1 . 三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是

A．原子数相等的三种气体，质量最大是 Z

B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

D．同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：2

2 . 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，且X溶于水能电离出K⁺、Cr³⁺、SO，若将2.83gX中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O后，溶液中的Cr₂O可和过量KI溶液反应，得到3.81gI₂，反应的离子方程式为Cr₂O+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O。若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为

A．K2SO4•2Cr2(SO4)3	B．K2SO4•Cr2(SO4)3
C．2K2SO4•Cr2(SO4)3	D．K2SO4•Cr2(SO4)3

3 . 某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。

阳离子	K＋、NH、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋
阴离子	OH-、Cl-、CO、SO

某同学进行了如下实验(必要时可加热)：

下列说法正确的是

A．由沉淀A推断原溶液中一定含有SO

B．沉淀B中一定含有Mg(OH)2

C．滤液A中可能含有K＋

D．原溶液中只含有NH、Fe2＋、Cl-、SO

4 . 在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1:2:4，则参加反应的铁粉和原溶液中Fe³⁺的物质的量之比为

A．2:1

B．1:2

C．1:3

D．1:4

5 . 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L^-1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50mL，下列说法正确的是

A．混合气体中含二氧化氮1.12L

B．消耗氧气的体积为1.68L

C．此反应过程中转移的电子为0.3mol

D．参加反应的硝酸是0.4mol

6 . 铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3molNa₂O₂固体使之充分反应，最终产物是

A．Fe(OH)2、Al(OH)3、NaCl

B．Fe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl

C．Fe(OH)3、NaAlO2、NaCl

D．Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl

7 . 用蛇纹石(主要含3MgO·2SiO₂·2H₂O、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃及少量Cr₂O₃)制取MgO的工艺流程如图：

已知该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe3+	Al3+	Cr3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀pH	1.6	3.3	3.8	6.5	9.4
沉淀完全pH	3.2	5.2	6.8	9.7	12.4

回答下列问题：
(1)“酸浸”时，当蛇纹石矿粉粒度一定、硫酸的浓度、活化剂用量及液固比一定时，提高浸取率还可采取的措施是___(列举1条)；3MgO·2SiO₂·2H₂O与硫酸反应的化学方程式为___(生成产物之一为SiO₂·nH₂O)。
(2)“净化”过程包括“氧化”和“沉出杂质”两步骤。
①写出“氧化”时反应的离子方程式：___。
②“沉出杂质”加氨水时，应控制溶液pH的范围是___。
③氨水“净化”反应的温度对MgO纯度和产率的影响如图所示，在35～40℃，随温度升高，产率降低的主要原因是___；在25～50℃，温度越高，MgO纯度随温度升高而提高的主要原因是___。

(3)用2.76 t该蛇纹石(3MgO·2SiO₂·2H₂O含量为80%)原料按以上流程制取MgO，制取过程中Mg的损失率为6%，可以制得MgO的质量为___kg。

8 . 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列说法正确的是

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移

C．产物中的SO离子有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

9 . 下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是

选项	操作和现象	结论或目的
A	向某溶液中滴加盐酸，再加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成	原溶液中一定含有SO
B	CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色	黑色固体中可能含有Fe3O4
C	用托盘天平称取1.0g NaOH固体，在烧杯中加少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容	配制250mL   0.1nol/L的NaOH溶液
D	用 pH 试纸分别测定等浓度的 NaClO 和NaHCO3溶液的 pH，pH：NaClO> NaHCO3	碱性：NaClO> NaHCO3

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 实验室中用下列装置制FeCl₃，可供选择的试剂有：①MnO₂　   ②NaOH溶液　③饱和NaCl溶液　 ④浓硫酸　⑤浓盐酸。

(1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写A～E序号)：A→_______ → _______ → _______ → D。
(2)A装置烧瓶中反应的离子方程式是_______。
(3)E中盛装的试剂是_______，其作用是_______。
(4)停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl₃的生成，并最终得到FeCl₃溶液，甲同学设计以下实验步骤：
a.待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，_______ (填操作方法)除去不溶物；
b.取少量滤液，滴加_______溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe^3＋；
c.取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，检验Cl^-。
(5)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl₃溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式)_______。你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl₃溶液_______。
A.KMnO₄(H^＋)     B.Fe　C.H₂O₂　D.Cl₂　E.盐酸