1 . 随着原子序数的递增，8种短周期元素（用英文字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示．

(1)这8种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是_____________。
(2)元素x分别与y、z、d形成的10电子气态分子中，热稳定性由强到弱的顺序为_____________（填化学式）．元素z、d、e、f形成的简单离子中半径最大的离子是_____________（填离子符号）。
(3)将化合物由固态加热至熔融态，吸收的能量主要用于断裂_____________键（填“离子”或“共价”）．x与d可形成多种共价分子，其中三原子共价分子的电子式为_____________；四原子共价分子的结构式为_____________。
(4)不能作为比较g与h的非金属性强弱的依据是____________。

A．氢化物酸性h强于g	B．的还原性强于
C．与x单质反应，g单质比h单质更困难	D．常温下g单质呈固态，h单质呈气态

(5)x和g的形成的二元化合物与h的单质发生反应的离子方程式为___________。

2 . 研究人员拟设计黄铜矿(主要含)制备硝酸铜和绿矾晶体的流程如下：

回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为_______价，已知“焙烧”生成、CuO和则其化学反应方程式为_______。
(2)“置换”步骤中发生的所有反应的离子方程式有 、_______。
(3)流程中“操作A”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
(4)“浸洗”步骤中加入用于分离Cu、Fe的溶液A是_______(填“稀”或“稀”)。
(5)“反应”步骤中，10%为氧化剂，20%提供，可以避免污染性气体的产生，写出该“反应”的离子方程式：_______。
(6)绿矾晶体()在空气中极易变质；验证绿矾晶体已变质可选择的试剂为_______。

3 . 元素周期律的发现和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。
I.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)中国青年化学家、北京大学教授雷晓光被国际组织推选为“元素④代言人”，④与①能形成分子，该分子的电子式为：_______。
(2)⑤⑥⑧⑨中形成简单离子半径最大的是_______(用离子符号表示)。
(3)元素③与元素⑦的简单气态氢化物稳定性较强的是_______(填化学式)。
Ⅱ.短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中X为金属元素，Y元素的一种同位素可用于文物年代的断定，且其最外层电子数等于X、Z最外层电子总和的一半，且Z为X下一周期。Y、Z可形成型化合物且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。关于三种元素的价类二维图如下所示：

注：△、□、o分别表示X、Y、Z形成的化合物。回答下列问题：
(4)的化学式为_______。X在空气中燃烧可获得，与X相邻的同主族金属元素Q在空气中燃烧可获得_______(填化学式)；由此可判断，X、Q金属性较强的是_______(填元素符号)。
(5)⑥对应的化合物为_______(填化学式)，_______(填“能”或“不能”)通过⑤与⑥的酸性强弱判断出Y、Z的非金属性强弱。

4 . 重铬酸钾是一种重要的化工原料，可由铬铁矿（主要成分为，还含有硅、铝的氧化物等杂质）制备，流程如图所示：

已知：Ⅰ．碱性条件下，主要以形式存在，加入酸会转为。
Ⅱ．有关物质的溶解度如图所示：

(1)为了提高单位时间内熔块的浸出率，可以采取的措施为______（任写一条）。
(2)步骤①中主要反应为：，上述反应配平后与的系数比为______。
(3)滤渣1中含量最多的金属元素是______，滤渣2的主要成分是Y及含硅杂质。向滤液1通入过量得到Y的离子方程式为______。
(4)步骤④将滤液2的pH调小的原因是______（结合离子方程式和文字表述说明）。
(5)向“滤液3”中加入适量KCl，经过操作X后得到固体。操作X为：______，过滤、洗涤、干燥。
(6)某工厂用448kg铬铁矿粉（的含量为80%）制备，最终得到产品182.4kg，则的产率为______%。

5 . 下列实验的操作、现象及结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向盛有未知溶液的试管中滴加足量NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中不含
B	向2支分别盛有5mL、溶液的试管中同时加入2mL5%溶液	均有气泡产生且溶液产生气泡快	溶液反应速率快
C	往溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量固体	溶液先变成血红色后无明显变化	与的反应不可逆
D	用50mL注射器抽入20mL和混合气体，细管端用橡胶塞封闭，将针筒迅速推至10mL处	混合气体的颜色先变深再变浅	平衡右移

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 为探索某工厂的废金属屑(主要成分为Fe、Cu、Al、Al₂O₃、Fe₂O₃等)的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O，M=250g/mol)和水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)

