5 . 碳酸亚铁()是一种重要的工业盐，是制备医用补铁剂的原料。常温下它是一种白色、难溶于水的晶体。在干燥的环境中性质稳定，在潮湿的空气中，易被氧化，长期放置后最终转化为。实验小组通过查阅文献资料设计用下图装置制备少量。

I．实验步骤：
①连接装置检查气密性后，先将开关2关闭，然后依次打开开关3和1，将A中稀硫酸滴入B中。
②反应一段时间后，当D中气泡均匀冒出，关闭开关3，打开开关2.使装置B中的溶液进入装置C。
③当装置B中溶液不再进入C后，关闭开关1。
④充分反应后将装置C中生成的固体经过滤、洗涤、干燥。
回答下列问题：
(1)装置B中产生的气体是___________(化学式)，反应开始时持续通入该气体的目的是___________。
(2)装置D的作用___________。(选择：A．吸收尾气   B．防止空气进入装置影响产物)
(3)步骤④中证明固体洗涤干净的实验方案是___________。
II．因存放时间较长，装置密封性缺失导致发生了变质，某同学设计如下方案对样品的质量百分含量进行测定：
准确称取样品，用适量的稀硫酸使其完全溶解配成溶液。量取溶液于锥形瓶中，滴加适量磷酸，用的标准溶液滴定至终点，(离子方程式为：)消耗标准溶液(重复实验2~3次)。
(4)计算样品中的质量百分含量为___________%。(写出必要的计算过程，结果保留到小点数后一位)

7 . 实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)₂制取少量漂白粉，制备漂白粉的反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl₂+6Ca(OH)₂=Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O。
(1)请写出化学实验室制备氯气的离子反应方程式___________。
(2)现有两个同学分别设计的两套实验制备漂白粉，实验装置如图：

上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是(按气流流动的方向)___________，同学们发现制备出的产品中氯化钙含量比预期高，推断该组合中还缺少的装置是___________。
(3)此实验所得Ca(ClO)₂产率太低。如图为反应后溶液中ClO-、离子的物质的量n与反应时间t的关系曲线(不考虑氯气和水的反应)。

①图中曲线I表示___________离子的物质的量随反应时间变化的关系，该石灰乳中Ca(OH)₂物质的量为___________mol
②另取一份含有等物质的量Ca(OH)₂的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，充分反应后测得产物中Cl^-的物质的量为0.39mol，则产物中n(ClO^-)：n()=___________。
(4)漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质，为了判断一份久置的漂白粉是否变质及变质程度，甲、乙两位同学分别设计实验进行验证：甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊：他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。
已知：Ca(ClO)₂溶液呈碱性：
①漂白粉中的Ca(ClO)₂能与空气中的CO₂和水蒸气反应，写出该反应的化学方程式___________。
②乙同学认为甲同学的实验无法证明漂白粉是否变质，原因是___________。