1 . 某实验小组以含铁污泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如图两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾(FeSO₄•7H₂O)和柠檬酸铁铵。

根据所学知识，回答下列问题：
(1)操作①的名称是_______，路线I中，加入H₂O₂溶液的目的是_______。
(2)写出“酸浸”时，Fe₂O₃与硫酸反应的化学方程式：_______；检验含有Fe³⁺的试剂是_______。
(3)实验室中配制FeSO₄溶液时通常需加入少量的试剂a，目的是_______。
(4)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：_______。
(5)
FeCl₂溶液→Fe(OH)₃浊液的过程中，观察到的实验现象是_______。

2 . 某实验小组以含铁污泥（主要成分为、、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料，设计了如图两种不同的合成路线（部分步骤已略去），用于生产绿矾和柠檬酸铁铵。

根据所学知识，回答下列问题：
(1)路线Ⅰ中，加入溶液发生的离子反应方程式是__________。
(2)写出“酸浸”时，与硫酸反应的化学方程式：__________；检验含有的方法是__________。
(3)“滤液X”中一定含有的阳离子为__________。
(4)实验室中配制溶液时通常需加入少量的试剂a，目的是__________，请写出相应的离子方程式：__________。

3 . 某实验小组以含铁污泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如图两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾(FeSO₄•7H₂O)和柠檬酸铁铵。
   
根据所学知识，回答下列问题：
(1)操作①的名称______，路线I中，加入H₂O₂溶液的目的是______。
(2)写出“酸浸”时，Fe₂O₃与硫酸反应的化学方程式：______；检验含有Fe³⁺的方法是______。
(3)“滤液X”中一定含有的阳离子为_______。
(4)实验室中配制FeSO₄溶液时通常需加入少量的试剂a，目的是_____，请写出相应的离子方程式：______。

4 . 按要求回答下列问题：
（1）常温下，将等浓度的Na₂S₂O₃溶液与硫酸溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，请写出相关反应的离子方程式：__________________________________________；若将此混合溶液置于50℃的水浴中，则出现浑浊的时间将__________ (填“增加”、“减少”或“不变”)。
（2）已知的电离平衡常数，向0.1mol/L溶液中滴加NaOH溶液至1:18，此时溶液PH=________。
（3）CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气CO和H₂：
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—H	C=O	H—H	CO(CO)
键能/kJ·mol−1	413	745	436	1075

则该反应的热化学反应方程式为：___________________________。分别在v L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH₄和CO₂各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。
②按一定体积比加入CH₄和CO₂，在恒压下发生反应，温度对CO和H₂产率的影响如下图所示。此反应优选温度为900℃的原因是_________________________________。

（4）已知2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)在某温度下的平衡常数K = 4。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到20min时测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c / mol·L-1	0．4	0．1	0．1

①此时，反应向___________ (填“左”或“右”)移动，才能达到平衡。
②从加入CH₃OH开始反应到20min时，CH₃OCH₃的生成速率为_____________。
③达到平衡后CH₃OH的浓度为_____________。
（5）制取聚乙二酸乙二酯的反应方程式_______________________________
（6）有一种耐热型树脂材料的结构简式为,写出其合成单体除丙烯氰（CH₂=CHCN）,2-甲基苯乙烯外，还需要的单体名称是：__________。
（7）有机物R（C₆H₁₂O₂）与稀硫酸共热生成A和B，A能够发生银镜反应，B不能发生催化氧化反应，那么R的结构简式为_________。
（8）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)]的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用❉标注。

可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E_正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。
（9）某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90   .将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g和13.2g，A能与NaHCO₃溶液反应,且2分子A之间脱水可生成八元环化合物.则A在一定条件下发生缩聚反应的产物的结构简式是:_________________________
（10）已知：(R表示烃基，R₁、R₂表示烃基或氢原子)。设计以为原料制备的合成路线(提供CH₃MgBr及需要的无机试剂)_______________________________________________________________。

5 . 、和含氮化合物的资源化利用，既能解决环保问题，又能提供化工原料，缓解能源紧张，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。

(1)利用可合成多种化工产品。
2021年9月24日我国科学家首次报告了到淀粉的人工合成路线，其中第一步转化如图所示，该反应的化学方程式为___________。
(2)氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。
①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，我们可以通过一些化学方法把和转化为。在催化剂的作用会和氧气发生反应，该反应的化学方程式为___________。
②某团队设计处理氨氮废水的流程如下：