请回答：
(1)试剂X是___________；试剂Y是___________。
(2)分离溶液A和固体B的操作中，所需要的玻璃仪器除了烧杯外还需要___________。
(3)写出溶液A转化为固体C的离子方程式___________。
(4)在步骤Ⅱ时，小组成员小明用下图装置进行试验，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，你的建议是___________。

(5)由溶液E制取K₂FeO₄时，不同的温度下，不同质量浓度的Fe³⁺对K₂FeO₄生成率有不同影响，由下图可知工业生产中最佳条件(温度和Fe³⁺的质量浓度)分别为___________。

(6)在固体F中加入稀硫酸和H₂O₂来制备CuSO₄溶液是一种环保工艺，该反应的总的离子方程式为___________。
(7)该小组同学取用100.0g该废金属屑，经过实验，最终得到胆矾晶体25.0g，该废料中铜的质量分数约为___________。

7 . 通过下列流程来制取少量亚硝酸钠(NaNO₂)，并进行纯度测定和性质实验：
已知：I．Na₂CO₃+NO+NO₂=2NaNO₂+CO₂，Na₂CO₃+2NO₂=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
Ⅱ．NaNO₂是白色固体，易被氧化。
(1)“还原”步骤中被还原的元素是___________。此时SO₂从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是___________。
(2)该课外兴趣小组对实验制取的NaNO₂晶体进行纯度测定：
a．称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。
b．先向锥形瓶内加入40.00m L0.100mol•L^-1的H₂SO₄溶液，加热至40~50℃。冷却后再向其中加入20.00mL 0.100mol•L^-1 KMnO₄溶液，充分混合。
c．最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液50.00mL。
已知：NaNO₂与KMnO₄反应的关系式为：2KMnO₄~5NaNO₂。
①整个测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则样品的纯度___________(“偏大”、“偏小”或“无影响”)，原因是___________。
②通过计算，该样品中NaNO₂的质量分数是___________。(写出计算过程)
(3)该课外兴趣小组将NaNO₂溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体。该反应的离子方程式是___________。

8 . 氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂。某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究。回答下列问题：
Ⅰ.氨气的制备

(1)实验室制备氨气的化学方程式为__________。
(2)装置B中的干燥剂可以选用___________。
(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是_______(填字母)，原因是___________。
Ⅱ.氨气与二氧化氮的反应
(4)二氧化氮的制备：铜和浓硝酸产生NO₂的离子方程式是___________。
(5)将Ⅰ中收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(5)中产生的NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。

在一定温度下按图示装置进行实验。打开K₁，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中实验现象是____________﹔反应的化学方程式___________。
Ⅲ.某氨氮废水(、NH₃·H₂O)的生物法处理流程如图所示：

(6)检验氨氮废水中含有的方法是：_________________。
(7)过程Ⅱ在硝化细菌作用下实现→→的转化；称为硝化过程。在碱性条件下实现上述硝化过程的总反应的离子方程式为：___________________。

9 . 某中学趣味化学实验小组的同学想通过“被浓氧化”的实验，验证的还原性．
实验一：验证的还原性

实验操作	预期现象	实验现象
向盛有2mL 溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡。	试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色。	试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。

(1)红棕色气体是____________。（写化学式）
(2)实验现象与预期不符，继续进行实验。
取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明___________________。
实验二：探究溶液变为深棕色的原因
【资料与猜想】
查阅资料后猜想，可能是生成的或NO与溶液中的或反应，而使溶液变为深棕色。
【实验与探究】
用如图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理已略去）

ⅰ．关闭c，打开a和b，通入，一段时间后关闭a；
ⅱ．向甲中加入适量浓，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；
ⅲ．关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；
ⅳ．继续向甲中加入浓，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。
(3)通入的目的是________________________。
(4)铜与浓硝酸反应的离子方程式是__________________________。
(5)装置乙的作用是_____________________。
(6)实验结论：溶液的深棕色可能是因为          。

A．与NO发生了反应	B．与发生了反应
C．与NO发生了反应	D．与发生了反应

【反思与改进】
实验三：验证的还原性
(7)该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有____________的试管中滴入几滴____________，振荡。

10 . 下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验：其中Ob段表示向样品中滴加氯化钡溶液，bd段表示再滴加稀硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是

A．水样中一定不存在、、，可能存在

B．水样中一定存在、，且其质量之比为5∶8

C．取D点溶液，加入硝酸银溶液，即可判断溶液中是否存在

D．水样中一定存在