1 . 氯酸锶白色结晶粉末，可溶于水，微溶于酒精，主要用于制造红色焰火。可溶于水，是一种常见的可溶性强碱。实验室制取氯酸锶的实验装置如图，反应的化学方程式为。已知将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去。请回答下列问题：

(1)仪器M的名称是___________。
(2)仪器接口的连接顺序a→___________。
(3)A中发生反应的离子方程式为___________。
(4)装置D中所装试剂名称为___________，其作用是___________。
(5)装置B中发生反应的离子方程式为___________。
(6)某兴趣小组在40℃条件下，将一定量的通入一定量的溶液中，恰好反应完全，得到的产物中含有，其中和的物质的量之比为5∶1，则此过程中氧化剂和还原剂的质量比为___________。

2 . 现有A~G七种中学常见物质，它们之间能发生如下反应(图中部分反应物、产物及反应条件未标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B___________、C___________、乙___________。
(2)借助KSCN溶液检验物质F中金属阳离子的方法是___________。
(3)写出反应③和⑤的离子方程式：___________、___________。
(4)将物质F少许，置于试管中，并加入NaOH溶液，其现象为___________，发生反应的化学方程式为___________、___________。

3 . 家中的食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐的标签，请回答下列问题。

铝镁咀嚼片 【药品名】铝镁咀嚼片 【成分】氢氧化镁、氢氧化铝、二甲基硅油 【适应症】胃酸过多引起的胃痛、烧心等胃胀气的治疗

食用盐 【配料表】精制盐、碘酸钾 【碘含量(以I计)】21mg/kg~39mg/kg 【保质期】36个月

(1)标签中涉及到的金属元素有___________，非金属元素有；在元素周期表中的位置是___________，的结构示意图为___________。
(2)写出由两种元素组成的常见温室气体的电子式___________。
(3)比较下列性质，用“>”、“=”或“<”填空。
①酸性：___________
②还原性：___________
③离子半径：___________
(4)用以下对比实验探究的金属性强弱以及的非金属性强弱。

比较Mg、Al金属性强弱	比较Cl、I非金属性强弱
选择的试剂：溶液、溶液、氨水、溶液	选择的试剂：新制氯水、溶液
操作：向两支试管中分别加入少许溶液和溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色沉淀和白色沉淀为止，再向两支试管中分别加入溶液，边加边振荡，观察现象。	操作：向盛有溶液的试管中加入新制氯水，振荡
现象：___________	现象：溶液由无色变为棕黄色 化学方程式：___________
结论：金属性强于	结论：非金属性Cl强于I

4 . 在某钠盐溶液中，除之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种：、、、、、。在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种。试回答下列问题。
(1)原溶液中是否有_______(填“有”或“没有”)，
(2)生成的气体中一定有_______，它具有的性质是_______(填字母序号)。
A、无色无味       B、无色有刺激性气味       C、属于大气污染物       D、难溶于水       E、能被NaOH溶液吸收
(3)溶液中减少的离子是_______，原因是_______，_______(用2个离子方程式表示)。
(4)原溶液中除了减少的3种离子可能还含有的阴离子是_______。

5 . 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的CuSO₄和少量Na₂SO₄，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(可供选择的试剂为铁粉、稀H₂SO₄、NaOH溶液)

(1)试剂①为______；操作a所需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、______。
(2)若取2mL溶液D加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是______，此现象涉及氧化还原反应的化学方程式是______。
(3)为防止FeSO₄溶液变质，应在溶液中加入少量______，其原因是______(请用离子方程式解释原因)。
(4)回收的FeSO₄经一系列变化后可制的一种新型绿色净水剂高铁酸钠(Na₂FeO₄)。其制备原理如下，请配平离子方程式：______。
_____Fe³⁺+_____ClO^-+_____OH^-=_____FeO+______Cl^-+______H₂O

8 . 随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。

(1)C元素在周期表中的位置为_____。
(2)B元素原子与氢原子组成含10电子的分子的化学式为_____，D、E两种元素的离子半径大小关系为_____(填元素符号)。
(3)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_____。
(4)D元素与G元素形成的最简单化合物的电子式为_____，所含的化学键类型为_____。
(5)下列表述中，能证明B元素比A元素的非金属性强的是_____(填字母)。
a.B元素的简单气态氢化物的热稳定性比A的强
b.B元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比A的强
c.B元素的最高正价为+5，A元素的最高正价为+4

10 . 铟(In)是一种主要用于液晶显示屏和半导体生产的重要稀有金属。从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰(主要含ZnO、PbO、Fe₂O₃、In₂O₃、In₂S₃)中提取铟的流程如图：

已知：滤液中铟以In³⁺的形式存在，In³⁺与Al³⁺相似，易水解。
回答下列问题：
(1)“氧化酸浸”需要加热，其目的是____。
(2)“氧化酸浸”时不能用浓盐酸代替硫酸，理由是____(用化学方程式表示)。
(3)“氧化酸浸”过程中In₂S₃的硫元素被氧化为SO，滤渣除含过量MnO₂外，还有____(填化学式)。
(4)“萃取”过程中的萃取剂可用H₂A₂表示，使In³⁺进入有机相，萃取过程In³⁺发生的反应方程式为：In³⁺+3H₂A₂In(HA₂)₃+3H⁺，平衡常数为K。“萃取”时萃取率的高低受溶液的pH影响很大，已知与萃取率(E%)的关系符合如下公式：lg=lgK-lg。当pH=2.30时，萃取率为50%，若将萃取率提升到95%，应调节溶液的pH=____(已知lg19=1.28忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字)。
(5)盐酸的浓度与铟、铁的反萃取率的关系如图所示。则“反萃取”过程中应选择盐酸的最佳浓度为____mol•L^-1。

(6)“置换”后所得浊液，需要经过过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，在洗涤操作中，检验粗铟已洗涤干净的方法为____。