1 . 配方是 Minecraft 中重要的组成部分。定义工作台的九宫格为3*3的二维矩阵，每一格记为Box[X][Y]，其中X、Y∈[0，2]且X、Y为整数，设左上角是Box[0][0]。同时定义三种配方模型：“铁块模型”、“台阶模型”和“石砖模型”，已知三种模型如下图所示(红色填充表示选中)，若配方中有超过50%的物质能够与相邻物质反应，则认为此配方为“无效配方”，反之为“有效配方”。则在下列各组配方中，是“无效配方”的是

A．台阶模型： Box[2][0]=KCl                       Box[2][1]=CO                    Box[2][2]=NaOH

B．石砖模型： Box[1][0]=Fe2+                       Box[1][1]=HNO3 Box[2][0]=SCN-                      Box[2][1]=Cu2+

C．铁块模型： Box[0][0]=石蕊溶液               Box[0][1]=Ca2+                  Box[0][2]=H2O2 Box[1][0]=SO                      Box[1][1]=Ba2+                  Box[1][2]=SO Box[2][0]=OH-                      Box[2][1]=CO                  Box[2][2]=K+

D．石砖模型： Box[1][0]=OH-                         Box[1][1]=Al(OH)3 Box[2][0]=酚酞溶液                 Box[2][1]=HCO

3 . 经实验发现，溶液几乎都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象)，且丁达尔现象随其浓度升高逐渐增强，胶体的丁达尔现象比溶液的强。现用以下装置区别溶液和胶体，下列说法不正确的是。

A．溶液靠近光源时，溶液和胶体均有明显的丁达尔现象

B．胶体靠近光源时，胶体有明显的丁达尔现象，溶液无明显现象

C．通过溶液、胶体互换位置，出现二次丁达尔现象的为溶液，只出现一次丁达尔现象的为胶体

D．通过溶液、胶体互换位置，只出现一次丁达尔现象的为溶液，出现二次丁达尔现象的为胶体

5 . 一种测定黄铁矿(主要成分为FeS₂，杂质不含硫)中硫含量的实验原理及步骤如下：

已知：I.2FeS₂+15Na₂O₂Fe₂(SO₄)₃+Na₂SO₄+14Na₂O；
II.Pb²⁺+=PbSO₄↓；
III.Pb²⁺+H₂Y^2-=PbY^2-+2H⁺。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”时，每1molFeS₂被完全氧化，转移电子的物质的量为_______mol。
(2)已知KClO₃氧化FeS₂的反应速率更快，化学方程式为2FeS₂+6KClO₃Fe(SO₄)₃+K₂SO₄+O₂↑+4KCl+Cl₂↑。该反应中还原产物为_______。
(3)为保证黄铁矿充分氧化，“氯化焙烧”前需要采取的措施是_______。
(4)滴定分析步骤如下：
步骤1.浊液A静置后，取上层清液10.00mL，放入锥形瓶中，加适量水稀释；
步骤2.用硝酸调整其pH为3~4，滴入0.05mol·L^-1的Pb(NO₃)₂标准溶液20.00mL，加热至充分反应；
步骤3.冷却、过滤、洗涤，将洗涤液与滤液合并；
步骤4.控制滤液pH约为5，加入指示剂，用cmol·L^-1的H₂Y^2-(EDTA溶液)标准溶液滴定过量的Pb²⁺，滴定至终点时，消耗H₂Y^2-标准溶液VmL。
①在规格为50.00mL的滴定管中盛装H₂Y^2-溶液滴定时，若某一时刻的读数为15.00mL，此时滴定管中H₂Y^2-溶液的体积为_______(填字母)。
a.15.00mL　　　b.小于15.00mL　　　c.35.00mL　　　d.大于35.00mL
②黄铁矿中硫的质量分数为_______(用含c、V的代数式表示)。
③下列情形下会使测得的硫的质量分数偏大的是_______(填字母)。
a.步骤1锥形瓶洗净后，内部有少量蒸馏水
b.步骤2控制的pH较大，产生了少量碱式碳酸铅沉淀
c.步骤3沉淀未用蒸馏水充分洗涤
d.步骤4起始读数时平视。终点时仰视

6 . 为研究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，某同学利用压强传感器和传感器设计了如图甲、乙两个实验装置，甲的注射器中装有过量的NaOH溶液，乙的注射器中装有等体积的水，实验时将两装置注射器中的液体全部推入烧瓶中，试验后，得到了压强随时间变化的曲线(如图丙)

(1)设计实验乙的目的是_______。
(2)图丙中曲线_______(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示和NaOH溶液的反应。
(3)两烧瓶中的压强在开始阶段均增大的原因是_______。
该同学利用下图所示装置测定上述实验甲中反应后烧瓶内溶液中碳酸钠的质量分数。

(4)实验需要以下步骤：
①称量装置D的质量为304.6g；
②取10g实验甲烧瓶内反应后的溶液装入装置B中；
③连接装置，检查装置气密性；
④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空气：
⑤再次称量D的质量为307.9g；
⑥打开弹簧夹a，再次缓缓鼓入一段时间空气；
⑦关闭弹簧夹a，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止；
写出以上步骤的正确顺序_______(用步骤编号表示)。
(5)E装置的作用是_______。
(6)打开弹簧夹a，再次缓缓鼓入一段时间空气的目的是_______。
(7)根据相关数据，图甲反应后烧瓶内溶液中碳酸钠的质量分数为_______。

7 . W、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，W、Y的最外层电子数之和等于X的内层电子数，W、Z的质子数之和与X、Y的质子数之和的差等于X的最外层电子数；W、Z形成的单质是生产、生活中应用最广的两种金属。回答下列问题：
(1)Z元素在元素周期表中的位置为_______。
(2)Z形成的单质与水蒸气在高温下反应，生成的固体产物与W形成的单质在高温下也可反应，则后一个反应的还原剂与还原产物的物质的量之比为_______。
(3)用电子式表示X形成化合物H₂X的过程：_______。
(4)Z形成的最高价含氧酸盐具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定，可用于饮用水的处理，其净水原理是_______。
(5)写出能体现X、Y金属性或非金属性强弱的方法：_______(用化学方程式表示)。

8 . 铬是硬度最高的金属，常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬，其化合物也有广泛应用。实验室模拟一种从铬铁矿(主要含Fe(CrO₂)₂、MgO、Al₂O₃)中提取铬的流程如图：

注：焙烧可将Al₂O₃转化为NaAlO₂，滤渣1中有红棕色固体。
(1)铬铁矿经“粉碎”处理的目的是____。
(2)已知“浸出液”的主要成分为Na₂CrO₄，则“焙烧”过程被氧化的元素是___(填元素符号)。
(3)滤渣1的主要成分有____(填化学式)。
(4)“调pH”采取了通入CO₂气体的方式，反应后滤渣2中有Al(OH)₃和NaHCO₃生成，则此过程中生成Na₂Cr₂O₇的离子方程式为____。若用生成的NaHCO₃替换焙烧过程中的NaOH使用，则此时焙烧阶段主要反应的化学方程式为____。
(5)一定温度下，利用Cr₂O可实现含苯酚废水的有效处理，工作原理如图所示，负极电极反应式为____，一段时间后N极附近溶液pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)。