1 . 标准状况下，将5.6LCO₂和CO混合气体，通入足量澄清石灰水中，经过滤洗涤干燥后得到10.0g固体，则混合气体中CO所占质量分数为

A．48.8%

B．51.2%

C．60.0%

D．40.0%

2 . 为了测定含氰废水中CN^－的含量，某化学小组利用如图所示装置进行实验。关闭活塞a，将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b，滴入稀硫酸，然后关闭活塞b。

已知装置B中发生的主要反应为：CN^-+ClO^-=CNO^-+Cl^-、2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O
(1)B中盛装稀硫酸的仪器的名称是_____________。
(2)装置D的作用是_________________，装置C中的实验现象为______________。
(3)待装置B中反应结束后，打开活塞a，经过A装置缓慢通入一段时间的空气
①若测得装置C中生成59.1mg沉淀，则废水中CN^－的含量为_________mg·L⁻¹。
②若撤去装置A，直接向装置B中缓慢通入一段时间的空气，则测得含氰废水中CN⁻的含量__________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
(4)向B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的黄绿色气体单质，该副反应的离子方程式为_________________。
(5)除去废水中CN⁻的一种方法是在碱性条件下，用H₂O₂将CN⁻氧化生成N₂，反应的离子方程式为_____________________________。

3 . 某课外小组研究铝土矿中Al₂O₃的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al₂O₃，杂质是Fe₂O₃、SiO₂等。从铝土矿中提取Al₂O₃的过程如下：

（1）提取前将铝土矿“粉碎”目的是__________。
（2）固体B的主要用途有________________（写出一条即可）。
（3）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式有：       _____________（至少写一个）。
（4）第②步中加入过量盐酸的目的是____________________；实验室配制200mL 8mol/L的盐酸需要的玻璃仪器有__________________。
（5）能否把第③步中的氨水换成氢氧化钠__________，理由___________。

4 . 下列有关叙述不正确的是

A．钠燃烧时生成氧化钠	B．钠燃烧时发出黄色的火焰
C．铝是地壳里含量最多的金属元素	D．在常温下，铝与氧气作用生成致密氧化膜

5 . 下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

医疗机构临床检验结果报告单

	分析项目	检测结果	单位	参考范围
1	锌（Zn）	110.92	μmol/L	66-120
2 .	铁（Fe）	5.95↓	mmol/L	7.52-11.82
3	钙（Ca）	1.90	mmol/L	1.55-2.10
……

根据上表的数据，回答下列问题：
（1）该儿童_____________元素含量偏低。
（2）报告单中“μmol/L”是____________(填“物质的量”、“体积”或“物质的量浓度”）的单位。
（3）服用维生素C 可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺。在这个过程中体现维生素C的____________（填“氧化性”或“还原性”）。
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe²⁺。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是________________________。