亚硝酰,同时还得到一种盐,该盐的化学式为____________， 氯化钾需要“干燥”的原因是_____________。
(2)实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成氯化亚硝酰,装置如图所示。

①仪器a的名称为__________。
②干燥管中盛放的试剂为____________。
③生成NOCl的化学方程式为________________。
(3)为验证NOCl与H₂O反应后的溶液中存在Cl-和HNO₂,设计如下实验步骤,完成下列表格。

步骤	实验现象或反应的化学方程式
①取5ml三颈烧瓶中产品，加入盛有水的烧杯中，充分反应	NOCl与H2O发应的化学方程式_______
②向烧杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸	加入稀硝酸后，实验现象为___________
③向步骤②烧杯中滴加酸性KMnO4溶液	实验现象为___________

10 . 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O和Fe₃O₄，还有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和SiO₂等)为原料制备硼酸(H₃BO₃)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施_____(写出两条)。
(2)利用_____的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
(3)“净化除杂”需先加H₂O₂溶液，作用是___。
(4)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH₄)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。