过程Ⅰ为硝化过程，在微生物的作用下实现的转化，在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应离子方程式为___________。过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇()实现的转化，将完全转化为转移电子的物质的量为___________。
(3)硫酸生产及煤燃烧过程中产生的废气等会对大气造成污染，可用氨水吸收或采用钙基固硫法。属于___________(填“电解质”或“非电解质”)，氨水吸收少量，反应的离子方程式为___________。
(4)氮的氧化物(NO、等)是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60～80℃时，NO脱除率下降的原因是___________。

6 . 已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期。N、X最外层电子数相同，2原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是___________，写出YM的电子式：___________。
(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：___________。
(3)镓()的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列有关说法正确的是___________(填字母)。
a．Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族
b．Ga为门捷列夫预言的“类铝”，氮化镓可用于制作电子产品的充电器
c．Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d．酸性：
(4)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。

利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。
①其反应的化学方程式为___________。
②现设计如图四种装置测定样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是___________(填编号)。
③取样品ag，若实验测得氢气的体积为VmL(标准状态)，则样品纯度为___________(用代数式表示)。

7 . 已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是_____；N的简单离子的核外电子排布示意图为_____。
(2)用电子式表示化合物YN的形成过程：_____。
(3)在YZO₂与YX的混合液中，通入足量CO₂，是工业制取Y₃ZX₆的一种方法，写出该反应的化学方程式：_____。
(4)镓(₃₁Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是_____(填字母)。
a.Ga位于元素周期表第四周期IVA族
b.Ga为门捷列夫预言的“类铝”
c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出NO₂气体，同时生成H₃AsO₄和Ga(NO₃)₃，写出该反应的化学方程式：_____。
(5)YZM₄是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。

特定条件利用YZM₄遇水反应生成的氢气的体积测定YZM₄样品纯度。
①YZM₄遇水反应的化学方程式为_____。
②现设计如图四种装置测定YZM₄样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_____(填编号)。
③取样品ag，若实验测得氢气的体积为VmL(标准状态)，则YZM₄样品纯度为_____(用代数式表示)。

8 . 已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，物质A由原子序数依次增大的元素X、Y、Z组成，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如图所示：

回答下列问题：
(1)Y、Z元素的中文名称为徐寿确定并使用至今，Y在周期表中的位置是___________，写出YM的电子式：___________。
(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：___________。
(3)在YZO₂，与YX的混合液中，通入足量CO₂，是工业制取A的一种方法，写出该反应的化学方程式：___________。
(4)镓(₃₁Ga)与Z为同主族元素，氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成H₃AsO₄和Ga(NO₃)₃，其中硝酸被还原为NO₂写出该反应的化学方程式为___________。
(5)YZM₄是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示：，利用YZM₄遇水反应生成的氢气的体积测定YZM₄样品纯度。
①其反应的化学方程式为___________。
②现设计如图四种装置测定YZM₄样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是___________(填编号)。
③取样品a g，若实验测得氢气的体积为V mL(标准状态)，则YZM₄样品纯度为___________(用代数式表示)。

9 . 已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，物质A由原子序数依次增大的元素X、Y、Z组成，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如下图所示：

回答下列问题：
(1)请写出YM的电子式：_______。
(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：_______。
(3)在YZO₂与YX的混合液中，通入足量CO₂，是工业制取A的一种方法，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)镓(₃₁Ga)与Z为同主族元素，氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列有关说法正确的是_______。
a. Ga位于元素周期表第四周期IVA族
b. GaN为新型无机非金属材料
c. Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d. 酸性：H₃AsO₄>H₃PO₄>HNO₃
(5)YZM₄是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示

利用YZM₄遇水反应生成的氢气的体积测定YZM₄样品纯度。
①其反应的化学方程式为_______。
②现设计如图四种装置测定YZM₄样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_______(填编号)。
③取样品ag，若实验测得氢气的体积为V L(标准状态)，则YZM₄样品纯度为_______(用代数式表示)。

10 . 已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是_______，写出YM的电子式：_______。
(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：_______。
(3)在与YX的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)镓(₃₁Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是_______。
a.Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族
b.Ga为门捷列夫预言的“类铝”
c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d.酸性：
②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，写出该反应的化学方程式为_______。
(5)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。

利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。
①其反应的化学方程式为_______。
②现设计如图四种装置测定样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_______(填编号)。
③取样品a g，若实验测得氢气的体积为V mL(标准状态)，则样品纯度为_______(用代数式表示)。