1 . 现有如下反应：(提示：BrF₃中F为价)，下列判断错误的是

A．BrF3既是氧化剂，又是还原剂

B．被氧化的原子数与被还原的原子数之比为3∶2

C．每当消耗3molBrF3，就有5molH2O被还原

D．若反应转移3mol电子，则生成标准状况下11.2LO2

3 . 将一定体积的氯气通入含有0.3mol NaOH的浓溶液中，加热溶液少许时间后恰好完全反应，形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气在标况下体积为6.72L

B．共存体系中n(Na+)：n(Cl-)可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15≤n≤0.25

D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11∶1∶2

4 . X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)₂的结构式如图所示。下列说法错误的是

A．化合物W2Z3是良好的耐热材料

B．化合物(ZXY)2中Z元素的化合价为﹣2

C．Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸

D．X元素能形成多种同素异形体

5 . 硼酸(H₃BO₃)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg₂B₂O₅·H₂O、SiO₂及少量Fe₂O₃、Al₂O₃)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图：

已知：H₃BO₃的解离反应：H₃BO₃+H₂OH⁺+[B(OH)₄]^-，K_a=5.81×10^-10。下列说法不正确的是

A．在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体为NH3

B．可选用KCSN溶液检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子

C．在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，主要目的是除去Fe3+和Al3+

D．H3BO3与足量NaOH溶液反应的化学方程式：NaOH+H3BO3=Na[B(OH)4]

6 . 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是

A．钠的密度比液氨大

B．溶液的导电性增强

C．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑

D．0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子

7 . 探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是

A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘

B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl—

C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性

D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性

8 . 用蛇纹石(主要含3MgO·2SiO₂·2H₂O、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃及少量Cr₂O₃)制取MgO的工艺流程如图：

已知该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe3+	Al3+	Cr3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀pH	1.6	3.3	3.8	6.5	9.4
沉淀完全pH	3.2	5.2	6.8	9.7	12.4

回答下列问题：
(1)“酸浸”时，当蛇纹石矿粉粒度一定、硫酸的浓度、活化剂用量及液固比一定时，提高浸取率还可采取的措施是___(列举1条)；3MgO·2SiO₂·2H₂O与硫酸反应的化学方程式为___(生成产物之一为SiO₂·nH₂O)。
(2)“净化”过程包括“氧化”和“沉出杂质”两步骤。
①写出“氧化”时反应的离子方程式：___。
②“沉出杂质”加氨水时，应控制溶液pH的范围是___。
③氨水“净化”反应的温度对MgO纯度和产率的影响如图所示，在35～40℃，随温度升高，产率降低的主要原因是___；在25～50℃，温度越高，MgO纯度随温度升高而提高的主要原因是___。

(3)用2.76 t该蛇纹石(3MgO·2SiO₂·2H₂O含量为80%)原料按以上流程制取MgO，制取过程中Mg的损失率为6%，可以制得MgO的质量为___kg。

9 . 如图表示Fe与不同的浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系。

下列说法正确的是

A．硝酸浓度越大，还原产物总类越多

B．根据还原产物的化合价可推知硝酸浓度越低氧化性越强

C．若c(HNO3)=9.75mol/L，生成还原产物总量为1mol时，转移电子的物质的量为mol

D．当HNO3浓度为12.2mol/L时，Fe与足量的HNO3反应的离子方程式为：2Fe+6H++2NO=2Fe2+++NO2↑+NO↑+3H2O

10 . 化合物甲是一种常见无机物，其结构如下图所示（图中的“—”为单键或双键），其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，其四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是（       ）

A．W分别与X、Z形成的简单分子均为10电子微粒

B．X、Y形成的离子化合物只含离子键

C．X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为Z>X>Y

D．等物质的量Y和Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